* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

769 МЕДИ СОЕДИНЕНИЯ 770 прозрачных синих или фиолетовых к р и с т а л ­ C u ( C N ) & 2 CuCN, а з а т е м в CuCN ( с м , в ы ш е л а х г е к с а г о н а л ь н о й системы с м е т а л л и ч . цианистая медь). б л е с к о м ; в п р и р о д е CuS в с т р е ч а е т с я в в и д е Д и р о д а н и д м е д и , родановая медь, м и н е р а л а к о в е л л и н а . CuS н е р а с т в о р и м а Cu^CNSj), п о л у ч а е т с я п р и д е й с т в и и K C N S н а в воде и в р а з б а в л е н н о й H S 0 ; м е д л е н н о CuS0 в виде черного осадка, постепенно растворяется в горячей концентрированной п е р е х о д я щ е г о в б е л ы й р о д а н и д CuCNS ( с м . НС1, легко—в H N 0 при нагревании; щ е л о ­ выше). А м м и а к а т этой соли, диаммин-куч и н а CuS н е д е й с т в у ю т ; м н о г о с е р н и с т ы й при-дироданид, [Cu(NH ) ](CNS) , получае­ а м м о н и й отчасти р а с т в о р я е т ( т е м н о к о р и ч н е мый обработкой свежеосажденного диродавый раствор содержит NH CuS ). В присут­ нида водным аммиаком, сильно взрывчат с т в и и в л а г и CuS п о с т е п е н н о о к и с л я е т с я н а и п р е д л а г а л с я (в с м е с и с К С Ю ) д л я з а м е н ы воздухе, переходя в сульфат CuS0 ; при гремучей ртути в капсюлях-детонаторах. сильном прокаливании теряет половину се­ А з о т н о к и с л а я м е д ь , Cu(N0 ) р ы и п е р е х о д и т в Cu S. П о л у ч е н и е CuS с у ­ •3 Н 0 , с и н е г о ц в е т а , у с т о й ч и в а н а в о з д у х е , хим путем практикуется в производстве мед­ получается кристаллизацией из растворов н ы х к р а с о к . CuS п р и м е н я е т с я п р и п е ч а т а ­ п р и t° в ы ш е 2 6 ° ; у д . в е с 2,05, t° . 114,5°. нии черным анилином. П р и более н и з к и х т е м п - p a x в ы к р и с т а л л и з о ­ Х л о р н а я м е д ь , двухлористая медь, вывается C u ( N 0 ) - 6 H 0 , п л а в я щ а я с я при СиС1 -2Н О—зеленые кристаллы (ромбич. 26,4° с п е р е х о д о м в т р е х в о д н у ю с о л ь ; б е з ­ п р и з м ы ) , у д . в . 2,5, х о р о ш о р а с т в о р и м ы е к а к водная Cu(N0 ) бесцветна. Растворимость в холодной, так и в горячей воде. Цвет рас­ в 100 ч . в о д ы : п р и 10°—82 ч . , п р и 80°—208 ч . т в о р о в з а в и с и т от и х к о н ц е н т р а ц и и : р а з б а ­ безводной Cu(N0 ) ; соль хорошо раствори­ вленные растворы—голубого цвета (истин­ ма т а к ж е и в спирте. Сильный окислитель; н ы й цвет С и " - и о н а ) , более к о н ц е н т р и р о в а н ­ при прокаливании дает сначала мало рас­ ные—зеленого,переходящего в бурый. Двухтворимые основные соли,Си(Ж)з) -2 Си(ОН) водная соль гигроскопична; при нагревании и Cu(N0 ) -3 Cu(OH) , затем у ж е СиО. Д л я д о 100° п л а в и т с я в к р и с т а л л и з а ц и о н н о й в о ­ технич. получения соли растворяют окись д е . О б е з в о ж и в а н и е м ее в т о к е с у х о г о Н С 1 меди и л и м е д н у ю о к а л и н у в н е с к о л ь к о р а з ­ п р и 120—150° п о л у ч а е т с я б е з в о д н а я С и С 1 , б а в л е н н о й (25 % - н о й ) H N 0 и р а с т в о р в ы п а ­ желто-бурая легко расплывающаяся аморф­ ривают в медных котлах. Cu(N0 ) -3H 0 н а я масса, растворимая в воде, спирте, аце­ применяется д л я получения чистой окиси т о н е и п и р и д и н е ; у д е л ь н ы й в е с 3,05, t° . меди, в производстве красителей, в к р а ш е ­ 4 9 8 ° . В т е х н и к е СиС1 -2 Н 0 п о л у ч а ю т р а с ­ нии и печатании тканей, д л я воронения ста­ т в о р е н и е м о к и с и меди и л и о с н о в н о г о к а р ­ л и , чернения меди, изготовления эмалей и б о н а т а меди в 25 % - н о й Н С 1 и в