* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

289 ТУРБИНЫ 290 энергии в Т. газовых, к а к и в паровых, лучше всего производить с помощью энтропийной диа­ граммы. Последняя вычерчивается на основа­ нии теплоемкостей при постоянном давлениис^,. Строго говоря, теплоемкость изменяется в за­ висимости от рода газа, давления и Г, так что при газовых смесях переменного состава точное вычисление превращения энергии оказывается сложным. Но в двух отношениях допустимы 9 0,9 т-Ср 8 0,8 I 7 0,7 в 0,6 Ср 5 0,5 I 40,4 По этим данным можно вычертить энтропийную диаграмму. Т . к. г вместе с с также предста­ вляют ф-ию от Т и т . к . р и о в приведенных выше ур-иях входят к а к отношения, то доста­ точно взять любую линию адиабаты и согласно фиг. 63 построить шкалы для г, t и р; из них пер­ вые две (для i и t) сохраняют значение и тогда, когда шкала д л я р множится на любой фактор пропорциональности. Н а фиг. 63: а—диаграмма для газов с двухатомными молекулами (га—мо­ лекулярный вес), Ъ—для С 0 , с—для водяного пара. Д л я изменения состояния при постоян­ ном давлении р тепло долясно конечно пода­ ваться в количестве д=г-г (82а) в то время к а к при постоянном объеме оно со­ ставит т т Q = § c -dT = f (Cp-AR) dT = р 2 1 5 v L = i — i — AR (T — (82b) Согласно закону Авогадрога• v (где га—мол. в.) при равных t° для всех газов одинаково, отсю­ да также 2 0,2 га • R = Const = 848. 1 0,1 Д л я всех двухатомных газов величина га • с О 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 (или также га • c ) может считаться при равных Ф и г . 62. t р L t р с t р ml t р ml t р * Р значительные упрощения: во-первых, в области г/0000поо имеющих практич. значение давлений зависи­ 8000 v. 15000-• Ж мость от них теплоемкости всегда настолько не­ -25000 У-зоо noot i r - г значительна, что ею можно пренебречь и счи­ -'ШРш тать, что с и c меняются в зависимости только Шот t°. Во-вторых, все важные для газовых Т. ъвооо --Ю00 двухатомные газы так мало разнятся между со­ бой в отношении га • с или т • c (где га—мол. '800 ж- -тш 32 г. вес), что можно принять, что эта группа газов - -то Шаолподчиняется общим законам. На фиг. 62 пред­ mo­ м1500 ставлена зависимость с от f° для важнейших Ш 100000 составных частей продуктов, сгорания [ , ] : кри­ вая а—для двухатомных газов, Ъ—для С 0 , №000 rn 1000 с—для водяного пара. Главнейшие изменения состоя­ 1600'г '600 н и я . Из основных ур-ий: 200 30,3 р v р v р v :Г р 5 6 2 pv = ВТ; c = c + AR = ^ p v (79) 1 7 50000 ЗОО Ш-- SC00 (R—газовая постоянная, Т—абс. t°, А = !& яг.ги/Са1—механич, эквивалент тепла) и ур-ия dq = du + Apdv — di — Av dp: (для обратимых процессов), где dq—сообщен­ ное тепло, и—внутренняя энергия, s—энтропия, также отнесенная к единице веса, а также и из ур-ий для газов, имеющих общее значение: du = c • dT; di = c > dT, вытекает напр. для изотермич. изменения со­ стояния, для к-рого dT = 0, а следовательно: ъ = Const, (80а) v p 30_ loggojr -J^ Ж -г • 15000 -400 /ООО: ^'50 UOOt^ ж •4001 700Х :• -ж 600 • то Ш: 100: 10000 :- - ж 1000. • lOOf -т Ш /, с о о s — Si и для адиабатич. изменения состояния, д л я ж-рого dq = 4s = Q, г : f = AR-In AR « In — (80b) Фиг. 63. — г. § c • dT; p (81а) $%dT. (81b) In — = In — - In =- = AR Pi v Ti Т . Э. т . XXIV, 1 Г одинаковой; поэтому можно получить энтроп. диаграмму, одновременно пригодную для всех этих газов, если положить в основу диаг­ раммы фиг. 63 (ср. также ур-ия 80а, 80Ь и 81а, 81Ь) не простые величины г, v, s, а вместо них величины т • i,m • v и га • s. Газовые с м е с и . К а к известно, для газовых смесей действует закон Дальтона, по к-рому общее давление р смеси складывается из 10