* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Б Оксид бария ВаО — белый тугоплавкий порошок, реагирующий с водой с образованием щёлочи — гидроксида бария Ва(ОН)2. Проявляет все свойства основного оксида. Поглощает углекислый газ из воздуха, превращаясь в карбонат ВаСО3. При нагревании в кислороде или на воздухе при 500 °C образует пероксид BaO2, который при 700 °C отщепляет кислород, превращаясь обратно в оксид: 2BaO + O2 2BaO2. Слева направо: У. Шокли, У. Браттейн, Дж. Бардин полупроводниковый транзистор (1948, совместно с У. Браттейном). Один из авторов микроскопической теории сверхпроводимости (1957). Бардин — единственный в мире учёный, дважды удостоенный Нобелевской премии по физике: в 1956 г. (совместно с Браттейном и У. Шокли) и в 1972 г. (совместно с Л. Купером и Дж. Шриффером). Эту реакцию использовали ранее для выделения кислорода из воздуха. Пероксид бария является окислителем и используется в пиротехнике (см. Пероксиды). Растворимые соединения бария сильно ядовиты. О наличии бария в соединении можно судить также по окрашиванию пламени в жёлто-зелёный цвет. Х ло рат ба ри я Ba(ClO3)2 находит применение в пиротехнике. Окрашенные соли — жёлтый хромат BaCrO4 и зелёный ма нг а на т BaMnO4 — пигменты неорганических красок. БА´РИЙ (лат. Barium), Ba, хим. элемент 6 периода и главной подгруппы II группы Периодической системы, щёлочноземельный металл. Атомный номер 56, атомная масса 137,34. Конфигурация внешних электронных оболочек 6s2 (s-элемент). В соединениях проявляет степень окисления +2. В природе встречается только в виде минералов, напр. тяжёлого шпата, или барита, BaSO4, название которого происходит от греч. baros — тяжёлый. Барий впервые был получен англ. химиком Г. Дэви в 1808 г. (в виде амальгамы). В свободном виде барий — серебристо-белый ковкий и сравнительно мягкий металл (т. пл. 710 °C, т. кип. 1640 °C). На воздухе окисляется, покрываясь коркой оксида, гидроксида и карбоната бария; поэтому барий хранят в керосине. При нагревании или резком ударе молотком воспламеняется и сгорает жёлто-зелёным пламенем. Подобно другим щёлочноземельным металлам вытесняет водород из растворов кислот и из воды: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑, Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑. О наличии бария в соединении можно судить также по окрашиванию пламени в жёлто-зелёный цвет В промышленности барит восстанавливают углём или природным газом до сульфида BaS: BaSO4 + 4C = BaS + 4CO, который переводят в карбонат: BaS + Na2CO3 + H2O = BaCO3↓ + NaHS + NaOH, а затем — в оксид: BaCO3 BaO + CO2 ↑. Металл получают из оксида восстановлением алюминием при 1200 °C: 4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2. Процесс проводят в вакууме, при температуре реакции барий возгоняется и оседает в холодной зоне реактора. Применение бария в технике ограничено его высокой реакционной способностью. В виде сплава с алюминием он используется в газопоглотителях. Благодаря высокому сродству металла к кислороду барий используют в металлургии в качестве раскислителя. Хлорат бария используется при приготовлении пиротехнических составов, применяемых для салютов БАРИО´НЫ, элементарные частицы — адроны, состоящие их трёх кварков. Если кварк обозначить q, то структуру бариона можно представить в виде qqq. Барионы имеют 62