* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

(.Продолжение.) i I J* j Реакции Употребляемые или предложен­ ные катализаторы Условия процесса f Вещества, активиру­ ющие катализатор давление, («активаторы») aim 1 Вещества, отравляю­ щие катализатор («каталитич. яды») Автор метода &- 4 5 в 7 8 Окисление СО в СО, свободным кислородом Получение водорода из С0 4+Н,0-»-СО 1 -Не­ получение хлора из 4НС1+0,-»-»2И О + 2С1, а а Получение свободной серы из 2H„S+Or Контактное окисление аммиака: NH,-)-NO (NO N,0») a> Губчат. Pt, Pd, Au; MnO,+CuO (гопкалит) Fe O„ Co.O,; Fe, Ni; Pd; Fe,0,+ +MnO, CuCV, NiCl„ FeCl„ PtCl«; Pt; Cr,0,; CuCl +другие хлориды; MgCI, + MnCl, + MgSO, Fe O,; актив, уголь; спдикагель; боксит; велдоновский ил; уголь+NH, Pt; Fe,0, a a a a Обыкн. 300—600 450—470 100—400 600-800 ^> Н,0 Щелочи; А1,0,; Си — — a | Bos(ih(BASF),Maxted a *• — 1 1 $s 1 1 6 — SO ; SO,; As O, — Deacon, Hurter CJaus, Chance W . Ostwald и др.; Frank п. Саго; «F. Bayer & Со.» Окислы тяжелых ме­ таллов (Cr, Мп, Bi) Окислы тяжелых ме­ таллов (Сг, Мп, Bi) То же ва « 10 Контактное окисление аммиака: NHr->HNO, или нитрат Гидроароматич. и нафтеновые углеводороды-^ароматич. угле­ водороды+Н Метан+О -мрормаЛьдегид То же а а 200-825 Rh, Ir; W , U; Be, Zn; Cu; Co O,, Ni,0„ MnO„ Cr,0,, V,0„ CeO„ ThO„ PbO , CuO, Ag,0; MgPbO,; (Fe,0,, Co.O.) + (Bi,0,, Cr O.> W 0 „ MnO , CeO„ ThO,. CuO); P t + R h ; Co(VO,),& BaPbO,+BaMnO» (иитроксан) 300-450 a a t К-ты; Cl„ Br„ J , ; HF, HC1, HBr, H J ; C,H,; S, P, Si и их l соединения; щелоч( вы; металлы ) 1 1 1 ^ 1 — — СО,; S; органич. ве­ щества — — — К ass пег Зелинский Glock Kaiser NI; Co, Fe, Cu; Pt, Ir, Pd, Rh; N1+A1.0, Cu, Ag; пемза, асбест CuO, Fe,0,, Cr O„ Mn.O,; CuO + +Mn,0,; Fe,0H-Cr 0, a a 250—360 50O-600 450 -600 11 Метиловый спирт-1-0,5 О -м1>ормальдегид То же а CuO; Cu O Окиси, гидроокиси и карбонаты щелочпых и щелочноземельных металлов a Фарфор, кирпич, кокс Cu 500—600 200—300 450—490 360—400 - 275 ^ 350 300—350 ^ 500 500—650 200—350 a 1 < 1 1 1 1 1 1 *1 ^ 1 ^ 1 ^ 1 1 —" — — — — — Pt Щелочи —• » » > » » » ia 13 14 is Метиловый эфир СН»-0-СН,+ +0,-*формальдегид Этиловый спирт+0,5 О -> ацетальдегид Вторичные спирты+0,5 О -> ке­ тоны Спирты-^альдегиды или кето­ ны+Н То же а г а AO, An; Ag+(Pt, Rh) V,0 Cu, Ag 6 — А - Pb — — — — —& — Hofmaun, Trillat Tollens, Loew, Орлов С. Фокин, Moureu Baillay & Graver Ernst u. Sponsel H >lzverkohl-ind. Act. Ges. Moureu; Setn BlissHunt Ипатьев Sabatier, Bouveault Sabatier, Mailhc Sabatier et Senderens и др. Dreyfus, Mailhe в др. Ag Cu, Ag Z&i; латунь; Fe, Co Cu; Pt, Pd » » CdO, ie 17 Циклич. спирты (борнеол, гера­ ниол и др.)гМ1иклическ. кетоны (камфора, цитр ал и др.)+Н, Этиловый спирт -ъО ->унсусная кислота а ZrOs, SnO, V , 0 „ Mo0 . U,0„ MnO Cu, Zn; Fe, Сэ; Pt Pt; V,O ; Cu—пыль t 250—100 150—300 100—270 Окиси тех же или других металлов Окиси тех же или других металлов — — — — — — Щелочи; окиси ме,таллов —