* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А C2H2 + C2H5OH CH2=CH—O—C2H5 (винилэтиловый эфир, этоксиэтен), C2H2 + CH3COOH CH2=CH—O—CO—CH3 (винилацетат), C2H2 + HCN → CH2=CH—CN (акрилонитрил, винилцианид), C2H2 + HCl → H2C=CHCl (хлорвинил, хлорэтен). При окислении в мягких условиях (перманганатом в нейтральной среде) разрывается система π-связей и образуется соль щавелевой кислоты: 3C2H2 + 8KMnO4 → 3KOOC—COOK + 8MnO2 + + 2KOH + 2H2O. При окислительной полимеризации образуются карбин (…—С≡С—С≡С—С≡С—…) и поликумулен (…=С=С=С=С=…). Существует несколько способов промышленного получения ацетилена. Ацетилен получают гидролизом карбида (ацетиленида) кальция: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2, крекингом метана: 2CH4 нагревом сажи: 2С + H2 дегидрированием этана: C2H6 → C2H2 + 2H2. При горении ацетилен даёт высокотемпературное пламя, поэтому он используется в качестве горючего в ацетиленово-кислородных горелках (температура пламени достигает 3000 °C): C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + Q. Кроме того, ацетилен используется в органическом синтезе. Так, 1,1,2,2-трихлорэтан, получаемый присоединением хлора к ацетилену, используется в качестве растворителя. Ацетилен является исходным продуктом большого количества технологических процессов: получения уксусной кислоты и этанола, бензола, синтетических волокон и пластмасс и т. д. C2H2, C2H2 + 3H2, 3CH3—CO—CH3 В природе ацетон выделяют некоторые виды бактерий при переработке крахмала. Ацетон используется как растворитель в производстве искусственного шёлка, бездымного пороха и т. д., при получении хлороформа и иодоформа. CH3, легкоплавкое (т. пл. 20 °С), приятно пахнущее кристаллическое вещество. Применяется в парфюмерии, ранее использовался в качестве снотворного средства. При замещении атома водорода в метильной группе на атом хлора или брома получают твёрдые вещества, которые используют в качестве слезоточивых средств (лакри ма торов ). Для ацетона характерны те же реакции, что и для др. кетонов. Отличительным свойством ацетона является его поликонденсация при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты: АЦЕТОФЕНО´Н (метилфенилкетон), C6H5—C(O)— АЦИЛИ´РОВАНИЕ, введение ацильной группы (ацила) R−CO в молекулу органического соединения путём замещения атома водорода. Наиболее распространённые ацилирующие агенты — хлорангидриды карбоновых кислот, которые легко ацилируют амины. Процесс проводят в воде, инертных растворителях, пиридине. К реакциям ацилирования относят реакции хлорангидридов с аренами, алкенами и гетероциклическими соединениями в присутствии Льюиса кислот с образованием кетонов, напр.: R−CH=CH2 + R'COCl → R−CH=CHCO−R'. АЭРОДИНА´МИКА, раздел гидроаэромеханики, изучающий движение воздуха (или др. газа), воздействие (давление) воздуха на тела, которые он обтекает, а также движение тел в воздухе (самолёты, автомобили и т. д.). В самостоятельную отрасль науки выделилась в нач. 20 в. АЦЕТИЛЕ´НОВЫЕ УГЛЕВОДОРО´ДЫ, то же, что алкины. АЦЕТО´Н (диметилкетон, пропанон), CH3—CO—CH3, простейший кетон, ядовитая, легкокипящая (т. кип. 56,1 °С) жидкость с резким запахом. Смешивается с водой в любых соотношениях, хорошо растворяет органические вещества. Получается при термическом разложении ацетатов щёлочноземельных металлов или из уксусной кислоты при нагревании над катализатором: (CH3COO)2Ca 2CH3COOH CH3—CO—CH3 + CaCO3, CH3—CO—CH3 + CO2 + H2O. Самолёт «Мустанг» в аэродинамической трубе 57