* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А едкого натра) с небольшой добавкой едкого лития, который несколько увеличивает их ёмкость. Аккумуляторы этого типа значительно легче кислотных, не боятся толдесятков градусов Цельсия ниже нуля до нескольких десятков выше. Однако в некоторых случаях возникает необходимость в источниках тока, которые работали бы при температурах в сотни градусов. Такие аккумуляторы (они называются в ыс окотемп ера ту рными ) сохраняют свою работоспособность при нагреве до 300—400 °C. В качестве отрицательного электрода в них обычно используется металлический натрий или литий, а в качестве положительного — сера, хлор или сульфид железа. Эти аккумуляторы отличаются высокой плотностью мощности и энергии (в 2—4 раза больше, чем в свинцовых аккумуляторах) и, в перспективе, низкой стоимостью. Однако их широкому применению препятствуют значительное тепловыделение и коррозия. АКРИ´ЛОВАЯ КИСЛОТА´ (пропеновая кислота), 2 CH2=CH—COOH, простейшая непредельная одноосновная карбоновая кислота. Получается из ацетилена, в промышленности используются эфиры акриловой кислоты и её производных для получения полимерных материалов. 1 Устройство свинцового аккумулятора: 1 — свинцовые решётки; 2 — ячейки из губчатого свинца чков и сотрясений, не портятся от коротких замыканий и от больших зарядных и разрядных токов, могут длительное время оставаться в разряженном состоянии, а также имеют большой ресурс (до 2000 циклов зарядки-разрядки). Однако они дороже кислотных и менее эффективны — отдают при разрядке не более 65% энергии, полученной во время зарядки. Пластины щелочных аккумуляторов представляют собой железные рамки с коробочками из тонкого листового железа со множеством отверстий. Эти коробочки наполнены активной массой, состав которой определяет тип щелочного аккумулятора. Если активная масса для положительных пластин состоит из гидрата оксида никеля и графита, а для отрицательных из кадмия и железа, то такие аккумуляторы называются кадм и е во -ни к ел ев ы м и. В ж е ле зо - н ик е ле в ых аккумуляторах активная масса имеет несколько иной состав и не содержит кадмия. Они дешевле никель-кадмиевых, но обладают меньшим ресурсом. С е р е б р я н о - ц и н к о в ы е аккумуляторы находят своё применение в авиации. Они значительно более ёмкие, чем кадмий- и железо-никелевые, и, что не менее важно, меньше их по размерам и массе. Их отдача по энергии достигает 85%, однако у них невысокий ресурс — ок. 300 циклов зарядки-разрядки, а кроме того, эти аккумуляторы очень дорогие. В по л и м ерн ы х аккумуляторах электролитами служат такие электропроводящие полимеры, как полиацетилен и полианилин. В качестве отрицательного электрода в них используется литий, а положительного — сложные оксиды кобальта и ванадия. Эти аккумуляторы отличаются тем, что они могут быть очень тонкими, а также иметь сложную форму, благодаря чему широко применяются в сотовых телефонах и портативных компьютерах. Обычные аккумуляторы могут работать в относительно узком температурном диапазоне — от нескольких АКТИ´ВНАЯ СРЕДА´, вещество, в котором создана инверсия населённости уровней квантовой системы. Активная среда усиливает проходящее через неё резонансное электромагнитное излучение при условии, что коэффициент квантового усиления превышает коэффициент потерь энергии в активной среде. Применение положительной обратной связи позволяет использовать активные среды для создания лазеров. АКТИ´НИЙ (лат. Actinium), Ac, хим. элемент 7 периода III группы Периодической системы; радиоактивный металл. Атомный номер 89, известно 12 изотопов с различными атомными массами. Конфигурация внешних электронных оболочек 6d 17s 2 (d-элемент). В соединениях проявляет степень окисления +3. Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа 227Ac равен 21,8 года. Небольшие количества некоторых изотопов актиния встречаются в природе в рудах урана и тория. Актиний открыт в 1899 г. франц. химиком А. Дебьерном в отходах от переработки урановой руды. Это тяжёлый серебристо-белый металл (т. пл. 1050 °C, т. кип. 3300 °C); из-за высокой радиоактивности слабо светится в темноте. Обладает высокой хим. активностью. Подобно редкоземельным элементам, на влажном воздухе покрывается белой плёнкой оксида Ac2O3, препятствующей дальнейшему окислению металла, реагирует с растворами кислот. Гидроксид Ac(OH)3, образующийся при взаимодействии актиния с горячей водой, является щёлочью. В смеси с бериллием 227Ac используется для приготовления нейтронных источников. АКТИНО´ИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных хим. элементов, следующих за актинием. В переводе с греч. их общее название означает «подобные актинию». Это элементы 7 периода, однако их обычно помещают внизу Периодической системы. В природе в виде минералов встречаются торий и уран; остальные элементы получены искусственно в ядерных реакциях. Все актиноиды радиоактивны. По виду это тяжёлые (плотность от 11 до 20 г/см3) серебристо-белые 15