* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А Современная атмосфера Земли имеет, по-видимому, вторичное происхождение; она образовалась из газов, выделенных твёрдой оболочкой Земли после формирования планеты, и в дальнейшем развивалась при участии живых организмов и растений. Атмосфера обеспечивает возможность жизни на Земле; наибольшее значение для жизнедеятельности организмов имеют кислород, азот, водяной пар, углекислый газ, озон. В течение 20 в. происходил рост концентрации углекислого газа в атмосфере Земли, обусловленный гл. обр. сжиганием всё большего количества угля, нефти и др. видов углеродного топлива. Это привело к некоторому усилению парникового эффекта и небольшому повышению средней температуры нижнего слоя воздуха. В результате хозяйственной деятельности в атмосфере Земли возрастает также количество фреонов (которые, по-видимому, ответственны за нарушение озонового слоя атмосферы), оксидов азота и ряда других газов, которые также способствуют потеплению климата. Атмосфера обладает электрическим полем, в ней возникают различные электрические, оптические и акустические явления (см. Электрические явления в атмосфере, Оптические явления в атмосфере). взаимодействиями. Заряд ядра +Ze (Z — атомный номер хим. элемента, e — элементарный электрический заряд) — основная характеристика атома, определяющая его принадлежность к данному хим. элементу. Z = 1, 2, 3, 4,... для атомов Н, Не, Li, Be, ... и т. д. Ядро атома — массивное и компактное образование в центре атома. Хотя его диаметр в 104—105 раз меньше диаметра всего атома, в нём сосредоточена основная часть атомной массы. В нейтральном атоме число электронов равно Z, их суммарный заряд — Ze. Они образуют электронные оболочки, окружающие ядро. Размер атома определяется радиусом наиболее удалённой от ядра оболочки. Линейные размеры атомов составляют ∼ 10 –10 м. Они слегка варьируют в зависимости от метода их определения. В соответствии с Н. Бора теорией атома точное значение радиуса простейшего атома — атома водорода —соответствует минимальному радиусу круговой орбиты, равному 0,52917 ⋅ 10–10 м. Этот размер служит единицей измерений длины в атомной и ядерной физике. Атомное ядро состоит из Z положительно заряженных протонов и N нейтральных частиц — нейтронов; массы этих частиц почти одинаковы и примерно равны 1,67 ⋅ 10–27 кг, что превышает массу электрона в 1840 раз (me = ´РНОЕ ДАВЛЕ´НИЕ, = 9,1 ⋅ 10–31 кг). Поэтому масса атома в основном АТМОСФЕ определяется массой его ядра и пропорциодавление атмосферного воздуха на нальна массовому числу A = Z + N , т. е. находящиеся в нём предметы и на числу нуклонов — общему числу протоземную поверхность. В каждой нов и нейтронов в ядре. Массу атома точке атмосферы атмосферное выражают в атомных единицах массы и давление равно весу вышележаопределяют методами масс-спектрощего столба воздуха, поэтому скопии. Она несколько меньше суммы давление с высотой убывает. всех составляющих частиц (на велиСреднее атмосферное давлечину дефекта масс). Число нейтронов ние на уровне моря эквиваN в ядре опредёленного атома может лентно давлению ртутного быть различно, такие разновидности столба высотой в 760 мм, или атома называются изотопами. Физ.-хим. 1013,25 ГПа. Атмосферное давсвойства изотопов тяжёлых атомов ление измеряют барометром. практически одинаковы, но у изотопов лёгких атомов (напр., обычного водорода, А´ТОМ, наименьшая часть химидейтерия и трития) заметно различаются. ческого элемента, обладающая его Нейтральный атом может отдать (или присосвойствами и способная существовать единить) один или несколько электронов и стать самостоятельно. Каждому элементу соотБарометр положительным (или отрицательным) ионом. Так, N+, ветствует свой тип атома, отличающийся от анероид др. атомов составом и строением; атомы обозN2+, N—, N2— положительные и отрицательные ионы начают хим. символом элемента (напр., H — водород, Na — азота. натрий и т. д.). В свободном состоянии атомы существуют Основная характеристика атома — его полная внутренв газах и парах. В конденсированных средах (жидкостях и няя энергия Е равна сумме кинетических энергий всех твёрдых телах) они связаны между собой электромагнитего электронов Т (ядро можно считать неподвижным) ными силами. Посредством хим. связей атомы одного или и потенциальной энергии U кулоновского притяжения разных элементов образуют молекулы. Т. обр., вещества, электронов ядром, зависящей от расстояния z электронов составляющие окружающий нас мир, представляют собой от ядра. В 1913 г. Бор, создавая теорию атома водорокомбинации различных атомов. да, сформулировал постулат, согласно которому энергия Первые представления об атоме как о мельчайшей недеатома Е не может иметь любые значения: атом устойчив лимой частице зародились в Древней Греции в 5—3 вв. до только в стационарных состояниях, т. е. в состояниях с н. э., но лишь в кон. 19 — нач. 20 в. по мере накопления опредёленной энергией. Этот один из основных законов экспериментальных данных учение об атоме сформироваквантовой физики позволяет атому принимать одно из лось в самостоятельную область науки — атомную физику. дискретного (прерывного) ряда значений внутренней Физ. и хим. свойства атома определяются его состаэнергии, характерного для данного атома: E1, Е2, Е3... вом и строением. Атом состоит из электрически полоПромежуточными значениями энергии (напр., между E1 жительно заряженного атомного ядра и отрицательно и Е2) атом обладать не может. Т. обр., энергия атома кванзаряженных электронов, связанных электромагнитными тована. Любое изменение Е происходит скачкообразно 47