* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

В шних электронных оболочек 6s26p3 (p-элемент). В природе встречается как в самородном виде, так и в виде соединений, напр. сульфида Bi2S3 (в ис м у т о в ы й б ле ск). Ок. 90% висмута добывается при переработке полиметаллических руд (медных, свинцово-цинковых, оловянно-серебряных). Соединения висмута были известны уже алхимикам; происхождение названия элемента недостаточно ясно. Висмутаты — сильныe окислители. Они, напр., способны окислить соли марганца (II) до перманганата. Висмут — компонент многих легкоплавких сплавов (напр., Вуда сплава), используемых в предохранительных клапанах паровых котлов и в автоматических огнетушителях. Как только температура окружающей среды достигает точки плавления сплава, выполненный из него клапан размягчается и огнетушитель срабатывает автоматически. Сплав висмута со свинцом и ртутью плавится при трении — из него изготавливают металлические карандаши. Оксид висмута находит применение в производстве стёкол и эмалей, некоторые соли висмута (оксонитрат, цитрат, галлат) — в медицине для лечения кожных заболеваний и язвы желудка. В отличие от др. тяжёлых металлов, соединения висмута нетоксичны. ВИТАМИ´НЫ, органические соединения различной Висмут Висмут — серебристо-серый легкоплавкий (т. пл. 271 °С, т. кип. 1564 °С) металл с розоватым оттенком, мягкий и очень тяжёлый (плотность 9,8 г/м3). В отличие от большинства металлов хрупок и плохо проводит тепло. При кристаллизации расплавленного висмута его объём увеличивается, подобно тому как это происходит при образо- Сплав висмута использувании льда, т. е. плотность жид- ется в автоматических кого висмута выше плотности огнетушителях твёрдого. При комнатной температуре висмут устойчив на воздухе, но при сильном нагревании сгорает, образуя оксид. Реакции с галогенами и серой также протекают при повышенной температуре и приводят к соединениям висмута (III). В ряду напряжений висмут расположен правее водорода, поэтому не реагирует с растворами кислот и щелочей. Исключение составляют кислоты-окислители. Так, реакция с разбавленной азотной кислотой протекает уже при комнатной температуре: Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO↑ + 2H2O. О к си д ви см у т а (III) — типичный основный оксид. Он представляет собой тугоплавкий порошок бледно-жёлтого цвета, нерастворимый в воде, но легко реагирующий с кислотами с образованием солей висмута (III). Соли висмута (III) — нитрат, хлорид, сульфат и др. — хорошо растворимы в воде, но легко гидролизуются, образуя оксосоли катиона висмутила ВiO+: BiCl3 + Н2О BiOCl + 2HCl. хим. природы, необходимые для осуществления жизненно важных биологических процессов. Организм человека не синтезирует витаминов, поэтому он должен получать их в готовом виде с пищей. Недостаточное поступление витаминов (ги п ов и та ми ноз) приводит к нарушению нормального процесса обмена веществ, а полное отсутствие витаминов в пище или нарушение всасывания витаминов, а также их транспорта развивает в организме авита ми ноз, который может закончиться гибелью. β−каротин (предшественник витамина А) R = CH2OH ретинол R = CHO R = COOH ретиналь ретиноевая кислота Основные компоненты витамина А Во избежание гидролиза растворы солей висмута готовят не в воде, а в соответствующей кислоте. При действии на соли висмута щелочей из растворов выпадает белый осадок оксосоли, или гидроксида, Вi(ОН)3, проявляющего все свойства нерастворимых в воде оснований. Окислением гидроксида висмута получают висмутаты — соли неустойчивой висмутовой кислоты НВiO3: Bi(OH)3 + 3NaOH + Вr2 = NaBiO3 + 2NaBr + 3H2O. Всего обнаружено ок. 50 витаминов. Их делят на две большие группы: растворимые в жирах и в воде. Обычно витамины обозначают латинскими буквами. Ниже приведены наиболее важные витамины; в скобках указано их биологическое действие (приставка «анти» в описании действия означает, что данный витамин препятствует тому или иному нарушению здоровья). К раство римым в жи ра х относятся витамины A (антиксерофталичес- 104