* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А Азот, выделяемый из воздуха, расходуется гл. обр. на синтез аммиака. В лаборатории азот используют в качестве инертной среды при проведении хим. реакций. зуется в качестве окислителя ракетного топлива. Оксиды NO2 и NO, образующиеся при работе двигателей внутреннего сгорания, попадают в атмосферу, загрязняя окружающую среду, и наряду с сернистым газом вызывают кислотные дожди. Окс и д а зота (V ), и л и п ента окс и д а зота N2O5, образуется в виде неустойчивых бесцветных кристаллов при пропускании паров азотной кислоты над фосфорным ангидридом; представляет собой кристаллическое ионное соединение NО NО . Сильный окислитель: сера, фосфор и углерод сгорают в нём до оксидов, а многие органические вещества (напр., бумага, вата) при соприкосновении с ним воспламеняются. На воздухе постепенно разлагается с выделением кислорода и оксида азота (IV). Если его нагреть, может произойти взрыв. Взаимодействуя с водой, N2O5 образует азотную кислоту, а при взаимодействии со щелочами — соли этой кислоты, напр.: N2О5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O. В лаборатории работы с оксидами азота необходимо проводить только в вытяжном шкафу и в резиновых перчатках. В промышленности оксиды азота служат сырьём для синтеза азотной кислоты. Они используются также для получения минеральных азотных удобрений, гл. обр. селитр. АЗО´ТА ОКСИ´ДЫ, соединения азота с кислородом. Известны оксиды, соответствующие степеням окисления атома азота от +1 до +5. О к си д а з о т а (I), или о к с ид д иа зо т а N2O, из-за слабого наркотического действия часто называют веселящим газом. Это несолеобразующий оксид. Для него характерны окислительные свойства — тлеющая лучинка вспыхивает в нём, как в кислороде: С + 2N2O = СО2 + 2N2. Оксидом азота (I) заполняют аэрозольные упаковки с пищевыми продуктами — взбитыми сливками, кремами, раньше его использовали в медицине для наркоза. О к си д а з о т а (II) NO — бесцветный газ с неприятным запахом, несолеобразующий оксид. Он плохо растворим в воде, не реагирует с растворами кислот и щелочей. На воздухе мгновенно окисляется до оксида азота (IV): 2NO + О2 = 2NO2. Оксид азота (II) — ядовитый газ, т. к. связывает гемоглобин крови, не позволяя ему переносить кислород. О к си д а з о т а (III) N2O3 — тёмно-синяя жидкость, при охлаждении ниже —101 °С кристаллизующаяся в яркосиние кристаллы. В его молекуле степень окисления одного атома азота равна +2, а другого +4. Образуется при низкой температуре по реакции: NO + NO2 = ON—NO2. При растворении оксида азота (III) в воде образуется неустойчивая азотистая кислота HNO2: N2O3 + Н2О 2HNO2. АЗО´ТИСТАЯ КИСЛОТА´, HNO2, слабая кислота, существующая только в разбавленных водных растворах (имеют голубой цвет). Неустойчива и даже в этих растворах разлагается на NO, NO2 и воду. Азотистую кислоту получают действием серной кислоты на крепкий раствор соли азотистой кислоты — ни три та, а также пропусканием через охлаждённую воду смеси равных объёмов NO и NO2. Нитриты — сильные окислители, по силе часто превосходят нитраты: 2NaNO2 + S = Na2О2 + SO2 + N2. Используются при получении красителей, а также в пищевой промышленности при производстве мясных и колбасных изделий. В больших количествах нитриты ядовиты. О к си д а з о т а (IV) NO2 — тяжёлый бурый ядовитый газ с неприятным запахом. Уже при комнатной температуре содержит несколько процентов молекул димера O2N—NO2. При понижении температуры их число возрастает, и бурый газ превращается в светло-жёлтую жидкость, почти целиком состоящую из молекул N2O4. Этот оксид является ангидридом сразу двух кислот — азотной и азотистой: 2NO2 + Н2О = HNO2 + HNO3. При нагревании азотистая кислота разлагается, поэтому при пропускании оксида азота (IV) через горячую воду в растворе образуется лишь азотная кислота: 3NO2 + Н2О = 2HNO3 + NO. Поглощение оксида азота (IV) щёлочью также приводит к образованию смеси солей — нитрата и нитрита: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O. Оксид азота (IV) — сильный окислитель. В нём воспламеняется калий, а при нагревании — и порошки цинка, магния и др. активных металлов. Сера, фосфор и уголь, подожжённые на воздухе, продолжают гореть и в атмосфере NO2. Это вещество является промежуточным продуктом в производстве азотной кислоты, а также исполь- АЗО´ТНАЯ КИСЛОТА´, HNO3, бесцветная летучая жидкость (т. кип. 83 °C) с резким удушливым запахом. Сильная одноосновная кислота; степень окисления атома азота в ней +5. При хранении на свету разлагается на NO2, O2 и воду, приобретая за счёт растворения NO2 краснобурый цвет. Неограниченно растворима в воде, образует с ней при перегонке азеотропную смесь с т. кип. 120,7 °С, содержащую 68,45% кислоты. Чистая (безводная) азотная кислота (плотность 1,5 г/см3) называется д ы м я щей, т. к. её пары образуют с влагой воздуха капли тумана; 68%-ный водный раствор в лабораторной практике называется концентрированным, 30%-ный — разбавленным, 3%-ный — очень разбавленным. В водных растворах проявляет все свойства сильной одноосновной кислоты. Благодаря наличию нитрат-иона является сильным окислителем даже в разбавленных растворах. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется, окислителем является нитрат-ион, кото- 13