ы п а р и в а ­ ч е р н и л д л я п и с а н и я н а ж е с т и . Соединение нием до кристаллизации, либо ж е взаимо­ азотнокислой меди с аммиаком-^тетрамминдействием растворов CuS0 и ВаС1 , либо купри-динитрат, [Cu(NH ) ] ( N 0 ) , получает­ растворением меди в царской водке п р и ся растворением Cu(NO ) в избытке N H O H ; нагревании. Твердая соль энергично погло­ темносиние и г л ы , легко растворимы в воде; щ а е т а м м и а к ( 6 . м о л . N H н а 1 м о л . СиС1 ); при нагревании взрывает; применяется в р а с т в о р СиС1 п р и д е й с т в и и а м м и а к а и щ е ­ крашении и при изготовлении фейерверков. лочей дает аммиакаты и хлорокиси (основ­ М е д н ы й к у п о р о с , с у л ь ф а т меди, н ы е соли) меди р а з л и ч н о г о с о с т а в а . Х л о р н а я с е р н о к и с л а я м е д ь , с и н и й к у п о р о с , CuS0 медь применяется д л я электролитического • 5 Н 0 — н а и б о л е е в а ж н а я из всех солей ме­ покрытия металлов медью, для получения ди. В природе встречается в виде минерала хромата меди, при, печатании тканей, к а к х а л ь к а н т и т а и в т. н. ц е м е н т н ы х к а т а л и з а т о р (в п р о и з в о д с т в е х л о р а п о Д и в о д а х медных рудников; рыночный, про­ кону, при получении метилвиолета, черного д у к т получается искусственным путем по а н и л и н а на ткани и т. д.); в меньших разме­ способам, описанным н и ж е . К р у п н ы е синие р а х СиС1 и с п о л ь з у е т с я к а к и н с е к т о - ф у н г и прозрачные кристаллы триклинич. системы, сид и в медицине. у д . в . 2,29, н а в о з д у х е м е д л е н н о в ы в е т р и ­ в а ю щ и е с я . П р и н а г р е в а н и и д о 100° т е р я е т Б р о м н а я м е д ь , CuBr , кристалли­ 4 молекулы воды, образуя CuS0 • Н 0 ; при зуется с 2 и 4 молекулами Н О ; зеленые 180° у д а л я е т с я 4*/ м о л е к у л ы Н 0 ; в п о л н е и г л ы , легко растворимые в воде. Безвод­ безводный CuS0 получается лишь при н а я СиВг —гигроскопич. кристаллы черно­ н а г р е в а н и и д о 233°. Б е з в о д н ы й мед­ го цвета ^ растворимые в тех ж е раствори­ н ы й к у п о р о с , CuS0 ,—белый порошок, т е л я х , что и СнС1 . П р и н а к а л и в а н и и С и В г у д . в . 3,6; и з к о н ц . H S 0 к р и с т а л л и з у е т с я разлагается н а СиВг и В г . Готовится р а с ­ в п р и з м а х ; п р и с м а ч и в а н и и водо|1 синеет, т в о р е н и е м о к и с и меди л и б о к а р б о н а т а м е ­ переходя в C u S 0 - 5 H 0 с разогреванием; ди в в о д н о й Н В г и в ы п а р и в а н и е м р а с т в о р а . Применяется в фотографии в качестве уси~ при сильном н а к а л и в а н и и р а з л а г а е т с я н а CuO, SO и к и с л о р о д . Р а с т в о р ы O u S 0 и м е ­ лителя и в органическом синтезе д л я заме­ ют чисто голубой цвет ( с и л ь н а я ионизация) щения J на Вг. и кислую реакцию (гидролиз); в конц. соля­ Й о д н а я м е д ь , CuJ , очень неустойчи­ ной кислоте CuS0 образует зеленый раст­ ва и при осаждении из растворов (напри­ в о р . Р а с т в о р и м о с т ь в 100 ч . в о д ы : м е р C u S 0 + 2 К J) т о т ч а с ж е р а з л а г а е т с я , п е ­ р е х о д я в CuJ. Д и ц и а н и д м е д и , Cu(CN) , т а к ­ 100° 20 60° 80° 0 40 Температура ж е отличается крайней непрочностью. Р а с п а д а я с ь с отщеплением свободно­ 42,31 56,90 77,39 118,03 203,32 го дициана, C N , дицианид меди пе­ В пересчете на C u S 0 . 18,20 25,55 30,29 38,83 53,15 76,85 реходит сначала в смешанную соль 8 a 4 4 3 s a 8 4 4 4 4 8 a 2 2 nj[ 3 2 2 2 а 3 2 3 2 а 2 8 2 2 г 3 3 2 2 njt 2 8 4 а 8 4 3 2 s a 4 8 2 2 4 2 2 2 а 4 2 4 2 2 4 2 8 4 2 4 4 2 a 4 a 4 4 е е е 8 2 2 4 Т . Э. т. XII. 25