* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

373 ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ 374 Электромагнитные величины можно све­ сти н е м е н ь ш е чем к ч е т ы р е м о с н о в н ы м в е л и ­ ч и н а м и от н и х п р о и з в о д и т ь в с е о с т а л ь н ы е величины. В прежнее время, когда еще на­ д е я л и с ь свести э л е к т р о м а г н и т н ы е я в л е н и я к механическим, естественно было стремле­ ние все э л е к т р о м а г н и т н ы е в е л и ч и н ы в ы р а ­ зить в трех основных механическ. Е . и . , но д л я этого н а д о б ы л о и с к у с с т в е н н о с д е л а т ь отвлеченным числом диэлектрическ. коэфф. в а б с о л ю т н о й « э л е к т р о с т а т и ч е с к о й » системе или магнитную проницаемость в «электро­ магнитной» системе. Эти п р о и з в о л ь н ы е д о п у ­ щения приводят к тому, что отношение еди­ ниц электрич. з а р я д а в электромагнитной и э л е к т р о с т а т и ч . системе р а в н о с к о р о с т и све­ та- с= ~т= & Н е к о т о р ы е в и д я т в этом обстоя¬ тельстве к а к у ю - т о г л у б о к у ю с в я з ь с э л е к т р о ­ магнитной теорией света, но совершенно не­ основательно. К а к у к а з а л Валлот, таким ж е о б р а з о м м о ж н о б ы л о бы с о з д а т ь м е х а н и ч . системы Е . и . , п р о и з в о л ь н о с ч и т а я о т в л е ­ ченными ч и с л а м и о д и н р а з п л о т н о с т ь 6 т е ­ л а , а д р у г о й р а з его м о д у л ь у п р у г о с т и Е. Тогда д л я отношения единиц массы в этих искусственных системах получится ско­ рость распространения продольных колеба­ ний в данном теле: v = ^ • Делать отсюда какие-либо выводы относительно связи на­ ш и х и с к у с с т в е н н ы х систем с т е о р и е й п р о ­ дольных колебаний очевидно не п р и х о д и т с я . Пользование абсолютной электромагнит­ ной и л и э л е к т р о с т а т и ч . системой Е . и . д л я практич. целей затруднительно. Поэтому бы­ ли выработаны практич. Е . и . , отличающие­ с я от а б с о л ю т н ы х м н о ж и т е л я м и , п о возмоя^ности р а в н ы м и степени 10. Б о л е е т о ч н ы е и з ­ м е р е н и я п о к а з а л и , о д н а к о , что о п р е д е л е н н ы е так. обр. международные единицы измерения и и х п р о и з в о д н ы е не н а х о д я т с я в с т о л ь п р о ­ стых отношениях с абсолютными. Поэтому д л я более т о ч н ы х р а б о т п о л ь з о в а н и е а б с о ­ лютными Е . и . в настоящее время становит­ ся затруднительным. П р и пересчете ф-л с о д н и х Е . и . н а д р у г и е б о л ь ш у ю р о л ь и г р а е т и х размерность (см.), дающая у к а з а н и я , во сколько р а з изменит­ ся производная Е . и . п р и определенном и з м е н е н и и .основных е д и н и ц . Н е н а д о , о д н а ­ ко, думать, что размерность определяет фи­ зическую природу величины. Т а к , напр., мо­ мент в р а щ е н и я и р а б о т а и м е ю т о д и н а к о в у ю размерность, но различное физич. значение. Кроме упомянутых Е . и . , существует еще ц е л ы й р я д Е . и . более и л и менее п р о и з в о л ь ­ н ы х . Т а к о в ы е д и н и ц ы т е м п - р ы , световые е д и ­ ницы, единицы запаха (ольфакта), сладости и т . п . ( с м . Спр. ТЭ, т . I ) . В э т и х с л у ч а я х часто т р у д н о б ы в а е т у с т а н а в л и в а т ь п р о п о р ­ ц и о н а л ь н о с т ь и з м е р я е м о й в е л и ч и н ы и ее