* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

529 КАЛЬЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ 530 ет f° замерзания —12,9°. При накаливании Ca(N0 ) разлагается на N 0 , 0 и СаО. Про­ мышленное получение Ca(N0 ) в большом размере осуществляется на з-дах, фиксирую­ щих атмосферный азот по способу Биркеланда и Эйде (см. Азотная кислота и Азот­ ные удобрения); выпускаемый ими продукт— «норвежская», или кальциевая, селитра — представляет собою технич. азотнокислый Са с большей или меньшей примесью основной соли 3 СаО • N 0 (1 -f - 6 ) Н 0 ; используется как удобрительн. средство. Чистый Ca(N0 ) получают растворением С а С 0 в азотной кислоте и кристаллизацией; применяется в лабораториях для сушения двуокиси азота. Гидрат окиси кальция, гидро­ окись кальция, Са(ОН) , белый порошок с уд. весом 2,08—2,34; растворимость при 0°— 1,7 г, при 80°—0,9 г в 1 л воды; раствор (и з вестковая в о д а ) имеет щелочные свойства [см. Известь (гашеная)]. Г и д р и д к а л ь ц и я , водор.о ди­ е т ы й к а л ь ц и й , С а Н , землисто-серая кристаллич. масса с уд. весом 1,7, разлага­ ющаяся во влажном воздухе, нерастворимая без разложения ни в одном растворителе. Получается технически пропусканием водо­ рода в расплавленный металлический Са; реакция идет с выделением тепла и заканчи­ вается в несколько минут. Технич. продукт содержит около 84% чистого С а Н ; исполь­ зуется в небольших размерах для получения водорода, так как легко и быстро реагирует с водой по ур-ию: ч 3 2 2 2 3 a 2 G 2 3 2 3 2 3 2 СаН, + 2 Н О = Са(ОН) + 2 Н , . а г Г и д р о с у л ь ф и т к а л ь ц и я , CaS 0 •1,5 Н 0 , мелкие, растворимые в воде иголь­ чатые кристаллы, при 120° частично теряю­ щие воду. Получается: а) осаяодением из крепких • растворов гидросульфита натрия (Na S 0 ) и СаС1 при 50—70° либо б) вос­ становлением концентрированного раствора бисульфита кальция, Ca(HS0 ) , цинковой пылью или электролитическим путем. CaSj0 химически неустойчив; энергичный восста­ новитель (см. Гидросульфит). Применяется (под маркой «Редо») на сахарных заводах, для отбелки сиропов. Гипохлорит кальция (полный), хлорноватистокислый кальций, Са(ОС1) , по­ лученный впервые в 1875 году, только в самые последние годы был детально изу­ чен и стал вырабатываться как технический продукт. Это вещество является сильным окислителем и белящим средством, дей­ ствующим подобно белильной извести (см.), но с гораздо большим содержанием актив­ ного хлора (до 95%). В С. Ш. А. Са(ОС1) начали выпускать в продажу в форме прессованных таблеток, которые при рас­ творении в воде дают готовый белильный раствор. Согласно Ам. П. 1481039 (1924 г.), гипохлорит Са состава Са(ОС1) 3 Н 0 по­ лучают, пропуская хлор при 0—5° в водную суспензию С а С 0 (30 кг на 1 т воды) до насыщения; образовавшийся раствор хлор­ новатистой кислоты экстрагируют эфиром, хлороформом или СС1 при низкой темпера­ туре и обрабатывают Вытяжку известковым молоком; осторожно выпаривая раствор, по­ лучают гипохлорит Са в твердом виде. По японским данным, соединение гипохлорита 2 4 2 2 2 4 2 3 2 4 2 2 2 2 3 4 Са с известью дает устойчивый кристаллич. продукт—основной гипохлорит Са состава Са(0С1) -2 Са(ОН) , содержащий 40—48% активного С1 и также могущий служить белящим средством. К р е м н е к и с л ы й к а л ь ц и й , силикат кальция (мета-), CaSi0 , в чистом виде м. б. получен сплавлением порошка кварца с из­ вестью или С а С 0 ; твердое нерастворимое вещество с t° > 1 400°; в природе находит­ ся в виде редко встречающихся минералов: волластонита—CaSi0 , пломб ирит а — C a S i 0 - 2 H 0 и друг. В то же время CaSi0 чрезвычайно распространен в земной коре как составная часть с л о ж н ы х с и ­ л и к а т о в , содержащих наряду с Са дру­ гие металлы (Na, К , Mg, А1), а наряду с кремнием—иногда также F, CI, Р или В (см. Силикаты). Эти природные материалы ча­ стью имеют самостоятельное технич. приме­ нение (слюды, цеолиты), частью служат для изготовления пластических масс (алюмо­ силикаты). Искусственно получаемые Са-содержащие силикаты (стекло, цементы) обла­ дают специфическими ценными свойствами, которые и определяют их значение в тех­ нике (см. Силикатная промышленность и отдельные ее отрасли). Марганцовокислый к а л ь ц и й , п е р м а н г а н а т к а л ь ц и я , Са(Мп0 ) -5Н 0, кристаллич. соль красного цвета, очень лег­ ко растворимая в воде; насыщенный на хо­ лоду раствор имеет уд. в. 1,8. Получается электролизом марганцовистощелочных со­ лей на аноде (с диафрагмой) в присутствии хлористого Са. Применяется для обеззарал{ивания питьевой воды и для нек-рых реак­ ций окисления; удобен тем, что при окисли­ тельном действии он переходит исключи­ тельно в нерастворимые вещества и не обра­ зует свободной щелочи: 2 2 3 3 njli 3 3 2 3 4 2 2 Са(МпО,) = 3 0 + M n O i + CaMnO . г a Мышья к овокислый кальций, C a ( A s 0 ) - 3 H 0 , белый мелкокристаллич. порошок, очень мало растворимый в воде. Получается из мышьяковой кислоты или ее щелочных солей действием гашеной извести или крепкого раствора СаС1 ; аналогично м. б. получена и кислая соль CaHAs0 2 Н 0 . Технич. способ приготовления мышьяковокислого кальция состоит в осаждении его из раствора мышьяковокислого натрия из­ вестковым молоком (3—4 молекулы Са(ОН) на 2 молекулы Na As0 ); п р и 4 мол. Са(ОН) получается основная соль Ca (As0 ) - СаО, наименее растворимая. Перечисленные со­ ли готовятся в промышленных размерах и применяются к а к инсектисиды для опы­ ливания растительных культур. Продаж­ ный продукт содержит от 37 до 58% A s 0 , при чем количество As 0 в растворимой фор­ ме не должно превышать 0,75%. В Гер­ мании несколько фирм выпускают мышьяковокислый Са под названием «эструмита». С. LU. А. в 1924—26 гг. вырабатывали мышьяковокислый Са на 18 з-дах с общей про­ дукцией в 43 625 000 англ. фн. и выпускали его в продажу по цене 5—7 центов за англ.фн. О к и с ь к а л ь ц и я , СаО, в чистом ви­ де—белая аморфная или кристаллич. масса с уд. в. 3,1—3,4; i V о к . 2 570°, f°„, . ок. 2 850°. реагирует с водой с образованием 3 4 2 2 2 4 2 2 3 4 2 3 4 2 2 6 2 6 m