* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А количеств традиционного топлива на значительные расстояния и в труднодоступные населённые пункты. Миниатюрные АЭС — эффективные и удобные источники энергии для подводных лодок и крупных надводных судов. С точки зрения экологии АЭС также имеют заметные преимущества перед тепловыми электростанциями. Однако атомные электростанции требуют повышенных мер безопасности, т. к. их принцип действия — это, по сути, «замедленный» ядерный взрыв, который необходимо держать под постоянным контролем. Достаточно сложной проблемой является и утилизация радиоактивных ядерных отходов. движения, т. е. предположил, что в основе строения мира лежит принцип случайности. Однако только с сер. 18 в. атомно-молекулярное учение стали развивать учёные, а не философы. Д. Дальтон ввёл понятие атомов как мельчайших частиц химических элементов, а также химического соединения как совокупности атомов. В кон. 18 в. был сформулирован сохранения массы закон, а в нач. 19 в. — законы постоянства состава (1808), кратных отношений, объёмных отношений. Открытие в 1811 г. Авогадро закона дало химикам простой и правильный метод определения масс молекул газов исходя из газовых плотностей. К 1860 г. были сформулированы основные положения классического атомно-молекулярного учения: 1. Все вещества состоят из молекул. 2. Молекулы состоят из атомов, которые соединяются друг с другом в определённых отношениях (см. Химическая связь); молекулы простых веществ состоят из атомов одного типа (напр., O2, P4 и т. д.), а сложных (химических соединений) — из разных атомов (напр., H2O, KMnO4 и т. д.). 3. Молекулы находятся в постоянном самопроизвольном движении (см. Броуновское движение). 4. При химических реакциях происходит превращение молекул одних веществ в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются. Современная атомно-молекулярная теория отличается от классической. Установлено, что атом не являются неделимыми (см. Ядерные реакции), а кроме того, многие вещества (особенно в жидком и твёрдом агрегатных состояниях) имеют не молекулярную, а ионную структуру (напр., соли). Были открыты соединения переменного состава, для которых можно записать лишь приближённую химическую формулу (напр., Fe0,89−0,95O). Наконец, было установлено, что у атомов, входящих в состав молекул, неизменным остаётся только ядро и внутренние электронные оболочки, в то время как электроны, находящиеся на внешней оболочке атома, взаимодействуют с электронами др. атомов молекулы. Однако новые открытия носят уточняющий характер, и основные положения атомно-молекулярной теории не претерпевают сколь либо существенных изменений. Чернобыльская АЭС после аварии 26 апреля 1986 г. Все атомные электростанции требуют повышенных мер безопасности; любая авария с выбросом радиоактивных веществ может привести к загрязнению окружающей местности на десятки или даже сотни лет А´ТОМНО-СИЛОВО´Й МИКРОСКО´П, зондовый микроскоп, с помощью которого исследуют атомную структуру поверхности твёрдых тел с разрешающей способностью порядка межатомных расстояний (∼ 10 –9 м). Изобретён в 1986 г. Г. Биннингом с сотрудниками. Сканирующий поверхность элемент прибора (кантилевер) — плоская упругая пружинка, свободный Все развитые страны широко используют АЭС. Доля электроэнергии, вырабатываемая АЭС во Франции, приближается к 80%, в Бельгии — ок. 60%, в Финляндии — 32%, в Японии — 31%, Германии — 30%, Англии — 26%, США — 21%, России — 13%. А´ТОМНО-МОЛЕКУЛЯ´РНАЯ ТЕО´РИЯ, учение о дискретности (прерывности строения) вещества, составляющее фундамент современной химии. Учение о дискретности материи зародилось в глубокой древности. В некоторых философских школах Древней Индии (1-е тыс. до н. э.) существовало учение о первичных неделимых частицах вещества и способах их соединений. В Древней Греции сторонниками атомистического учения были Левкипп (5 в. до н. э.) и Демокрит (4 в. до н. э.). Само слово «атом» — древнегреческого происхождения. Эпикур (3 в. до н. э.) ввёл понятие о массе атомов и их способности к самопроизвольному отклонению во время 25 нм 0,01 нм 25 нм 0 Изображения отдельных атомов, полученные при помощи атомно-силового микроскопа 53