* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

$29 МЕТАЛЛЫ 930 M e t a l l u r g i e d u z i n c . P . , 1905,- L i e b i g M., Zink •u. C a d m i u m , L n z . , 1913; В u d g e n N . , C a d m i u m , L . , 1924.—4) M . с в и н ц а и с е р е б р а : P e r c y J . , M e t a l ­ lurgy of L e a d , L o n d o n , 1870; E i s s l e r M., The M e t a l l u r g y of S i l v e r , 5 ed., L . , 1901; C o l l i n s H . , M e t a l l u r g y of L e a d , 2 e d . , L . , 1910; А н т и п о в И . A . , М е т а л л у р г и я с в и н ц а и с е р е б р а , С П Б , 1902; Н о fта a n Н . О . , T h e M e t a l l u r g y of L e a d , 7 ed., N . Y . , 1904; I n g a 11 s W . , L e a d S m e l t i n g , L . , 1906; O t t o fear H o f m a n n , H y d r o m e t a l l u r g y of S i l v e r , New York, 1907; F o u r m e n t e t G u i l l e t L . , Me­ t a l l u r g i e du p l o m b , d u n i c k e l et d u c o b a l t , P . , 1926.— 5) M . в о л о т а : E i s s l e r M . M e t a l l u r g y of G o l d , 5 ed., L . , 1900 ( р у с с к и й п е р е в о д К . К у л и б и н а : Э й с л е р М., Металлургия золота, 2 рус. издание, С П Б , 1905); B o r d e a u x A . , L & o r et 1&argent, P . , 1926; R o s e D . , M e t a l l u r g y of G o l d , 6 ed., L . , 1915.— -?) M . о с т а л ь н ы х м е т а л л о в : T h 1 b a u 11, M e t a l l u r g y •of T i n , L . , 1908; C h u n g T u W a n g , Antimony, -London, 1909; P a 1 1 i s о n J . , T h e Manufacture of A l u m i n i u m , L . , 1919; В о г с h е г s W . , Z i n k , W i s m u t , A n t i m o n , Mefallhiittenbetriebe, h r s g . v . W . B o r c h e r s , Ъ. 4. H a l l e a / S . , 1924; A l t e r t h u m H . . Wolfram, B r s c h w . , 1925; A n d e r s o n R . , M e t a l l u i g y of A l u ­ m i n i u m a . A l u m i n i u m A l l o y s , N . Y . , 1926 M. П а в л о в . ( способствуют скорости распада, к-рый н а п р . в присутствии никеля становится заметным у ж е п р и 300°. Майер и А л ь т м а й е р в р е з у л ь ­ тате изучения реакции распада М. в при­ сутствии никеля и кобальта дают следующие з н а ч е н и я д л я С Н и Н (в % ) п р и р а з л и ч ­ ных температурах: 4 2 t° 800 400 600 600 700 800 сн« 96,9 86,16 62,53 31,68 11,07 4,41 н, — 13,84^ 37,471 68.32] 88.93, 05,59 М Е Т А Л Л Ы , с м . Периодический закон. М е ­ х а н и ч . свойства и промышленные примене­ н и я о т д е л ь н ы х М. см. с о о т в е т с т в е н н ы е с т а т ь и . МЕТАМОРФИЗМ, п р о ц е с с и з м е н е н и я , п о д ^влиянием в ы с о к о г о д а в л е н и я , в ы с о к о й т е м ­ пературы и химич. реагентов, горных по­ р о д , п о п а в ш и х в у с л о в и я , о т л и ч н ы е от т е х , п р и к о т о р ы х они о б р а з о в а л и с ь . Р а з л и ч а ю т : 1) динамометаморфизм (см.)—изменение о с а ­ дочных или массивнокристаллических пород от одностороннего с ж а т и я при горообразо­ в а н и и ; 2) р е г и о н а л ь н ы й М . , в ы з ы в а е ­ м ы й погружением горных пород на боль­ ш у ю глубину, с равномерным общим д а в ­ л е н и е м и в ы с о к о й f°; п о м и м о о б щ е г о у п л о т ­ нения здесь происходит перекристаллизация пород (глина-*глинистый сланец-»слюдистый «ланец-*гНейс) д о п о л н о г о р а с п л а в а ( г р а н и т ) , без изменения общего химического состава; 3) к о н т а к т о в ы й М . — и з м е н е н и я с о с т а в а и структуры горных пород при соприкосно­ вении (контакте) с изверженными породами, к о т о р ы е о б л а д а ю т в ы с о к о й f° и б о г а т ы л е ­ тучими соединениями. МЕТАН, б о л о т н ы й г а з , С Н , п е р в ы й член гомологич. ряда алифатич. углеводо­ родов, родоначальник всех алифатич. соеди­ н е н и й . В п е р в ы е М. п о л у ч е н с и н т е т и ч е с к и В е р т е л о в 1856 г . и з с е р о у г л е р о д а , с е р о в о ­ дорода и меди по у р - и ю : 4 М. устойчив в отношении большей части х и ­ мических реактивов. Действием газообраз­ н о г о х л о р а н а р а с с е я н н о м с о л н е ч н о м свете (особенно в присутствии катализаторов) ме­ тан превращается последовательно в хло­ ристый метил СН С1, хлористый метилен СН С1 , хлороформ СНС1 и четыреххлорис т ы й у г л е р о д СС1 . Н а с о л н е ч н о м свете р е ­ а к ц и я М . с х л о р о м п р о т е к а е т со в з р ы в о м и образованием у г л я : 3 8 2 8 4 СН* + 2С1 = 4НС1 + С. а CS a + 2H S+8Cu = C H + 4Cu S 2 4 8 С в о й с т в а . М.