* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
371 АККУМУЛЯТОРЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ 372 представляет собою систему из губчатого свинца РЬ на катоде и перекиси свинца Р Ь 0 на аноде, погруженную в раствор серной .V 2 ? свинца, при чем и тот и другой переходят в окисный сернокислый свинец. Ход реак ций таков: на катоде. . . . P b + H S O , + 0 на аноде . . P b , S O . + H S O , + 0 2 2 PbSO,+H O 2PbS0 +H O s 4 s I II —а - V _ 1 ь Ф и г . 2. а — з а р я д к а с в и н ц о в о г о а к к у м у л я т о р а , а&—разрядка свинцового аккумулятора, б—заряд ка щелочного А . Эдисона, б&—разрядка щелоч ного А. Эдисона. кислоты H S 0 . При р а з р я д к е такая пара действует подобно всякому другому гальваническому элементу с сильным депо ляризатором, а именно: свинец разъедается серной кислотой, давая недокисный серно кислый свинец Pb S0 , соответствующий недокиси свинца Р Ь 0 ; освобождающийся же водородный ион направляется к аноду, отнимает от перекиси часть кислорода и превращает ее в двуокись свинца Р Ь 0 , сам я*е дает воду Н 0 . При з а р я д к е , наобо рот, водородный ион разлагающейся воды направляется к катоду и, отнимая ион S0 , восстанавливает металлический свинец, а сам дает серную к-ту; кислородный же ион окисляет двуокись свинца Р Ь 0 на аноде в перекись Р Ь 0 . Химическую схему реак ц и й свинцового А. по Фери дает табл. 5. 2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 6 Это и есть процесс сульфации или сульфатации, разрушающий электроды оставлен ного незаряженным А. По теории сульфации Гладстона и Трайба, господствовавшей до последнего вре мени, анод заряженного А. состоит из двуокиси свинца Р Ь 0 , а катод — из губча того свинца Р Ь . В процессе разрядки ве щества катода и анода сульфируются, т. е. переходят в окисный сернокислый свинец PbS0 , согласно ф-лам I и П . Х и м и ч е с к а я теория щелоч н ы х ж е л е з о - н и к е л е в ы х А. В из готовленном виде щелочной А. имеет ка тод из железа, анод из двуокиси никеля N i 0 и электролит из 20%-ного едкого кали. Реакции этого элемента недостаточно изу чены, и неизвестно, соответствует ли это исходное состояние элемента какой-либо из стадий дальнейшего эл.-хим. процесса. Наиболее вероятной м. б. признана схема реакций, представленная в табл. 6. Юнгнером, Гиббертом, Цеднером и Ферстером даны также и другие схемы ре акций, но в виду невыясненности продук тов, образующихся в железоникелевом А., этих схем мы не приводим. 7. Классификация свинцовых А. При клас сификации свиьцовых А. существенно от метить различие электродов: электроды большой поверхности, типа П л а н т е , или п л а с т и н ы п о в е р х н о с т н ы е , и электроды с н а в е д е н ными окислами, типа Фора, или пластины пастирован н ы е . Дальнейшая классификация основы вается на более частном подразделении тех и других (табл. 7). 2 2 4 2 Табл. Катод Электролит 5. — С х е м а Анод + р е а к ц и й с в и н ц о в о г о Катод А. по Фери. Электролит Анод + разрядка РЬ 2 + H S0 2 4 + Pb 0 2 5 Pb S0 a 4 + н 2 о + 2РЬ0 2 зарядка Губчатый свинец Серная ки слота Перекись свинца Недокисный сернокислый свинец Вода Двуокись свинца Наряду с этим основным "процессом мо гут происходить как на аноде, так и на катоде, под действием кислорода из воз духа на разрядившийся А., различные ре акции, заключающиеся в окислении недокисного сернокислого и металлического Табл. 6. — С х е м а Катод р е а к ц и й Электролит щ е л о ч н о г о Анод Электроды поверхностные (фиг. 3,4). Чтобы получить сравнительно быстро достаточную емкость, приходится возможно более повышать удельную поверх ность электрода, т. е. отношение поверхно сти к массе. Этого достигают, увеличивая н и к е л е в о г о а к к у м у л я т о р а Электролит по Жюмо. Анод Катод разрядка + « - / N i 0 ЗН 0 2 3 2 + КОН 4Едкое кали Fe зарядка Металлич. губч. железо разрядка 2Ni(OH) 2 + КОН + Едкое кали Fe(OH), Гидрат дву окиси железа е й Гидрат окиси никеля Гидрат дву окиси никеля N i O , ЗН О + A г КОН + Едкое кали Fe(OH) 2 2Ni(OH) зарядка 2 КОН + Едкое кали Fe 0 3H 0 2 3 2 Гидрат * окиси ИГТИРТТЯГ Гидрат дву окиси железа Гидрат дву окиси никеля Гидрат окиси железа