* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А тица не может «мгновенно» покинуть ядро, она должна преодолеть область повышенного потенциала (потенциальный барьер), но не имеет необходимой для этого кинетической энергии. Классическая механика не допускает преодоления потенциального барьера. Однако с точки зрения квантовой механики существует ненулевая вероятность того, что α-частица преодолеет этот барьер («пройдёт» под барьером) и покинет ядро. Это квантовомеханическое явление называют туннельным эффектом, или туннелированием. Теория туннелирования α-частицы была развита в 1928 г. русс.-амер. физиком Г. Гамовым и независимо англ. физиками Г. Герни и Э. Кондоном. Чем выше барьер, тем меньше вероятность туннелирования и больше период полураспада. Выйдя из ядра, α-частица пролетает в воздухе расстояние в несколько сантиметров и в результате торможения теряет большую часть своей кинетической энергии. Для защиты от α-частиц помимо слоя воздуха в несколько сантиметров достаточно также листа папиросной бумаги. кислого газа) образуется осадок гидроксида алюминия. Алюминаты кальция, напр. Ca3(AlO3)2, входят в состав цемента, соли натрия служат протравой при крашении тканей, а алюминаты редкоземельных элементов используют как материал для лазеров и деталей радиоэлектроники. Алюминат кобальта находит применение в качестве синего пигмента при производстве керамики («тенарова синь»). А´ЛЬФА-ЧАСТИ´ЦА (α-частица), ядро атома гелия, состоящее из связанных вместе двух протонов и двух нейтронов. Обозначается как , где верхний индекс — полное число протонов и нейтронов в ядре, а нижний — число протонов. Альфа-частица имеет заряд +2e, где е — величина элементарного заряда. Она представляет собой сферически симметричный объект радиусом ок. 2 ⋅ 10−15 м и массой m = 4,0015 а. е. м. = 6,645 ⋅ 10 –27 кг. Энергия, необходимая для расщепления α-частицы на составляющие её протоны и нейтроны (энергия связи), составляет 28,3 МэВ (4,53 ⋅ 10−13 Дж). По распространённости в природе (9% всех ядер) ядра гелия уступают только ядрам водорода (90%). Многие тяжёлые ядра самопроизвольно испускают α-частицы (альфа-распад). АЛЮМИ´НИЙ (лат. Aluminium), Аl, хим. элемент 3 периода и главной подгруппы III группы Периодической системы; атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Конфигурация валентных электронов 3s23р1 (р-элемент). В соединениях проявляет степень окисления +3. Широко встречается в природе — составляет 8% массы земной коры, занимает первое место по распространённости среди металлов. Входит в состав бокситов Аl2О3 · 2Н2О, каолина (белой глины) Аl2О3 · 2SiO2 · 2Н2О, корунда Аl2О3. Минерал алунит, или квасцовый камень, KАl3(SО4)2(ОН)6, а также алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 · 12H2O использовали ещё в древности для протравливания ткани и дубления кож. От лат. alumen — квасцы произошло название металла. Получить алюминий в свободном виде впервые удалось дат. химику Х. Эрстеду в 1825 г. по реакции: 3K + АlСl3 = 3KСl + Аl. В организме человека содержится незначительное количество алюминия; суточная потребность в этом элементе составляет 47 мг. В свободном состоянии алюминий — лёгкий (плотность 2,7 г/см3) и пластичный легкоплавкий (т. пл. 660 °С) серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Он хим. активен, но тончайшая АЛЮМИНА´ТЫ, соединения, в которых алюминий входит в состав положительно заряженного иона (аниона). Формально являются солями гидроксида алюминия в орто- Al(OH)3 или мета-форме (AlOOH), которые можно условно записать в виде алюминиевых кислот H3AlO3 и HAlO2. Напр., Na3AlO3 — ортоалюминат натрия, NaAlO2 — мета-алюминат натрия, Ca(AlO2)2 — алюминат кальция. Известны и соли орто-формы, напр. многие алюминаты двухвалентных металлов, встречающиеся в природе, кристаллизуются в структурном типе шпинели (хризоберилл BeAl2O4, благородная шпинель MgAl2O4, ганнит ZnAl2O4, герцинит FeAl2O4). Образуются алюминаты при сплавлении оксида алюминия с карбонатами, гидроксидами или оксидами металлов. Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑, CoO + Al2O3 = CoAl2O4. В водных растворах устойчивы комплексные соли, напр. Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия, образующийся при растворении алюминия или его гидроксида в растворе NaOH. Растворы алюминатов вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию среды. При действии на них слабых кислот (напр., раствора угле- Корунд — второй по твёрдости после алмаза минерал плёнка оксида, покрывающая его с поверхности, надёжно защищает металл от окисления кислородом воздуха и взаимодействия с водой. Лишённый оксидной плёнки (напр., путём обработки раствором соли ртути), алюминий на воздухе уже при комнатной температуре превращается в оксид Аl2О3, вытесняет водород из воды: 2Аl + 6Н2О = = 2Аl(ОН)3 + 3H2↑. Мишень из особо чистого алюминия Алюминий энергично реагирует с галогенами, превращаясь в тригалогениды, при нагревании вступает в 24