* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

543 ЗОЛОТО 544 Лит.: П о л ь г а у з е н А., Поршневые паровые м а ш и н ы , М . , 1927; Д у б б е л ь Г . , П а р о в ы е м а ш и н ы и паровые турбины. Руководство и справочная кни­ га д л я студентов и конструкторов, п е р . с последнего н е м . и з д . , Л е н и н г р а д , 1926; Н а е d е г Н . , Die Dampfm a s c h i n e n u . D a m p f t u r b i n e n , В . 3—Steuerungen d. D a m p f m a s c h i n e n , 9 Auflage, W i e s b a d e n , 1910; D u bb e l H . . D i e Steuerungen d. D a m p f m a s c h i n e n , 3 Auflage, B e r l i n , 1923. П. Соловьев. сходство с п л а т и н о й . С о е д и н е н и я 3 . о т л и ч а ­ ю т с я в е с ь м а м а л о й п р о ч н о с т ь ю , что в и д н о из следующих данных теплот образования Q (в Cal н а г р а м м о л е к у л у ) : Вещество KC1 AuBr AllJ Q 105,6 -0,08 -5,5 Вещество Au 0 AuCl 2 3 3 Q -12,3 +22,8. З О Л О Т О , A u , а т . вес 197,2, м е т а л л в т о р о й п о д г р у п п ы (Си, A g , А и ) п е р в о й г р у п п ы п е ­ р и о д и ч . с и с т е м ы . П о с в о и м с в о й с т в а м 3 . об­ р а з у е т п е р е х о д от т я ж е л ы х п л а т и н о в ы х м е ­ т а л л о в (осмий, иридий, платина) к ртути ( с м . Периодическая система). Ч и с т о е 3. о к р а ­ ш е н о в Ягелтый ц в е т , а в в и д е о ч е н ь т о н к и х листов просвечивает синевато-зеленым цве­ т о м . К р и с т а л л ы 3 . о т н о с я т с я к к у б и ч . си­ стеме. 3. т в е р ж е олова и мягче ц и н к а (твер­ д о с т ь 2,5—3). П р и с в о е й м я г к о с т и и б о л ь ­ шой тягучести 3. отличается значительной м е х а н и ч . п р о ч н о с т ь ю . П р о в о л о к а сечением в 1 мм р а з р ы в а е т с я п р и н а г р у з к е в 27 кг. Уд. в. литого 3. 19,3 ( п р и 18°), а т о м н ы й о б ъ е м 10,2; 3 . о т н о с и т с я к э л е м е н т а м с н а и ­ меньшим атомным объемом. У д е л ь н а я теп­ л о е м к о с т ь 3 . м е ж д у 0 и 100° р а в н а 0,031; п л а в и т с я 3 . п р и 1 063°; п р и н а г р е в а н и и в в а к у у м е до 1 070° з а м е т н о у л е т у ч и в а е т с я ; 1°кип. 3 . ( п р и 760 мм) 2 530° ( М у а с с а н ) . В э л е к т р и ч . п е ч и у д а л о с ь в течение б м и н . п е р е г н а т ь 60 г 3 . Т е п л о т а и с п а р е н и я 3 . р а в ­ н а 64,5 Cal н а г р а м м - а т о м . 3 . — п р е в о с х о д ­ ный проводник тепла и электричества. Если принять электропроводность серебра рав­ н о й 100, то э л е к т р о п р о в о д н о с т ь 3 . будет ~76,7. Электрическое сопротивление 3. рав­ но 0,24-10" Q-CM; 3 . п о к а з ы в а е т п р и т е м ­ пературе жидкого гелия явления с в е р х ­ п р о в о д и м о с т и . В химич. отношении 3. х а р а к т е р и з у е т с я п р е ж д е в с е г о о т н о с и т е л ь н о м а л ы м сродством к д р у г и м э л е м е н т а м . П р и о б ы к н о в е н н о й t° т о л ь к о х л о р и б р о м н е п о с р е д с т в е н н о соеди­ н я ю т с я с 3 . ; п р и в ы с о к о й t° 3 . о б р а з у е т со­ единения т а к ж е с фтором, серой, фосфором, мышьяком и нек-рыми другими металлои­ дами. Наилучшими растворителями для 3. я в л я ю т с я смеси, выделяющие х л о р , н а п р . царская водка, или перекиси, смешанные с соляной к-той. Небольшие количества 3. растворяются также в смесях, выделяющих кислород, н а п р . K M n 0 - f - H S 0 (конц.) или H N 0 + H S 0 . Е д и н с т в е н н о й к-той, р а с т в о ­ р я ю щ е й 3. самостоятельно, я в л я е т с я селе­ новая кислота H Se0 , обладающая повидимому высоким окислительным потенциалом. Н а аноде 3. растворяется к а к в крепких кис­ л о т а х , т а к и в щ е л о ч а х , п р и чем п р и с у т с т в и е ионов, способных образовать с ионами 3. комплексы, значительно увеличивает анод­ ное р а с т в о р е н и е . О р а с т в о р и м о с т и 3 . в р а с ­ творах цианистого к а л и я и ртути см. ниже. 2 -5 4 2 4 3 2 4 2 4 П о с о в р е м е н н ы м в з г л я д а м т а к о е слабое с р о д ­ ство 3 . з а в и с и т в п е р в у ю о ч е р е д ь от б о л ь ­ шого значения энергии ионизации атома 3. (см. Валентность). Х л о р н о е 3., АиС1 , получается дей­ ствием х л о р а , х л о р н о й воды или царской в о д к и н а 3 . Оно о б р а з у е т т е м н о к о р и ч н е в у ю к р и с т а л л и ч е с к у ю м а с с у ; п р и н а г р е в а н и и до 185° х л о р н о е 3 . отдает / своего х л о р а , а при слабом прокаливании распадается пол­ н о с т ь ю н а с о с т а в н ы е ч а с т и . 