—бесцветный газ, в чис­ том состоянии обладает еле заметным чес­ н о ч н ы м з а п а х о м ; п р и —11° и 180 aim с г у ­ щается в прозрачную жидкость, кипящую п р и - 1 6 1 , 4 ° ; и с п а р я я с ь п р и 80 мм д а в л е ­ н и я , застывает в кристаллическую массу, п л а в я щ у ю с я при - 1 8 4 ° . Плотность жидко­ г о М . ( п р и - 1 6 1 , 4 ° ) р а в н я е т с я 0,415, п л о т ­ ность газообразного по отношению к воз­ д у х у — 0 , 5 5 4 3 9 ; в е с 1 л М. ( п р и 0° и 760 мм) р а в е н 0,7168 г. Г о р и т М . с л а б о с в е т я щ и м с я п л а м е н е м ; в смеси с к и с л о р о д о м в з р ы в а е т п р и 667°. П р и м е д л е н н о м г о р е н и и о б р а щ а е т •ся в формальдегид (см.), который затем сго­ р а е т д о С О . Б у д у ч и с м е ш а н с в о з д у х о м , М. с г о р а е т т р у д н е е , ч е м его г о м о л о г и и л и в о ­ д о р о д . П р и в ы с о к и х f° ( > 6 0 0 ° ) м е т а н п о л ­ н о с т ь ю р а с п а д а е т с я н а .водород и у г л е р о д : ? Н ? . С + 2 Н . Р е а к ц и я обратима и в отсут­ ствии каталитически действующей поверх­ н о с т и п р о т е к а е т ч р е з в ы ч а й н о м е д л е н н о . Ме­ т а л л ы ( N i , С о , Fe и д р . ) в з н а ч и т е л ь н о й м е р е а 4 2 П р и действии фосгена н а М. и з продуктов х л о р и р о в а н и я получается почти исключи­ тельно хлористый метил: С О С 1 + С Н = с н с л + СО + Н С 1 . М. в п р и р о д е . Метан я в л я е т с я глав­ ной составной частью естественных газов ( с м . Естественный газ и Спр. ТЭ, т . I I I , с т р . 411), в к о т о р ы х е г о с о д е р ж а н и е ч а с т о д о с т и ­ г а е т 95—98%. П р е д с т а в л я я собой п р о д у к т биологич. п р е в р а щ е н и я дерева в у г л и , М. всегда встречается в областях месторожде­ ния каменных и бурых углей в виде р у д ­ н и ч н о г о г а з а . Образуется в результате ферментативных процессов из многих орга­ н и ч . в е щ е с т в (особо в а ж н о е з н а ч е н и е и м е е т «метановое» б р о ж е н и е ц е л л ю л о з ы ) и п о т о м у находится в илистой почве болот, откуда выделяется в виде б о л о т н о г о г а з а . П о л у ч е н и е М. В чистом состоянии метан получается посредством р а з л о ж е н и я магниевого соединения йодистого метила ( C H M g - J ) в о д о й и л и посредством восстано¬ вления йодистого метила омедненным цин­ ком (цинко-медной парой) в спиртовом р а с ­ творе. В лабораториях метан чаще всего получают либо (I) действием воды н а к а р ­ бид а л ю м и н и я л и б о ( I I ) н а г р е в а н и е м с м е с и , состоящей из 1 ч. уксуснокислого н а т р и я и 2 ч . н а т р о н н о й и з в е с т и [смеси С а ( О Н ) и N a O H ] . В обоих с л у ч а я х г а з после обыч­ н о й о ч и с т к и с о д е р ж и т о к о л о 5—8% п р и м е ­ си водорода. а 4 8 8 2 I. II. А1 С + 12Н 0.= ЗСН4+4А1(0Н) C H C O O N a + N a O H = CH« + N a C 0 . 4 8 8 > 8 2 8 М. всегда образуется п р и сухой перегойк е органич. веществ и потому я в л я е т с я од­ ной из г л а в н ы х составных частей газовых отходов сухой перегонки каменного и бу­ рого углей, торфа и дерева. С о д е р ж а н и е М. в г а з а х к о к с о в ы х п е ч е й в з н а ч и т е л ь н о й м е р е з а в и с и т от t° к о к с о в а ­ н и я . Т а к , 100 г г а з о в о г о у г л я п р и 400° д а ю т около 5 л газа с 84% метана, п р и 600°— 5 л с 60%, п р и 850°—3,5 л с 7%, а п р и 1000°— 1л с 5,5% м е т а н а . 30 Т. 9. т. XII.