* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
327 АЗОТА ОКИСЛЫ 328 железного купороса и едкого натрия и сжи жают смесью жидкой сернистой кислоты и углекислоты. N 0—бесцветный газ прият ного запаха и сладковатого вкуса; уд. в. 2 1,527 (ВОЗДУХ=1), вес 1 л при 0° и 760 мм 1,777 г; t°n* —Ю2°,3, f W . —89°,4; 100 объ емов воды растворяют при 15° 77,8 объ емов N 0 . При нагревании (до 900°) N 0 распадается на N и О; уголь, натрий, рас каленное яселезо сгорают в N 0 ; в отличие от других А. о., N 0 окисляется кислоро дом воздуха; при вдыхании вызывает воз бужденное состояние («веселящий газ»); применяется как анестезирующее средство при небольших операциях. Азотноватистая к и с л о т а H N 0 м. б. формально рассматриваема как гидрат закиси азота. Получается восста новлением азотистокислого натрия, амаль гамой натрия в щелочном растворе; лег ко распадается на закись азота и воду: H N O =N O + H 0. II. О к и с ь азота NO получается восстановлением высших окислов углем, фосфором, сернистым газом, металлами и другими восстановителями, напр.: 1) при растворении меди в азотной кислоте 3Cu + 8HNO = 3Cu(N0 ) + 4 Н 0 + 2 NO; 2) при нагревании солянокислого раствора селитры и хлористого леелеза 6 Fe С1 + + 2 K N 0 + 8 НС1 : 6 Fe CI, + 2КС1 + 4 Н 0 + + 2 NO; 3) о получении NO из элементов см. Азотная кислота. NO—бесцветный газ; уд. в. 1,038 (воздух = 1), вес 1 л при 0° и 760 мм 1,3402 г; t ° . —167°, t° n. —153°,6; 100 объемов воды растворяют 5 объемов NO. Окись азота обладает как восстано вительными, так и окислительными свой ствами: натрий, калий, фосфор сгорают в ней (сера не горит). Перманганат и перекись во дорода бкисляют NO в азотистую и азотную кислоту. С кислородом воздуха NO образует двуокись азота: 2 NO + 0 = 2 N 0 . При 1 690° распадается нацело на азот и кисло род. С солями дает комплексные соедине ния FeS0 -NO; CuS0 -NO. III. А з о т и с т ы й а н г и д р и д N O образуется: 1) при охлаждении до —18° смеси 4 объемов окиси азота NO и 1 объ ема О; 2) при нагревании 1 ч. крахмала и 8 ч. азотной кислоты уд. веса 1,55; 3) при нагревании трехокиси мышьяка с азотной кислотой уд. веса 1,35: A s 0 + + 2 H N 0 + 2 H 0 = 2 H A s 0 + N 0 . Азоти стый ангидрид устойчив лишь при низкой t°, он образует голубую кристаллизующую ся при —102° жидкость, которая при по вышении t° буреет, разлагаясь на окись и четырехокись азота; пары ее состоят из смеси NO, N 0 и N 0 , находящихся мелоду собой в подвижном равновесии: 2 N O + 4- N 0 ^ 2 N 0 . Кислородом эта смесь оки сляется до четырехокиси азота 2 N 0 + + 0 ^ 2 N 0 . При растворении в воде азо тистый ангидрид дает азотистую кислоту. А з о т и с т а я к и с л о т а H N 0 суще ствует только в водном растворе; при по пытке выделить ее она тотчас распадает ся на воду и азотистый ангидрид: 2 H N 0 = = H 0 - r - N 0 . Перманганат легко окисляет ее в азотную к-ту. С иодистоводородной к-той выделяет иод: & H N 0 - f H J = N O + H O + J. 2 2 2 2 2 2 2 e t e t 1 s 3 2 2 2 8 2 M KU 2 2 4 4 2 s 2 3 3 2 3 4 2 3 2 4 2 3 2 4 2 3 2 3 2 2 4 2 2 2 2 3 2 s Соли азотистой кислоты имеют большое промышленное значение (см. Натрия со единения). H N 0 имеется в воздухе (от про исходящих в нем электрических разрядов), поэтому дождевая вода содержит ее со ли. В почве также имеются ее соли, я в ляющиеся отчасти продуктом жизнедея тельности патогенных бактерий; из почвы соли эти вместе с бактериями вымываются водой, поэтому вода, содержащая замет ное количество азотистых солей, считается непригодной для питья. I V . Д в у о к и с ь а з о т а N 0 и ч етырехокись азота N 0 образу ются: 1) окислением окиси азота кислоро дом воздуха 2NO + 0 = N 0 ; 2) разложе нием азотного ангидрида N 0 или азотной кислоты (желтая азотная кислота содержит в растворенном состоянии двуокись); 3) из солей азотной кислоты, напр. из азотнокис лого свинца Pb(N0 ) : сухую смесь равных частей Pb(N0 ) и песка, прибавляемого для равномерного нагревания, прокаливают и выделяющиеся пары конденсируют в хоро шо охлаяодаемом приемнике: Pb(NO ) = = PbO + 0-f-N 0 ; 4) о получении N0 H3 ам миака и воздуха см. Аммиак. Четырех окись азота представляет при 0° бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при —10°,8; при нагревании она желтеет и кипит при 25—26°, выделяя красно-бурые пары;с повы шением t° интенсивность окраски паров ра стет, и при 140—150° они кажутся почти черными. Изменение цвета объясняется дис социацией бесцветной четырехокиси в силь но окрашенную двуокись: N 0 ^ 2N0 ; диссоциация растет с t°: при 60° N 0 распадается улсе наполовину, при 150° дис социация полная. При нагревании выше 150° пары вновь обесцвечиваются вследствие распада N 0 на окись и кислород: 2 N 0 = =2NO + 0 . Двуокись N 0 —сильный оки слитель: в присутствии платины смесь ее с водородом дает воду и аммиак; уголь, сера, фосфор сгорают в ней. При растворении в воде двуокись дает азотную и азотистую кислоты; азотистая к-та при этом распа дается далее на окись азота, азотную кис лоту и воду: 4 H N 0 = 2 H N 0 + Н 0 + NO. С серной кислотой двуокись образует нитрозилсерную кислоту S0 -OH-0-NO. V . А з о т н ы й а н г и д р и д N O обра зуется: 1) при действии хлора на азотно кислое серебро A g N 0 + С1 = N0 C1 + AgCl + О, A g N 0 + N0 C1 = N O + AgCl; 2) при осторожной перегонке тестообраз ной смеси 6 ч. безводной азотной кисло ты и 7 ч. фосфорного ангидрида; в прием нике конденсируется жидкость, разделяю щаяся на два слоя; верхний слой при ох лаждении выделяет кристаллы N 0 . Азот ный ангидрид при обыкновенной t° предста вляет собой гигроскопические бесцветные ромбические призмы; 1°пл. 29—30°; он кипит при 45—50°, разлагаясь при этом на N 0 и кислород: N 0 = N 0 + О; N 0 на боль шинство металлов не действует, лишь натрий и кальций сгорают в нем с большим бле ском; в воде он растворяется с большим вы делением тепла, давая азотную кислоту 2 2 2 4 2 2 4 2 5 3 2 3 2 s 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 2 2 2 3 2 2 2 s 3 2 2 3 2 2 s 2 6 2 4 2 5 2 4 2 5