* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ B I ;ъ — и1олиндръ. - 305 леку.ть. Отсюда следуеть. что М. и. отно­ • М о л с и и . у л л р п ы й неикиои-ь, форма сятся, какъ ихъ удельные веси, и такъ костоеды, npui которой костная ткань какъ послЪдшс отнесены къ водороду, при­ слой аа слоемъ, начиная со свободной нятому за 11 = 1, а М. в. 1съ водороду, при­ поверхности, распадается въ тонтй денятому равпымъ I I = 2. то для опроделешя тритъ. ДГ. в. надо удельные веса умиожить иа 2. М о л с i c y л л р и х л п « и г л ы , такъ назы­ Определение М. в. въ растворахъ основы­ ваются силы, действующий на молекулы вается на томъ, ч то химическая вещества тела, И И па атомы, составлявшее моле­ Л въ сильно разбнвленпыхъ растворахъ отно­ кулу. Понятие объ мельчайшихе индиви­ сятся такъ же, какъ въ газообразныхъ и ду алытыхъ частицахъ (атомахъ) связано парообразны хъ еостонтяхъ. Законы Аво- съ представлешемъ о томъ. что эти части­ гадро, ВойДЯ. Гей Люссака о газахъ и па- цы не прикасаются другъ и ъ другу, а от­ с рахъ прнложимы и для растворовъ. Въ делены uiyc&1&ыми (т. е. наполненными только растворахъ давлению газовъ въ парообраз- эвнромъ) пространствами. Но если моле­ номъ состоянии! отвечаетъ осмотическое да­ кулы одного тела или атомы въ молекуле вление, равное газовому и тому давление, не соприкагосатся непосредственно другъ съ которое нснытьивало бы то же количество другимъ, то должны между ними существо­ вещества, если бы оно при той же темпера­ вать силы, котор. сохраняиотъ ихъ въ татуре било обращено въ газообразное со­ комъ положенш. Величина этихъ М. в стояние и занимало бы тотъ л е обьемъ, что уменьшается съ увеличеииемъ разстояе и растворъ. Растворы, содержащие молеку­ шя между частицами и изчезаетъ даже лярный количества различныхъ веществъ, на очепь незначительномъ .отдалении ихъ нмеюгь одпо и то же осмотическое давле­ другъ отъ друга. Эта величина удаления, ние п подобно тому, какъ нзъ объема газа при которомъ действие М. с. изчезаетъ, на­ iu.ii! его давленш, такъ и изъ осмотиче- зывается радйусомъ сферы нхъ действия. скяго данлешя можпо прямо вывести Ы. в. М. силу притяжения, которая удерживаете раствореннаго вещества. Осмотическое да- молеисулы вмесгв. и!азываюгь СИЛОЙ с ц е п ­ нлеше- етонтъ въ близкомъ соотношешн ления, если же эта сила вызываете соедись июшккешеме yuipyrocrn пара растно- uieiuie различныхъ тЬлъ —силой притяже­ ровъ, пропорцюнальнымъ для каждаго рас- ния. Сила нрнтяжеипя между атомами!, ко­ 1Вор!!теля количеству растворенныхъ моле­ торая является причиной образования нзъ куле. На основаши этихъ фактовъ опре- атомовъ химичеси;аго соединения, называет­ деляють щ в. Легче всего iu точнее опре­ ся химическимъ сродствомъ. Физика за­ деляются М. в. растворениыхъ веществъ нимается явлениями, upui которыхъ вну­ пзъ понижешн точки замерзании нхъ рас­ треннее строеии&е молекулъ, т. е. пхъ хими­ творовъ Поишжепие точки эамерзашя кри­ ческий свойства, остается нензменнымъ, хи­ сталлизующихся растворителей пропорцио­ мия же паиротивъ такими, при которыхъ нально количеству растворепвыхъ въ нихъ изменяется составъ молекулъ. веществе. Молекулярный количества раз­ . И о л с к у л я р н ы и с о е д п и е н л л - хи­ личпыхъ вещестнъ, растворен, въ одномъ и томъ же объеме растворителя, даютъ оди­ мический соединешя, образуuoiuiflcn соединаковый понижения точки замераашя. Обо­ нЁшеэгъ насыщенныхъ молекуле. Вода и значая чрезъ t понижение точки замерза­ миоия соли иредставляюте собою вполне ния, производимое р граммами вещества насыицеишыя соединения, у исоторыхе нЬте въ 100 гр. раствори юля. то коаффищенгь свободныхъ гродствъ для насыщения дру­ гими атомами, хотя однако соли съ кристализацюннои водой падо разематривать. гюнпжешя -у даеть понижение для одного какъ хшшческтн соединения. Принимая грамма вещества въ 100 грам. раствора. кислороде постоянно двухатомнымъ, нельзя Умножая коэффициенте понижения на М. в. объяснить существоваше молекулы ( Н 0 ) , раствореннаго вещества, получаемъ моле­ хотя это и следуеть ио закону Авогадро кулярное понижение, имеющее постоянную въ парахъ воды, поэтому прннимаютъ, что величину для всъхъ веществъ для одного подобный М. с. сущеетвуютъ, благодаря действию всеобщаго притяжешя. Этому объ­ и того же растворителя, равное М = С. яснении отвечаете чрезвычайно малая по­ стоянность (стабильность) такихъ М. с. н Въ среднемъ для бензола оно равняется 49, всегда молено найти характерную разницу уксусной кислоты 39, для воды 19. Если между М. с. ui обыкновенными химически­ дана константа, то легко ВЫЧИСЛИТЬ Ы. В. ми соединешями ве ихъ химическихъ и по формуле М = С - - j - . Э Т И законы пря­ фпзическ. свойствахъ. Суицествуютъ также мо применимы, каисъ п при газахъ и па- химическая соедипеипя, которыя по своему рахъ, только для веществъ иидиферепт- строе n i l " ие могутъ быть объяснены въ пыхъ, химически слабо активиыхъ, но не смысле учения D постояниыхъ атомиостяхъ. для электролитоиъ. Самые точные резуль­ М о л с п а р ъ (Molenaer), 1)К.таеъ, голл. таты получаются съ еильно-разбанлеинымп лшвоннсецъ, род. ок. 1630. у.м. позднее растворами. См. W i n d i s c h , ^Oie Bestim- 1674. Картины его красиво скомпаиованы, m u n g des Molekulargewichts i u tlieoreti- но мутны ui вялы ио иснолнепио. Ооразscluer u n d praktisclier Beziehung (Берл., цомъ его работъ можете, служить картина 1892). См. частичный е/ьсь. „Зимшй вида* вь Эрмитаже (М 965). 3 3 -1 Большая Эншгслопеят т Х Ш . - 20