ч и с л о в о г о в ы р а ж е н и я . Прргходится, о д н а к о , с ч и т а т ь с я с т е м , что и н о г д а с о з н а т е л ь н о « д л я удобства» и з м е р я ю т к а к у ю - л и б о в е л и ­ чину в непропорциональных единицах. Т а к , напр., радиофизики измеряют скорость эле­ ктронов в вакууме в V , т. к. кинетич. энер­ г и я ускоряемого электрона п р и свободном пролете пропорциональна пролетаемому эле­ ктрич. н а п р я ж е н и ю . Т . о., если н а п р я ж е н и е увеличится в 4 раза, скорость увеличится только в 2 р а з а . П о н я т н о , что такое у п ­ рощенное обозначение единицы измерения д л я скорости приходится понимать весьма Е Д К И Е Щ Е Л О Ч И , гидраты окисей щелоч­ н ы х и щ е л о ч н о з е м е л ь н ы х м е т а л л о в . Соеди­ нения эти получаются действием металлов или и х окислов на воду, напр.: N a + H , 0 ->. N a O H + 0 , 5 H , , C a O + H O -> С а ( О Н ) s 2 УСЛОВНО. Я. Шпильрейн. и л и и з с о л е й п у т е м р е а к ц и и д в о й н о г о обмена, K s C O . + C a f O H ) , -> C a C O , + 2 K O H . Окислы металлов обычно тем легче присоеди­ няют и тем труднее отдают воду, чем обра­ з у ю щ и й о к и с е л м е т а л л является* менее «бла­ г о р о д н ы м » , т . е . ч е м л е в е е о н стоит в « р я д у напряжений». Гидраты окисей щелочных ме­ таллов отщепляют воду лишь при нагрева­ н и и в ы ш е 7 0 0 ° , п р и ч е м t° э т а , н е о б х о д и м а я для распада гидрата окиси щелочного ме­ талла на окись и воду, возрастает с увели­ чением а т . в . щ е л о ч н о г о м е т а л л а . В р я д у щелочноземельных металлов отщепление во­ ды происходит при нагревании соответствую­ щего гидрата окиси выше 400°; здесь т а к ж е вода с в я з а н а тем прочнее, чем больше а т . в . металла. Приблизительной мерой прочности гидратов окисей может служить и х теплота образования Q из окислов и воды. [Li O] [Na 0] [К,0] [Rb 0] [Cs.O] [CaO] [SrO] [BaO] s 2 2 + H O = 2 [LiOH] + Н 0 = 2 [NaOH] + Н 0 = 2 [КОН] + Н 0 = 2 [RbOH] + H 0 = 2[CsOH] + H O = [Ca ( O H ) , ] + H 0 = [Sr ( O H ) ] + H O = [Ba (OH),] t 3 2 2 2 s 2 8 a 22 36 49 51 51 15 19 24 E . щ . п р е д с т а в л я ю т собой б е с ц в е т н ы е к р и сталлич. вещества. Они проводят ток к а к в твердом, т а к и в расплавленном состоянии. Гидраты окисей щелочных металлов гигро­ скопичны и легко растворимы в воде; со­ ответствующие соединения щелочноземель­ н ы х металлов значительно менее раствори­ мы. С увеличением ат. в . растворимость в о б е и х г р у п п а х в о з р а с т а е т . П р и t° н е с л и ш к о м высоких, в присутствии насыщенного раство­ ра гидрата окиси щелочного металла, могут существовать различные гидраты, напр., N a O H • Н О , К О Н • 2 Н 0 и п р . ( с м . Е д к о е кали и Едкий натр).Т. к . состав твердой фазы за­ в и с и т от т е м п е р а т у р ы , т о к р и в а я р а с т в о р и ­ мости имеет д о в о л ь н о с л о ж н ы й в и д . В к а ч е ­ стве п р и м е р а п р и в е д е м д а н н ы е , к а с а ю щ и е ­ ся растворимости едкого натра: а 2 Р а с т в о р и м о с т ь Температура г -28° 0° + 20° 60° 192° е д к о г о натра.* | Р а Состав твердой фазы ? ^ И " Лед+NaOH-? Н О NaOH-4 Н О NaOH-H,0 » » NaOH г г 23,5 42 109 174 521 * В г б е з в о д н о г о N a O H н а 100 г в о д ы . Растворение Е . щ . происходит с значитель­ ным выделением тепла. В водном растворе