100 г в о д ы р а с ­ т в о р я ю т 68 г х л о р н о г о 3. Р а с т в о р не с о д е р ­ ж и т и о н о в Аи"", а дает с в о д о й к о м п л е к с н у ю кислоту С1 АиОН , образующую соли, на­ п р и м е р C l A u O A g . П р и действии г и п о с у л ь ­ ф и т а н а А и С 1 о б р а з у е т с я р а с т в о р и м а я в воде бесцветная д в о й н а я серноватистая соль 3. и н а т р и я , т. н . с о л ь Ф о р д о и Ж е л и с а N a A u ( S O ) - 2 Н 0 , с л а д к о г о в к у с а , не в о с ­ с т а н а в л и в а е м а я ни F e S 0 ни щ а в е л е в о й к и ­ с л о т о й ; п р и м е н я е т с я в м е д и ц и н е и в фото­ графии. Равным образом и с солями серни­ стой к-ты А и о б р а з у е т д в о й н у ю с о л ь : 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 s 2 4 Na,Au(SO,h=AuNa(SO,Na) . 2 З о л о т о х л о р и с т о в о д о р о д н а я к-т а, Н А и С 1 , к р и с т а л л и з у е т с я с 4 м о л е к у л а ­ ми воды в ж е л т ы х и г л а х , р а с п л ы в а ю щ и х с я на в л а ж н о м в о з д у х е . В е щ е с т в о это о б р а з у е т с я п р и п р и б а в л е н и и с о л я н о й к-ты к р а с т в о р у AuClg и л и п р и д е й с т в и и н а 3 . р е а к т и в о в , выделяющих х л о р , в присутствии соляной к-ты. С целым рядом неорганич. и органич. о с н о в а н и й з о л о т о х л о р и с т о в о д о р о д н а я к-та дает соли—х л о р о а у р а т ы , напр. КАиС1 , Ca(AuCl ) -6 Н 0 . Х л о р и с т о е 3., AuCl, получается в виде желтоватого порошка при нагревании х л о р н о г о 3 . до 2 0 0 ° . В о д а р а з л а г а е т х л о р и ­ стое 3 . по схеме 4 4 4 2 2 3 A u C l -> 2 A u + A u C l , . Ц и а н и с т о е 3 . , A u C N , о т л и ч а е т с я спо­ собностью д а в а т ь о т н о с и т е л ь н о п р о ч н ы е к о м ­ плексные соли; с цианистым калием, напр., образуется соль [Au(CN) ]K, представляю­ щ а я бесцветные к р и с т а л л ы , л е г к о р а с т в о р и ­ мые в в о д е . Соль э т а п о л у ч а е т с я т а к ж е п р и действии раствора цианистого к а л и я и воз­ д у х а на мелкораздробленное 3.: 2 2 A u + 4 K C N + Н 0 + О -> 2 [ А и ( C N ) , ] К + 2 K O H 2 Золота соединения. 3. образует два рода соединений, в кото­ р ы х оно о д н о в а л е н т н о ( з а к и с н ы е с о е д и н е н и я A u X ) , и л и трехвалентно (окисные соедине­ ния А и Х ) ; однако, существуют повидимому и соединения двухвалентного золота. Х а р а к т е р н о й особенностью соединений 3. я в л я е т с я с и л ь н о вырал-сенное с т р е м л е н и е к образованию комплексов с различными а н и о н а м и . В этом отношении 3. п р о я в л я е т 3 и при анодном растворении 3. в растворе ц и а н и с т о г о к а л и я (см. н и ж е ) . Г и д р а т о к и с и 3.—ф-лы Аи(ОН) и А и О ( О Н ) — и м е е т а м ф о т е р н ы й х а р а к т е р , об­ р а з у я соли к а к с к-тами, так и с основания­ ми. Е с л и к раствору хлорного 3. прибавить е д к о г о к а л и , то с п е р в а п о л у ч а е т с я о с а д о к , к-рый в избытке щелочи вновь растворяет­ ся. При упаривании в вакууме выделяют­ ся желтые кристаллы а у р а т а к а л и я , K A u 0 - 3 H 0 , дающие при ириливании азот­ н о й к-ты б у р ы й п о р о ш о к о к и с и 3 . — A u 0 : 3 2 2 2 3 2 К AuO, •3 Н 0 + 2 H N 0 2 3 = 2K N 0 + Аи 0 + 4Н 0 . 3 2 3 2 Аналогичным ж е п у т е м , но т о л ь к о через