* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

795 АТОМНАЯ ТЕОРИЯ 796 Средняя скорость движения- молекул тела пропорциональна квадратному корню из его Т°. Средний свободный пробег молекулы приблизительно обратно пропорционален плотности тела (см. Кинетическая теория). Даже при низкой t° скорость теплового двюкения молекул громадна по сравнению с их размерами; молекула газа пролетает рас­ стояние, равное своему диаметру, за проме­ жуток времени порядка Ю ск. Среднее расстояние между молекулами газа при нор­ мальных условиях равно ок. 3,3.10~ см. При этих условиях молекулы занимают только 0,001 пространства, занимаемого газом. Расстояние между молекулами раз в десять больше их поперечника. Это расстояние изменяется обратно пропорционально ку­ бическому корню из давления газа. Однако и в твердых телах расстояния меясду мо­ лекулами довольно значительны.—Слово «атом» значит «неделимый». Атом предста­ вляет собой мельчайшую частицу мате­ рии, которая до последнего времени счита­ лась неразложимой на основные части. Мас­ са отдельного атома ничтолсна; так, напр., масса водородного атома равна 1,65.Ю * г. Поэтому массу атомов измеряют в относи­ тельных единицах, принимая условно мас­ су молекулы кислорода = 16. Масса атома, выраженная в этих единицах, называется атомным в е с о м или, правильнее, а т о м н о й м а с с о й данного вещества. Молекулярным весом данного тела назы­ вается сумма ат. весов всех элементов, из которых составлена данная молекула. В свя­ зи с этим определением, г р а м м о л е к у л о й данного тела называют такое коли­ чество вещества, масса которого, выралгениая в граммах, численно равна его молеку­ лярной массе. В каждой молекуле может заключаться только целое число атомов. Поэтому массы, приходящиеся в хим. со­ единении на долю отдельных элементов, не м. б. произвольными, но относятся между собой, к а к числа, кратные ат. .весам этих элементов. Это и есть закон кратных от­ ношений, или з а к о н Д а л ь т о н а . Ки­ нетическая теория газов приводит к заклю­ чению, что в равных объемах всех газов при одинаковых условиях t° и давления содержится одно и то же число молекул. Это заключение называется з а к о н о м А в о г а д р о , который можно формулиро­ вать т а к : граммолекула любого газа при одинаковом давлении и одинаковой t° за­ нимает один и тот же объем. Следовательно в граммолекуле любого газа заключается одинаковое число молекул. Оно называется числом Авогадро (N). Тщатель­ ные измерения, построенные на самых раз­ нообразных опытах, дали д л я этого числа значение = 6,06.10 . Граммолекула любого газа занимает при 760 мм и при 0° объем в 22,4 л. В 1 см любого газа заключается при этих условиях 2,77.10 молекул (ч и сл о Л о ш м и д т а , обозначаемое N ). - 1 3 7 -2 аз 3 19 0 Чрезвычайно важным оказалось распро­ странение закона Авогадро на растворы: при одинаковых объеме и t° растворы, имеющие одинаковое осмотическое (см. Осмос) давление, содержат одинаковое ко­ личество молекул растворенного вещества. Пользуясь этим законом, удалось опреде­ лить молекулярный вес тел, к-рые трудно было бы получить в газообразном виде. Определение ат. массы твердых тел м. б. про­ изведено на основании закона Д ю л о н г а и П т и, по к-рому ат. теплоемкость твер­ дых тел (произведение ат. массы на удел, теплоемкость) для всех хим. элементов рав­ на 6,4. Этот закон получил в настоящее время теоретическое обоснование, однако он имеет только приближенное значение. Атомные массы всех известных элементов по данным интернациональной комиссии при­ ведены в «Справочнике важн. физ., хим. и технолог, величин». Сокращенные обозначе­ ния атомов составлены из одной или двух букв их латинского названия. Все тела об­ разованы из атомов хим. элементов путем соединения этих атомов в молекулы, к-рые построены либо из атомов одного и того же элемента (простые тела), либо из атомов двух или многих элементов (химические со­ единения). Иногда каждая молекула хим. соединения содерясит в своем составе де­ сятки и даже сотни атомов. Такие сложные молекулы встречаются в органич. соедине­ ниях. Даже имея одинаковый хим. состав и формулу, тела могут обладать различными физ. свойствами, что объясняется различным пространствен. располон?ением атомов в мо­ лекуле. Структуру молекул и пространствен­ ное расположение атомов изучает стереохи­ мия (см.). Мощным орудием для исследова­ ния структуры молекул явился рентгенов­ ский анализ. Первые попытки обнаружить преломление или дифракцию рентгеновских лучей не удались. Это и не удивительно, ибо длина волны рентгеновских лучей— порядка 10~ см. Понятно, что самая тонкая дифракционная решетка (см. Дифракция) была слишком грубой для столь коротких волн. Лауэ пришла в голову мысль восполь­ зоваться естественной пространственной ре­ шеткой, кристаллом, у к-рого отдельные ато­ мы правильно расположены в пространстве на расстоянии друг от друга порядка 1 0 см. Пропуская рентгеновские лучи через кри­ сталлы, Лауэ удалось получить интерфе­ ренцию (см.) этих лучей, но только не в виде полос, а в виде правильно распо­ ложенных пятен. Открытие Лауэ, подтвер­ дившее атомную структуру кристаллов, дало вместе с тем возможность анализиро­ вать спектр рентгеновских лучей и, на­ оборот, просвечиванием при помощи лучей определенного спектра исследовать струк­ туру различных тел. Строение а т о м а . Уже давно на­ коплялись признаки, находившиеся в про­ тиворечии с неделимостью атомов. Электро­ проводность жидкостей (см. Элегжролиз), ионизация газов, радиоактивные излучения (см. Радиоактивность) — все эти явления и привели к той мысли, что атомы построены. . из электрич. частиц. Применение катодных ламп (см.) основано на испускании раскален­ ными телами атомов электричества — элек­ тронов. Масса одного электрона=0,903 . Ю г, т. е. приблизительно в 1 800 раз меньше массы атома водорода. Электрон имеет от­ рицательный заряд, равный 1,591.Ю ку­ лонов. Заряд электрона т. о. = 1,769.10~ 9 -13 - 2 7 -19 8