* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
329 (см. Азотная кислота). Смесь N 0 и азотной кислоты может служить для нитрования органических соединений. А30ТИСТ0В0Д0Р0ДНАЯ НИСЛОТА, N H , бесцветная подвижная жидкость неприят ного запаха с t° n. 37°, легко разлагается со взрывом. Получают А. к. взаимодейст вием закиси азота ( N 0 ) и амида натрия (NH Na); при этом сначала получается натриевая соль А. к., азотистый натрий по ур-ию: N 0 + NH Na = N N a + H 0 , из ко торого перегоняют с парами воды А. к.; при осторожном нагревании с разбавленной серной кислотой А. к. дает соли, так назы ваемые азиды (см.). А30ТИСТ0ЭТИЛ0ВЫЙ ЭФИР, этилнитрит C H ONO, жидкость приятного запаха с t°Kun. + 1 7 ° ; получается действием азоти стой кислоты на этиловый спирт. Рас твор в спирте имеет ограниченное примене ние в медицине (Spiritus aetheris nitrosi) как анестезирующее средство. АЗОТНАЯ КИСЛОТА, H N 0 , получается растворением окислов азота в воде: 3 N 0 + H 0 = 2 H N 0 + NO N 0 + H 0 = H N 0 + NO N 0 + H 0-2HN0 . Физические с в о й с т в а А. к. Мол. в.—63,016; бесцветная жидкость с ха рактерным запахом; t° n. 86°, t°rw. —47°; уд. в. 1,52 при 15°; при перегонке благо даря разлолгению 2 H N 0 = N 0 + 2 0 + H 0 А. к. тотчас выделяет кислород, N 0 и воду; поглощение последней вызывает повышение t° n. • В водном растворе креп кая А. к. обычно содержит окислы азота, и приготовление совершенно безводной А. к. представляет значительные затруднения. Получить безводную А. к. перегонкой невозможно, так как минимум упругости имеют водные растворы А. к., т. е. при бавление воды к кислоте и обратно по нижает упругость пара (и повышает Ь°кип.). Поэтому в результате перегонки слабой кислоты (.D<1,4) получается постоянно ки пящий остаток D=1,415, с содерлсанием 68% H N 0 n c f W 120°,5 (735 мм). Пе регонка при пониженном давлении дает остаток с меньшим содерлеанием H N 0 , при повышенном давлении—с ббльшим со держанием H N 0 . Кислота D = 1,503 (85%), очищенная продуванием воздуха от N 0 , дает при перегонке остаток с 77,1% H N 0 . Кислота D = l,55 (99,8%) дает при пере гонке сначала сильно окрашенный окис лами азота раствор D = l,62, а в остатке кислоту 2) = 1,49. Т. о. в остатке при пе регонке А. к. всегда оказывается кислота, соответствующая минимуму упругости (мак симуму t°Kun.). Безводную кислоту можно получить лишь при смешивании крепкой (99,1%) А. к. с азотным ангидридом. Вымо раживанием, повидимому, нельзя получить кислоту свыше 99,5%. При новых способах (Валентииера) добывания А. к. из селитры, кислота получается достаточно чистой, при старых приходилось ее очищать преиму щественно от хлористых соединений и от паров N 0 . Наиболее крепкая кислота име ет D° = l,559, D = l,53, а 100%-ная H N 0 — D = 1,5421 (Белей и Манлей); 100%-ная ки слота дымит на воздухе и притягивает пары 2 5 3 KU 330 воды столь же сильно, как и серная кисло та. Кислота с D = 1,526 при смешивании со снегом нагревается. Теплоты образования |из-*-Н + | - N + | - 0 j : 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 6 8 2 2 3 2 3 2 3 2 5 2 3 KU 3 2 3 2 2 3 H N 0 пар +34 400 cal H N 0 жидкость + 4 1 600 » H N 0 кристаллы +42 200 » H N 0 раствор +48 800 » Теплоты разведения: при прибавлении к H N 0 одной частицы Н 0 — 3,30 Cal, двух частиц — 4,9 Cal, пяти частиц — 6,7 Cal, десяти — 7,3 Cal. Дальнейшее прибавление дает ничтожное повышение теплового эф фекта. В виде кристаллов получаются: 1) H N 0 . H 0 = H N 0 — ромбические, на поминающие A g N 0 таблички, ?°пл. = —34° (—38°); 2) H N 0 ( Н 0 ) = H N 0 — иглы, Ь°пл. —18°,2, устойчивы лишь ниже —15°. Кривая t° закристаллизовывания водной кислоты имеет три эвтектики (при —66°,3, при —44°,2, при —43°) и два максимума ( H N 0 . H 0 —38°, H N 0 - 3 H 0 —18°,2).& Те же особенные точки наблюдаются для теплот растворения и для переломов кривой элек тропроводности, но на последней еще за мечены 2 H N 0 . Н 0 и H N 0 . 10Н О. Из только что сказанного и по аналогии с фос форными к-тами следует, что в растворах А. к. имеется ее гидрат H N 0 , но он очень легко разлагается, что и обусловливает высокую реакционную способность H N 0 . А. к., содержащая в растворе N 0 , назы вается д ы м я щ е й (красной). 3 3 3 3 3 2 3 2 3 4 3 3 2 2 6 5 3 2 3 2 3 2 3 2 3 3 2 KU 3 3 8 2 4 3 2 4 1 5 3 4 Химические свойства. Чи стая H N 0 легко разлагается и окрашивает ся в желтоватый цвет благодаря реакции 2 H N 0 = 2 N 0 + 0 + H 0 и поглощению об разовавшегося азотноватого ангидрида. Чи стая А. к. и вообще крепкая А. к. устойчива лишь при низкой t°. Основным признаком А. к. является ее чрезвычайно сильная оки слительная способность за счет отдачи кисло рода. Так, при действии на металлы (кроме Pt, Rh, Ir, A u , на к-рые H N 0 при отсут ствии хлора ие действует) А. к. окисляет металл с выделением окислов азота тем меньшей степени окисления, чем энергичнее в качестве восстановителя был окисляемый металл. Напр., свинец (РЬ) и олово (Sn) дают N 0 [ 2 H N 0 + Pb = PbO + N 0 + H 0 ; PbO + 2 H N 0 = P b ( N 0 ) + H 0 ] ; серебро — преимущественно N 0 . Сера, особенно свежеосажденная, окисляется легко, фосфор при легком подогревании превращается в фосфористую кислоту. Уголь, накаленный докрасна, загорается в парах А. к. и в самой А. к. Окисляющее действие дымя щей красной кислоты больше, чем бес цветной. Железо, погруженное в нее, де лается пассивным и уже не поддается дей ствию кислоты. На циклические органи ческие соединения (бензол, нафталин и т. п.) А. к. безводная или в смеси с серной к-той, действует очень сильно, давая нитросоединения С Н Н + H N 0 = C H N 0 + Н О Н . Нитрация парафинов идет медленно, при том только при действии слабой кислоты (большая степень ионизации). В резуль тате взаимодействия веществ, содерлсащих гидроксил (глицерин, клетчатка), с А. к. 3 3 2 2 2 3 2 4 3 2 4 2 3 3 2 2 2 3 6 5 3 e 5 2