* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

20 3 Атолгъ. количество атомовъ углерода должно было относиться къ количеству атомовъ кислорода, какъ 1 : 3. Зпая относительный весовыя количества, въ которыхъ эти элементы входятъ въ соединения, Дальтонъ сталъ определять отсюда относительные веса атомовъ. Съ техъ поръ весъ, или масса А. разсматри-пается въ химш, какъ важнейгшй определитель свойствъ соответствующая элемента, Кроме простыхъ А,, или ато-мовъ-элементовъ, Дальтонъ разематри-ваетъ А. сложные: двойные, тройные, четверные и т. д.; здесь подразумевается то, что современная наука на-зываетъ молекулами, т. о. наимеиышя количества химическая соединешя, еще сохраняюшдя составъ, свойственный этому соединенно. Такъ, наир., молекула углекислоты состоять изъ одного А. углерода и двухъ ?. кислорода; раздробивъ ее, мы утратимъ и составъ ?? все признаки углекислоты, и получимъ узко нечто иное. Ясно, что относительные веса молекулъ также могугь быть легко определены на ооноваши Дальтоновыхъ соображений. Однако, до 60-хъ годовъ прошлаго сто-ЛеТЁЯ ВО всехъ ПОДООНЫХЪ опрсделе-н1яхъ дарила полная сбивчивость. Действительно, до ходу мыслей Дальтона, установление относительнаго числа эле-ментарныхъ ?. въ одномъ изъ соеди-ненШ нзвестнаго класса основывается на произвольной гипотезе (см. выше): въ зависимости отъ рода гипотезы, мы придемъ къ разнымъ результатамъ. Напр,, если положимъ, что молекула воды содержите до одному А. кислорода и водорода, то, принимая весь А. водорода за единицу, получимъ для атомнаго веса кислорода число 8 и для молекулярнаго веса воды число 9; если же примемъ, что молекула воды состоитъ изъ одного А, кислорода и двухъ А* водорода, то весъ А. кислорода бу-дотъ 16, весь молекулы воды—18; подобны# колебашя имели бы место и для другихъ телъ. Вопросъ несколько разъяснялся правнломъ, которое пред-ложилъ (L811) Авогадро, основываясь на произведен. Го-Люссакомъ (1808) измерешяхъ газовыхъ объемовъ: два различные газа, находящееся подъ оди-наковымъ давлешемъ и при одинаковой температуре, содержать въ рав- ныхъ объемахь равное число молекуле; дзъ этого правила пытекаетъ, что молекулярные веса двухъ газообразныхъ тЬлъ относятся, какъ ихъ плотности, при тождественпыхъ услов:яхъ температуры и давлешя. Это ноложеше позволяете найти молекулярный весъ любого газа, если предварительно прирав-няемъ произвольно выбранному числу молекулярный весъ определенная га-зообразнаго тела. Однако, правило Авогадро въ течеше долгаго времени оставалось лишепнымъ теоретической подкладки, а потому имъ съ трудомь удовлетворялись умы, ггрииыкппе къ систематическому мышленпо. Такая теоретическая подкладка нашлась благодаря развитпо кинетической теорш газовъ Въ этой теорш закопъ Авогадро является теоремой, математически доказуемой (что, впрочемъ, и по-сейчасъ остается неяспымъ для некоторыхъ химиковъ). Не мскее вяжпа доставляемая кинетическою теор1ек> газовъ возможность опред Ьлешя числа А. въ молекуле газа. Это основано на зависимости, въ которой находится упомянутое число отъ величины отнотешя теплоемкости газа при по-стоянномъ давленш къ теплоемкости при постоянномъ объеме (см. 1'азы). Такнмъ образомъ оказывается, что молекулы гел^я, криптона, аргона, паровъ ртути содержать по одному А.; молекулы кислорода, водорида, азота, окиеп углерода—по два А. и т д.—Ст. своей стороны и химики, заметивъ съ помощью правила Авогадро, что водородная молекула, вступая въ некоторый реакши, расщепляется пополамъ, еще гораздо раньше заключили, что она состоитъ изъ двухъ А.; такимъ образомъ, если попрежнему будемъ принимать весъ А. водорода за единицу, то весъ водородной молекулы выразится числомъ 2; весъ М молекулы вся-каго другого газа будетъ во столько разъ больше 2, во сколько этотъ газъ плотнее водорода; итакъ, обозначивъ плотность его по водороду букпого О* будемъ иметь столь известное у хн-мнковъ со отношен! е М=2!Х Всеми до сихъ поръ указанными методами съ полной определенностью решается во-проиъ объ от носи т ел ь нол f ъ весе раз-лнчпыхъ А. и молекулъ (цифры атом-