* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

В ВОЛЬТМЕ´ТР, прибор для измерения электродвижущей силы или напряжения в электрических цепях постоянного и переменного тока; включается в цепь параллельно нагрузке или источнику электрической энергии. Для того чтобы вольтметр не вносил заметных искажений в измеряемое им напряжение, его сопротивление должно быть большим по сравнению с сопротивлением того участка цепи, параллельно которому он подключается. Различают вольтметры а на л о г о в ы е (со стрелочным или световым указателем) и ц и ф р о в ы е. В цепях постоянного тока применяются магнитоэлектрические вольтметры; в цепях переменного тока — электромагнитные, а также выпрямительные (использующие выпрямительные устройства и магнитоэлектрический прибор), термоэлектрические и электронные. Вольфрам — тяжёлый тугоплавкий (т. пл. 3410 °С, т. кип. 590 °С) металл стального цвета, по твёрдости превосходящий сталь. Это одно из самых тяжёлых и тугоплавких веществ. Отлитый из вольфрама куб с ребром 10 см весит 19,3 кг! Чистый вольфрам пластичен — из 1 кг металла можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. При Аналоговые вольтметры Вольфрамовая лампочки нить электрической ВОЛЬФРА´М (лат. Wolframium), W, хим. элемент 6 периода и побочной подгруппы VI группы Периодической системы; переходный металл. Атомный номер 74, атомная масса 183,84. Конфигурация внешних электронных оболочек 5d 46s2 (d-элемент). В соединениях проявляет степени окисления от +2 до +6 — наивысшей и наиболее устойчивой. В природе встречается в виде солей вольфрамовой кислоты [минералы вольфрамит (Мn, Fe)WO4 и шеелит CaWO4)]. Примесь вольфрама в оловянной руде препятствовала выплавке олова, образуя пену. Средневековые нем. металлурги называли её «волчья пена», по-нем. Wolf Rahm. Это и дало название сначала тяжёлому желтовато-серому минералу вольфрамиту, а затем и самому элементу. Он был открыт К. Шееле, который в 1781 г. выделил вольфрам в виде его оксида из руды, впоследствии названный шеел и том. Металлический вольфрам впервые был получен лишь в 1878 г. комнатной температуре устойчив к окислению, реагируя лишь со фтором. На воздухе при температурах выше 500 °С начинает покрываться плёнкой оксида, реакции с галогенами (кроме фтора) также протекают при нагревании: 2W + 3О2 = 2WO3, W + 3Cl2 = WCl6. С азотом (2300 °C) образует нитрид WN2, с кремнием и бором (выше 1400 °С) — силициды и бориды; с углеродом (1500 °С) или сажей (3000 °C) в среде водорода превращается в карбиды WC и W2C. В электрохимическом ряду напряжений вольфрам расположен правее водорода — реагирует лишь с кислотами-окислителями; легче всего протекает реакция со смесью азотной и плавиковой кислот. Высший оксид вольфрама WO3 — светло-жёлтый тугоплавкий порошок; мало растворим в воде (0,02 г в 1 л воды). Водородом и углеродом (700—1000 °С) восстанавливается до металла. При сплавлении с содой, растворами и расплавами щелочей образует соли очень слабой вольфрамовой кислоты H2WО4 — вольфраматы, напр.: WО3 + Na2CО3 = Na2WO4 + CО2↑. При подкислении pастворов вольфраматов из них выделяется жёлтый осадок самой кислоты, выше 180 °С разлагающейся на воду и оксид вольфрама (VI). При прокаливании WO3 с вольфраматами, напр. с Na2WO4, образуются вольфрамовые бронзы NaхWO3, содержащие вольфрам с промежуточной (между +5 и +6) степенью окисления. Их цвет меняется от голубого (0,3 < x < 0,45) и фиолетового (0,45 < x < 0,6) до красного и жёлтого (0,6 < x < 0,9). Порошок вольфрама 119