* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А катионов по силе сравнимы с растворами щелочей (раствор аммиака проявляет слабые щелочные свойства). Анилин, наоборот, обладает более слабыми, чем аммиак, основными свойствами. Это связано с тем, что электронная плотность с атома азота оттягивается бензольным кольцом. Четвертичные соли аминов хорошо растворимы в воде, но плохо — в неполярных растворителях. При полном сгорании аминов выделяется углекислый газ, вода и азот. Амины взаимодействуют с галогенпроизводными (алкилирование): RNH2 + R’Hal → RR’NH + HHal. Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой кислотой: RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O, R2NH + HNO2 → R2N—N=O + H2O. Третичные амины с азотистой кислотой не реагируют. Ароматические амины с азотистой кислотой дают диазосоединения. Амины выступают в реакции нуклеофильного замещения, выступая в роли нуклеофилов, напр.: СН3СН2Br + СН3СН2NH2 → (СН3СН2)2 , 107,8° ронов на атоме азота ответственна за донорные свойства аммиака, проявляющиеся в его способности присоединять протон, воду, кислоты. Присоединение иона водорода Н+ к молекуле приводит к образованию иона аммония NH4+, в котором все связи N—H равноценны. N H Модель молекулы аммиака а также взаимодействуют с производными карбоновых кислот с образованием амидов. Амины получают алкилированием: RHal + NH3 → RNH2 + HНal. Реакция идёт дальше, поэтому выделить первичные и вторичные амины из смеси, полученной таким способом, практически невозможно. Первичные амины получают восстановлением нитросоединений: RNO2 RNH2 + H2O. Аммиак прекрасно растворим в воде: при комнатной температуре в 1 объёме воды растворяется примерно 700 объёмов аммиака, а при 0 °C — уже 1200 объёмов. Концентрированный раствор аммиака, используемый в лаборатории, имеет концентрацию 25%. В водном растворе аммиака небольшая часть молекул NH3 вступает во взаимодействие с молекулами воды: NH3 + H2O NH4+ + OH—. Из-за возникновения гидроксид-ионов раствор приобретает щелочную реакцию среды и проявляет свойства слабой щёлочи. Подобно ионам металлов, аммиак образует соли. Они могут быть получены, напр., при действии на аммиак кислот: NH3 + НCL = NH4Сl, NH3 + CH3COOH = CH3COONH4. Своим названием аммиак обязан одной из солей — хлориду аммония, или нашатырю, NH4Cl. В древности эту соль получали в Ливийской пустыне (недалеко от святилища бога Амона) сжиганием верблюжьего навоза. В 1808 г. англ. химик Х. Дэви перенёс название (аммоний) на другие соли, при нагревании которых образуется резко пахнущий газ, названный аммиаком. Водный 10%-ный раствор аммиака называется нашатырным спиртом. Поскольку атом азота в аммиаке находится в низшей степени окисления (–3), он проявляет свойства восстановителя. При горении аммиака в кислороде образуется свободный азот: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, а каталитическое окисление кислородом на платинородиевом катализаторе приводит к образованию оксида NO: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. Этот способ очень распространён при получении анилина (реакция Зинина). Кроме того, амины можно получать восстановительным аминированием карбонильных соединений и расщеплением амидов в присутствии гипобромитов или гипохлоритов. Амины применяют в лекарственной промышленности (транквилизаторы, анальгетики, бактерицидные препараты), используют при производстве пластмасс и красителей, а также в качестве антиоксидантов (для стабилизации синтетических каучуков) и пестицидов. АММИА´К, NH3, бесцветный горючий газ с характерным резким запахом, молекулярная масса 17,03, легче воздуха. При незначительном повышении давления или при охлаждении до —33 °C сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. При её испарении происходит поглощение большого количества теплоты, что позволяет использовать жидкий аммиак в качестве хладагента в некоторых типах холодильников. Аммиак образуется в природе при разложении растительных и животных остатков, при извержении вулканов. Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой находится атом азота. Неподелённая пара элект- 32