* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Б отбеливания и улучшения качества бумаги. Для изготовления цветной бумаги в массу вводят соответствующие красители. Далее бумажную массу разбавляют водой до нужной концентрации, очищают от посторонних включений и узелков, после чего отливают на бумагоделательной (картоноделательной) машине бумажные листы, которые затем прессуют, сушат и подвергают окончательной отделке для повышения лоска, гладкости и объёмной массы. В дальнейшем на поверхность бумаги могут наносить различные покрытия: полимерные плёнки — для придания ей водонепроницаемости, адгезивы — для получения самоклеющейся бумаги, светочувствительная эмульсия — для изготовлении фотобумаги. изучению органической химии». Создал школу русских химиков (В. В. Марковников, A. M. Зайцев, Е. Е. Вагнер, А. Е. Фаворский и др.). БУ´ФЕРНЫЕ РАСТВО´РЫ, растворы, обладающие способностью поддерживать определённое значение кислотности рН при разбавлении и при введении в раствор некоторых количеств кислоты или основания. Способность раствора поддерживать определённое значение рН называется б у ферны м дей с тв и ем, а величина, описывающая чувствительность pH раствора к добавлению сильной кислоты или щёлочи, — буфе рно й ё мкос ть ю. Буферная ёмкость задаёт пределы, в которых кислотность раствора остаётся в заданных рамках при добавлении кислоты или щёлочи. Чем она выше — тем более буферным является раствор. Поскольку кислотность буферных растворов остаётся более-менее постоянной, то они могут использоваться в качестве эталонов, по которым можно определять кислотности др. растворов. Наиболее эффективные буферные растворы готовят из смесей слабой кислоты и её соли или слабого основания и его соли, напр.: СН3СООН + CH3COONa (уксусно-ацетатная буферная смесь), NH4OH + NH4Cl (аммонийно-аммиачная буферная смесь). Буферные растворы могут быть приготовлены также на основе кислоты и её кислой соли (Н3РO4 + NaH2PO4, pH < 7), двух кислых солей (NaH2PO4 + Na2HPO4, pH ≈ 7), а также на основе соли, подвергающейся гидролизу, и др. кислой соли (Na3РO4 + Na2HPO4, рН > 7). Буферные системы имеют огромное значение в жизнедеятельности, т. к. способны поддерживать постоянство кислотности биологических жидкостей, тканей и органов. Только при определённом значении рН крови (7,35—7,40) возможно оптимальное течение обмена веществ. Величины рН ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. В природе буферными способностями обладают, напр., природные воды, что позволяет им нейтрализовывать определённую часть кислоты, попадающей в результате БУРА´ВЧИКА ПРА´ВИЛО, правило, определяющее направление индукции магнитного поля (или его напряжённости ), создаваемого электрическим током. Если буравчик с правой резьбой ввинчивать по направлению тока I (см. рис.), то направление вращения рукоятки буравчика совпадает с направлением магнитного поля, возбуждаемого этим током. I Правило буравчика БУТАДИЕ´Н-1,3, см. Диены. БУ ´ ТЛЕРОВ Александр Михайлович (1828—1886), росс. химик; академик Петербургской АН (1874). Создатель теории хим. строения органических веществ. Сформулировал (1861) идеи связи физ. и хим. свойств соединений с их строением и взаимного влияния атомов в молекуле. Предсказал и объяснил (1864) изомерию органических соединений. Впервые предложил новые способы синтеза многих органических соединений, А. М. Бутлеров напр. диацетата метилена, на основе которого впервые получил (1861) гексаметилентетрамин (уротропин) и сахаристое вещество метиленитан, проведя, т. обр., полный синтез сахаристого вещества. Получил и установил строение: трет-бутилового спирта (1864), изобутана (1866), изобутилена (1867), ряда этиленовых углеводородов; осуществил полимеризацию алкенов. Показал (1862) возможность обратимой изомеризации, заложив основы учения о таутомерии. Выпустил (1864) основополагающий труд «Введение к полному Кровь является буферным раствором 89