* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

527 КАЛЬЦИТ 528 бавляют в небольших количествах (1—3%) к свинцу для придания последнему боль­ шей твердости. Наконец, в самое послед­ нее время К. (в сплавах с другими легки­ ми металлами) нашел применение в каче­ стве газообразователя при изготовлении газобетона (см.). Специфич. областей при­ менения для К. не найдено. • Лит.: О б щ а я— см.Кальция соединения. М е та ллургия кальцин — Изгарышев. H А., Электрохимия и ее технические применения, Ленин­ град, 1929; R a t h e n a u , «Zeitschrift f. Elelttrochemie», Halle a/S., 1904, B . 10, p. 502; В i 1 1 i t e r, Die elektrochemiscnen Verfahren d. chcmischen Grossindustrie, B. 3, Leipzig, 1918: R e g e l s b e r g e r , Chemische Technologie d. Leichiraetallc u. ihrer Legierungen, Leipzig, 1926; Г. П. 96672* 144777, 153731, 155433. В. Янковский. ходится у с. Тамбар, Ачинского окр., на С.Алтае в горе Чебаниха, в Якутской авто­ номной республике в Аламджахском место­ рождении. См. Спр. ТЭ, т. I . Лит.: Годовой обзор минер, ресурсов СССР за 1926/27 г., Л., 1928; «НИ», т. 1, Л., 1926; Л е б е д е в Г., Учебник минералогии, СПБ, 1907; Ш т и н и И., М у ш к е т о в Д., Техпич. геология, М.—Л., 1925; F a y A., A Glossary of the Mining a. Mineral In­ dustry, Waschington, 1920; L a d о о R., Non-metallic Minerals, N. Y . , 1925. КАЛЬЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ Всвоихсоеди­ к и з в е с т к о в ы й ш п а т , ми­ нерал, одна из полиморфных разностей угле­ кислого кальция; принадлежит к ромбоэдрич. классу гексагональной системы; крис­ таллы имеют форму столбчато-призматическ. и вытянутых ромбоэдров; спайность по пло­ скостям ромбоэдра в высшей степени совер­ шенная; прозрачен, или только просвечи­ вает, или непрозрачен; бесцветен или окра­ шен примесями в зеленый, голубой, красный, желтый, бурый и черный цвета; блеск стек­ лянный, а на спайных плоскостях иногда перламутровый; хрупок; тв. 3; уд. в. 2,72; хим. состав—СаС0 (56% СаО и 44% С 0 ) . Перед паяльной трубкой не плавится, пла­ вится только при высоких давлении (НО atm) и f° (1 289°); при 825° начинает разлагать­ ся на СаО и С 0 ; растворяется в НС1 даже на холоду. К. монсет находиться в двух фор­ мах—а и /3; переход из одной формы в дру­ гую совершается при 970° ± 5° (форма а вы­ ше, /?ниже этой t°); различаются эти формы термически; оптических и кристаллографич. различий в формах пока не установлено. К . после кварца самый распространенный минерал, важная составная (иногда связу­ ющая) часть осадочных пород водного про­ исхождения; в изверженных породах счи­ тают его продуктом вторичным, хотя в по­ следнее время допускают магматическое его образование. Сложение К. различно: в из­ вестняках—плотное, в мраморах—кристал­ лическое, в мелу, натечных туфах, пещерных сталактитах—рыхлое, землистое. К.—важ­ нейший петрофицирующий (вызывающий окаменение)минерал. Применение слагаемых им горных пород разнообразно: изготовле­ ние портланд-цемента, строительных и де­ коративных камней, флюсов в металлургии, искусственных удобрений. Совершенно про­ зрачная и бесцветн. разность К.—и с л а н дс к и й, или у д в о я ю щ и й , шпат—облада­ ющая сильным двойным лучепреломлением, применяется при изготовлении оптической системы многих приборов применяемых для поляризации света ( п р и з м ы Н и к о л я). Главное месторождение этого шпата — о-в Исландия (близ Гельгустадира). Значитель­ но уступающий по качеству материал добы­ вается из америк. месторождений (Калифор­ ния, Warner Range близ Cedarville, Modoc County). Данные поисковых работ 1926/27 г. подтвернодают возможность нахождения и в СССР технически пригодного исландского шпата в промышленных количествах. В Си­ бири месторождение исландского шпата на­ 3 2 2 КАЛЬЦИТ, нениях Ca фигурирует как двувалентный элемент и образует только один вид ионов, а именно бесцветный катион Са". Окись, СаО.—чрезвычайно прочное соединение, не­ посредственно дающее с водой гидрат оки­ си, Са(ОН) . Последний представляет собою вещество со свойствами основания, сильно ионизированное, но отличающееся от едких щелочей малой растворимостью в воде. Хло­ ристая и азотнокислая соли легко раство­ римы в воде; фтористая, углекислая и сер­ нокислая—мало или вовсе нерастворимы. Ион Са" не осаждается сероводородом. От своих аналогов, Sr и Ва, кальций отличает­ ся меньшей растворимостью гидрата окиси, большей^ растворимостью сульфата и хро­ мата, растворимостью хлорида и нитрата в спирте и оранжевым окрашиванием пламени солями Са. Способность к образованию ком­ плексных ионов у Са слабо выражена, но все же заметна: на это указывает, напр., значи­ тельное содержание кристаллизационной во­ ды в его солях, образование двойных солей, гидратов и аммиакатов, а таклсе часто на­ блюдаемое повышение растворимости солей Са в присутствии других веществ. Аналитич. определение Са в солях про­ изводят чаще всего весовым путем, осаясдая Са-ион в виде углекислой или щавелево­ кислой соли; осадок после прокаливания дает СаО, которую и взвешивают. Иногда применяется осаждение Са в виде сульфата (в водно-спиртовой среде). В промытых осад-& ках углекислой или щавелевокислой соли можно определять Са и объемным путем, растворяя их в соляной кислоте, после чего в первом случае избыток НС1 оттитровывается щелочью, а во втором—свободная щаве­ левая к-та титруется при помощи К М п 0 (в присутствии солей Мп). Предложенное Риглером газоаналитич. определение Са со­ стоит в том, что анализируемую соль пере­ водят в мало растворимый иодат, Ca(J0 ) который обрабатывают сернокислым гидр­ азином и, исходя из ур-ия реакции 2 t 4 3 2? Ca(JO,) + 3N,H + HjSO* = CaS0 +2HJ + 6H O + 3 N.. 2 4 4 s вычисляют содержание Ca по объему выде­ лившегося азота. А з о т н о к и с л ы й к а л ь ц и й , Ca(N0 ) , кристаллизуется с четырьмя, тремя и одной молекулами Н 0 ; хорошо растворим в воде и спирте. Безводный Ca(N0 ) имеет уд. в. 2,36 и t° около 560°; трехводная соль пла­ вится при 51,1°; четырехводная соль плавит­ ся при 42,3° и имеет уд. вес 1,82. Раство­ римость в 100 г воды (для безводной соли) при 0°—93 г, при 18°—121,2 г. Насыщенный при 18° (54,8%-ный) раствор имеет уд. вес 1,548; раствор, Насыщенный при кипении, содерлшт 351,2 г соли на 100 г воды и име­ ет i ° . 152° (max); 30%-ный раствор име3 S( 2 3 2 nAm wim