* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
811 АЦЕТАТЫ 812 теряет, по П . Крейсу, лишь 16,4% крепости на разрыв, тогда как другие виды искус ственного шелка теряют от 27,3 до 50%. Все эти преимущества делают А. ш. осо бенно ценным среди других искусственных волокон. А. ш . в два раза дороже вискоз ного. Из 63 000 000 кг мировой продукции искусственного шелка в 1924 п А. ш. было лишь 1 800 000 кг, или 2,8%. В последнее время найдены новые способы получения А. ш. из древесной целлулозы, что уде шевляет стоимость производства. См. Во локна искусственные. Лит.: H e r z o g A . , D i e m i k r o s k o p i s c h e TJnters u c h u n g e n der S e i d e m i t besonderer B e r u c k s i c h t i g u n g d. E r z e u g n i s s e d. K u n s t s e i d e n i n d u s t r i e , В . , 1924; H о tt e n r o t h V . , D i e Kunstseide, L p z . , 1926. В. Л и н д е . s АЦЕТАТЫ, общей формулы CH COOR, соли и эфиры уксусной кислоты (см.). АЦЕТИЛЕН, С Н . Молек. вес 26. А. по своим физич. свойствам представляет собой бесцветный газ, в чистом состоянии обла дающий слабым своеобразным запахом; не сколько легче воздуха (уд. в. 0,9056). 1 л А. весит ок. 1,17 г. Растворим в воде, в спирте и очень легко, под давлением, в ацетоне; 1 объем ацетона растворяет под давлением 12 atm ок. 300 объемов А . ; жидкость при этом сильно увеличивается в объеме. А. при 25° и 94 atm сгущается в бесцветную легко подвижную жидкость, кипящую под атм. давл. при —83°,8, уд. в . 0,451; t° um. +37°, крит. давление 68 atm. При дальнейшем охлаждении жидкого А. он застывает в бе лую снегообразную массу. Так к а к t пл. ле жит очень близко к t°nun., то такой твердый А. испаряется, не плавясь, — возгоняется. Химически А. представляет собой непре дельный углеводород, являющийся первым членом гомологического ряда аналогичных углеводородов. Все они характеризуются присутствием в частице так н а з . тройной связи между углеродными атомами и име ют общую формулу С Н _ (п=2,3,4,...). Строение А. изображается ф-лой СН • СН. Согласно представлениям, развиваемым в органическ. химии, такого рода соединения являются менее прочными, чем соединения предельные, не содержащие кратных свя зей (двойной или, к а к в А., тройной). Эти соединения являются эндотермическими. Образование А. может быть изображено следующим ур-ием: 2 С + 2 Н = С Н —61 cal. А., подобно всем эндотермич. соединениям, может при подходящих условиях разлагать ся со взрывом. Однако при обыкновенном давлении он безопасен и получает свойства взрывчатого вещества лишь при повыше нии давления свыше 2 atm или в жидком виде. Смеси А. с инертными газами или его растворы значительно более безопасны. А. горит светящимся и коптящим пламенем на воздухе. При полном горении 1 объем А. дает 2 объема двуокиси углерода и 1 объем водяных паров. Д л я полного сгорания 1 объ ема А. теоретически требуется 2,5 объема кислорода или 12,5 объема воздуха. Моле к у л я р н а я теплота горения А. 312,9 cal. при постоянном давлении. 1 л А. при 0° и 760 мм имеет теплотворную способность 14100 са]. Температура светящегося пламе ни около 1 900°; t° горения смеси 0,6 объ ема А. и 1 объема кислорода (обычное соот 2 2 KP П 2П 2 2 2 ношение при автогенной сварке) ок. 2400°; t° вспышки смесей А. с воздухом и кисло родом лежит в пределах 400—500°. При t° 650—800° А. отчасти распадается на эле менты, отчасти полимеризуется с образо ванием жидких и твердых углеводородов. При t° выше 1 500° образуются этилен и этан. Смеси А. с кислородом и воздухом край не взрывчаты. Смеси с воздухом, содерясащие больше 5 и меньше 80% А., взры вают от пламени, электрич. искры и т. п. К а к непредельное соединение А. характе ризуется способностью к реакциям присо единения. Галоиды (хлор, бром) энергично взаимодействуют с А., в виду чего реакцию приходится вести в растворах, с образова нием галоидопроизводных углеводородов: этана и этилена. Йодистый и бромистый во дород также прямо присоединяются к А. Присоединение хлорноватистой к-ты (НСЮ) даже в водных растворах может сопрово ждаться взрывом. Разведенные водные рас творы гипохлоритов (солей хлорноватистой к-ты, напр. белильная известь) почти не действуют на А., концентрированные—ре агируют бурно. Сухая белильная известь на холоду действует лишь на примеси техни ческого А., чем и пользуются для его очистки, но всегда с добавкой избытка щелочей (чтобы избежать возможности образования взрыв чатых соединений). А. может в присут ствии катализаторов (Ni) присоединять во дород, образуя этилен, этан и ряд жидких углеводородов. Азотная к-та окисляет А.; при этом частью идет присоединение воды и нитрация; нек-рые из получающихся про дуктов взрывчаты. Щелочные растворы перманганата калия окисляют А. до угольно го ангидрида, частью до муравьиной и ща велевой к-ты. При действии на А. хромовой к-ты образуются ацетальдегид и уксусная к-та. Водные растворы хромовой кислоты на А. не действуют, чем можно пользоваться для очистки технич. А. При пропускании А. в смеси с аммиаком над окисью алюми ния получаются при t° 300—400° пирролы и пиридиновые основания (А. Чичибабин). При пропускании А. над/пиритом (серный колчедан) "образуются тиофен и его гомоло ги (Штейнкопф). А. присоединяет элементы воды с образованием ацетальдегида при про пускании его в серную к-ту, содерлсащую соли окиси ртути (Кучеров). Характерна для А. его способность образовывать не растворимые в воде взрывчатые осадки про изводных меди, серебра и некоторых дру гих металлов. Красный осадок ацетиленистой меди (состава ССи , иногда ССн -Н 0) получается при пропускании А. через рас творы (нейтральные) медных солей или че рез аммиачный раствор окиси меди. В су хом виде осадок взрывает от ничтояшых причин. Аналогично образуются ацетилиды серебра и ртути. Влаяшый А. в присут ствии аммиака (технич. А.) действует и на металлич. медь. На соли железа, никеля, кобальта, свинца, кадмия, платины, цинка и олова А. не действует. Металлич. произ водные меди, серебра и ртути разлагаются к-тами, выделяя обратно А. Производным А. является и т. н. карбид кальция СаС : этот ацетилид кальция легко разлагается 2 2 2 2