* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

В не должна превышать 0,3—0,5 мг/л. Озон, необходимый для озонирования воды, производят непосредственно на водоочистных станциях. Для обеззараживания воды требуется 1 мг/л озона. При концентрации озона 4 мг/л может быть достигнуто также и обесцвечивание воды за счёт окисления озоном различных примесей. ВОДОРО´Д (лат. Hydrogenium), Н, самый лёгкий из хим. элементов. Атомный номер 1, атомная масса 1,00794. Степени окисления +1, —1 (в гидридах). Конфигурация внешней электронной оболочки 1s1 (s-элемент). Обладая уникальными свойствами, частично напоминающими свойства галогенов, частично — щелочных металлов, водород расположен как в I, так и в VII группе Периодической системы. Водород — самый распространённый элемент во Вселенной (ок. 91% от всего вещества). Составляет значительную часть массы Солнца и звёзд, но на Земле по распространённости уступает кислороду, кремнию и некоторым др. элементам. Главное соединение водорода — вода. Водород содержится также в природном газе, нефти, в некоторых минералах, в белках, жирах и углеводах. В природе существуют два стабильных нуклида — протий 1Н и дейтерий 2Н (D) и один радиоактивный — тритий 3Н (Т) с периодом полураспада T1/2 ≈ 12,6 года. Смесь водорода с воздухом — гремучий газ — чрезвычайно взрывоопасна. На снимке — пожар на дирижабле «Гинденбург» в 1937 г., вызванный утечкой водорода таллическом состоянии. Благодаря маленькому радиусу атомы и молекулы водорода могут проникать через резину, стекло. Некоторые металлы, напр. платина и палладий, способны растворять значительные количества водорода. Водород в 14,5 раза легче воздуха, 100 л водорода при 0 °C весят всего 9 г. Это самый лёгкий из газов и самое лёгкое вещество. При комнатной температуре водород реагирует лишь с фтором, а на свету — с хлором, при нагревании — с кислородом, серой, азотом, углеродом: H2 + X2 = 2HX (X = F, Cl), 2H2 + O2 = 2H2O, H2 + S = H2S, 3H2 + N2 = 2NH3. При взаимодействии со щелочными и щёлочноземельными металлами образует гидриды. Восстанавливает некоторые металлы из оксидов или из солей: CuO + H2 = Cu + H2O, Ti2SO4 + 5H2 = 2Ti + H2S + 4H2O. Водород выделяется при взаимодействии металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с кислотами. Водород в момент выделения обладает более высокой восстановительной способностью, чем обычный водород, состоящий из молекул Н2. В лаборатории водород получают действием цинка на разбавленные кислоты — серную или соляную: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа. Водород также образуется при действии растворов щелочей на цинк, кремний и алюминий, при реакции щелочных и щёлочноземельных металлов и их гидридов с водой. В промышленности водород получают при электролизе воды, термическом разложении (пиролизе) углеводородов, в смеси с угарным газом — взаимодействием угля и Космическая туманность NGC 604 — гигантское межзвёздное облако ионизированного водорода в созвездии Треугольника В 1766 г. англ. химик Г. Кавендиш за свойство гореть назвал водород «горючим воздухом». А. Лавуазье в 1779 г. получил водород, попуская водяной пар через раскалённый пушечный ствол, и назвал элемент hydrogen, т. е. «рождающий воду». При обычных условиях водород — газ, состоящий из двухатомных молекул (H2), без цвета и запаха; малорастворим в воде, способен растворяться в металлах (напр., в платине). При сильном сжатии и охлаждении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород кипит при –253 °C; при этой температуре азот и кислород находятся в крис- 111