* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Г Д. И. Менделеев, предсказавший существование гермаэлементы с чётными порядковыO ния, называл его «экасилицием». Открывший его ми номерами распространены (1886) нем. химик К. Винклер назвал элемент в честь в несколько раз больше, чем своей родины — Германии. с нечётными. По распроКристаллический германий — хрупкое твёрстранённости все элемендое вещество с металлическим блеском (т. пл. ты можно разбить на три 938 °С, т. кип. 2700 °С), цвет которого в завигруппы: широко распросимости от метода обработки его поверхносстранённые (содержати меняется от серебристого до тёмно-серого, ние в земной коре по почти чёрного. От кремния его легко отлимассе более 1% — O, Si, чить по плотности — германиевый слиток Al, Fe, Ca, Na, Mg, K, H), Mg почти в 2 раза тяжелее кремниевого, имеюэлементы средней распространённости (содерNa щего тот же самый объём; плотность германия 5,33 г/см3. жание в земной коре по Si K массе от 10–3 до 1% — Ti, C, При нагревании на воздухе германий сгораCa ет, превращаясь в белый порошок оксида GeO2; Cl, P, S, Mn, Ba, F, N, Sr, Cr, Zr, Fe V, N, Zn, B, Cu, Li, Co, Sn, Pb) с хлором образует хлорид GеСl4, с серой — сульфид Al и редкие элементы (содержаGeS2. В ряду напряжений расположен правее Распространенность основных ние в земной коре по массе водорода, поэтому реагирует лишь с кислотамиэлементов в земной коре, % (масс.) менее 10–3% — La, Hg, W, Sc, окислителями, напр. концентрированной азотБелый сектор показывает долю всех остальных элементов ной кислотой: Bi, Ag, Pd, Au, Ne, Kr, Xe, Ra). Помимо традиционных Ge + 4НNО3(конц) = H2GeO3 + 4NO2↑ + H2O. областей, геохимия имеет большое значение и в медицине, т. к. позволяет выяснить причины и границы распространения ряда инфекционных заболеваний. ГЕРБИЦИ´ДЫ, пестициды, применяемые для уничтожения сорняков в посевах сельскохозяйственных культур. Впервые их начали применять в 19 в., широко используя при прокладке дорог и расчистке промышленных площадок серную кислоту и гипохлорит натрия. Различают несколько групп гербицидов. К первой относятся вещества, которые применяются для стерилизации почвы; это такие гербициды, как хлористый натрий и бура, которые полностью предотвращают развитие растений на обработанной ими почве. Гербициды второй группы уничтожают растения избирательно, не затрагивая нужных. Напр., 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота (2,4-Д) убивает двудольные сорняки и нежелательную древесно-кустарниковую растительность, но не вредит злакам. В третью группу входят вещества, уничтожающие все растения, но не стерилизующие почву — так что растения потом смогут на ней расти. Это, напр., керосин — одно из первых веществ, применённых в качестве гербицида. Четвёртая группа объединяет гербициды системного действия; будучи нанесёнными на побеги, они перемещаются по сосудистой системе растений вниз и губят их корни. ГЕРМА´НИЙ (лат. Germanium), Ge, хим. элемент 4 периода и главной подгруппы IV группы Периодической системы; атомный номер 32, атомная масса 72,61; переходный металл. Конфигурация внешних электронных оболочек 4s24p2 (р-элемент); в соединениях, как правило, проявляет степень окисления +4. По многим Германий свойствам сходен с кремнием. В природе соединения германия не образуют крупных залежей; в небольших количествах он встречается в полиметаллических рудах, некоторых сортах каменного угля. Германий — основной элемент радиоэлектроники В результате этой реакции образуется белый осадок г ерма ни ев ой ки с л оты H2GeO3. При нагревании она превращается в оксид GeO2. Сплавлением его с щелочами получают г ерма на ты, напр. Na2GeO3. Их можно также получить по реакции германия со щёлочью, протекающей в присутствии окислителя: Ge + 2NaOH + O2 = Na2GeO3 + Н2О. Оксид и гидроксид германия, в отличие от аналогичных соединений кремния, слабоамфотерны. Напр., известен сульфат германия Ge(SO4)2. Однако это вещество не является ионным, а в водном растворе нацело гидролизуется, образуя германиевую кислоту. Производство германия основано на выделении летучего тетрахлорида, который переводят в оксид GеO2, а затем восстанавливают водородом при 800—1000 °С: GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2О. 145