* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А Первые представления об атоме как мельчайшей неделимой частице вещества появились еще в 5—3 вв. до н. э. в Древней y y y y Греции (Демокрит, Эпикур и др.). В период появления точных x x x x естественных наук (17—18 вв.) атомистические представления s-орбиталь p-орбитали развивали Р. Бойль, И. Ньютон, М. В. Ломоносов и др. учёные. z z Однако лишь в кон. 18 — нач. 19 в., когда были установлены количественные хим. законы и законы идеальных газов, стала развиваться y y хим. атомистика (Дж. Дальтон, А. Авогадро, И. Берцелиус и др.). К сер. 19 в. были разграниx x чены понятия атома и молекулы (С. Канниццарро), в 1869 г. z z z Д. И. Менделеев предложил периодическую систему хим. элементов. Представление об атоме легли в основу кинетической теории газов, статистической физики, y y y кристаллографии. Рождением современной атомной физики можно считать x x x открытие электрона (У. Томd-орбитали сон, 1897), радиоактивности Формы и ориентация в пространстве s-, p- и d- орбиталей (А. Беккерель, 1895), исследования атомных спектров и установление в них определённых закономерностей. Стало очевидно, На каждой из атомных орбиталей, согласно Паули что атом состоит из более мелких электрически заряженпринципу, может разместиться лишь два электрона. Они ных частиц. Появились первые модели атома, однако они обладают одинаковой энергией, а их спины (это велине могли объяснить все наблюдаемые явления. В 1911 г. чины, характеризующие вращательные свойства электЭ. Резерфорд, анализируя рассеяние альфа-частиц металрона) должны принимать противоположные значения. лической фольгой, пришёл к выводу о существовании в Поэтому графически орбиталь, содержащую два электрона, принято изображать в виде двух направленных противоположно друг другу стрелок, заключённых в квадрат: . 1 По форме различают s-, p-, d- и f-орбитали. s -орбитали имеют форму шара, р-орбитали — форму объёмной восьмёрки. В зависимости от того, по какой оси направлена р-орбиталь, её называют рx -, рy - или рz -орбиталью. Формы d- и f-орбиталей намного сложнее. s-орбитали имеются на всех уровнях энергии атома, р-орбитали — на всех, кроме первого, d-орбитали впервые появляются на третьем энергетическом уровне, f — на 2 четвёртом. Энергия орбиталей (Е), которые находятся на одном энергетическом уровне, увеличивается в ряду: Es < Ep < Ed < Ef. 3 Атомные орбитали во многих молекулах могут перекрываться (см. Гибридизация атомных орбиталей). Как результат Схема опыта Резерфорда: 1 — счётчик альфа-частиц; 2 — ядра атомов; 3 — фольга этого перекрытия, образуется ковалентная связь, объединяющая атомы в единое целое. атоме очень малого по размерам массивного атомного ядра и предложил планетарную модель атома: вокруг А´ТОМНАЯ ФИ´ЗИКА, область физики, изучающая массивного положительно заряженного ядра вращаются строение и свойства атомов и элементарные физические (подобно планетам Солнечной системы) отрицательно процессы, связанные с ними и обусловленные в основном заряженные электроны. Т. обр., атом в целом нейтрален электромагнитными взаимодействиями на расстояниях и может излучать электромагнитную энергию. Однако ∼ 10 –10 м. z z z z 51