* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

447 МАГНИЯ СОЕДИНЕНИЯ 448 2 MgO имеет р а з н о о б р а з н о е п р и м е н е н и е в т е х ­ нике. П р и получении металлич. Mg путем э л е к т р о л и з а MgO с л у ж и т э л е к т р о л и т о м , п о д ­ в е р г а ю щ и м с я р а з л о ж е н и ю (см. Магнии). MgO с л у ж и т д л я п о л у ч е н и я н е к о т о р ы х цементов {например магнезиального цемента Сореля), искусственных камней и пластич. масс, в ч а с т н о с т и ксилолита (см.), д л я вмазывания платиновых и д р у г и х тиглей, д л я изгото­ вления огнеупорных тиглей и кирпичей, д л я обкладки пламенных печей и бессемеровских к о н в е р т е р о в , в к а ч е с т в е о б к л а д к и печей п р и томасовском процессе, в аммиачносодовом производстве, п р и конструировании известковоцементных и стронцианитовых печей и д л я в ы р а б о т к и м а г н е з и а л ь н ы х к и р п и ч е й (из м а г н е з и т а и из магнезиальных отходов стассф у р т с к и х солей). Гидрат окиси магния, Mg(OH) , встречается в природе в виде минералов б р у с и т а и н е м а л и т а; п о л у ч а е т с я он п р и действии щелочей н а соли Mg в виде •объемистого с т у д е н и с т о г о б е л о г о о с а д к а ; у д . н е с 2,36; и з в о з д у х а M g ( O H ) п о г л о щ а е т в л а г у и углекислоту; растворимость Mg(OH) в в о д е н е п р е в ы ш а е т 10 мг/л, н о р а с т в о р имеет я в н о щелочную реакцию вследствие д и с с о ц и а ц и и . П р и 100° м о ж н о п о л у ч и т ь в ы ­ с у ш е н н ы й M g ( O H ) без потери гидратной во­ д ы ; п р и t° к р а с н о г о к а л е н и я он п е р е х о д и т в MgO. M g ( O H ) получается, т а к ж е к а к и MgO, из конечного щелока при получении КС1 действием н а M g C l известковым мо­ локом: 2 2 2 2 2 2 в п р и с у т с т в и и с л е д о в Н 0 дымит н а в о з д у х е и р а з л а г а е т с я н а НС1 и MgO; в т о к е в о д о р о д а M g C l п р и t° к р а с н о г о к а л е н и я в о з г о н я е т с я . В природе чаще всего встречаются гидраты хлористого Mg с 6 молекулами кристалли­ з а ц и о н н о й в о д ы (бишоффит) и д в о й н а я с о л ь с хлористым калием (карналлит); из них состоят отложения M g C l в Стассфуртских, EL т а к ж е С о л и к а м с к и х м е с т о р о ж д е н и я х . С р е ­ ди солей M g , о б р а з у ю щ и х С т а с с ф у р т с к и е от­ л о ж е н и я , следует назвать следующие: к а р ­ н а л л и т K C l - M g C l - 6 H 0 ( о к . 55—65% всей массы), каинит KCl-MgS0 - З Н 0 (1—2%), к и з е р и т M g S 0 - H o O (10—20%), т а х г и д р и т 2MgCl - СаС1 - 1 2 Н 0 (2—4%). Известны т а к ­ ж е г и д р а т ы M g C l с 2, 4, 8 и 12 м о л е к у л а м и в о д ы . К р о м е того в з н а ч и т е л ь н о м к о л и ч е с т в е M g C l с о д е р ж а т с я в м о р с к о й воде и в воде м н о г и х с о л я н ы х о з е р . Особенно в е л и к и з а ­ п а с ы M g C l в М е р т в о м м о р е ( П а л е с т и н а ) ; они . и с ч и с л я ю т с я в 12 м л р д . т. Д л я к а л и й н о й промышленности соли магния представляют о т б р о с (см. Калийная промышленность, п ер е р а б о т к а к а р н а л л и т а ) . Выделение к а л и е в ы х солей производится главн. обр. из карналлита и каинита; перекристаллизацию и х н е л ь з я п р о и з в о д и т ь и з в о д ы , и б о чистый КС1 мог бы выкристаллизовываться лишь при значительном избытке MgCl . Поэтому перекристаллизацию производят из концен­ трированного раствора MgCl , полученного в качестве отхода при предыдущей к р и ­ сталлизации. 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 M g C l + C a ( O H ) = Mg(0 Н ) 2 2 2 + СаС1 . 2 Mg(OH) применяется в качестве противоя­ д и я п р и о т р а в л е н и и м ы ш ь я к о в ы м и соедине­ ниями. У г л е к и с л ы й м а г н и й , MgC0 , встре­ ч а е т с я в п р и р о д е в в и д е магнезита (см.), •а в смеси с у г л е к и с л ы м к а л ь ц и е м в в и д е м о щ н ы х о т л о ж е н и й доломита (см.); у д . в е с 3,04; п р и н а г р е в а н и и д о 550° M g C 0 р а з л а ­ г а е т с я н а MgO и С О . Р а с т в о р и м о с т ь M g C 0 в в о д е н е з н а ч и т е л ь н а и п р и п о в ы ш е н и и t° п о н и ж а е т с я : т а к , п р и 15° в 1 л в о д ы р а с т в о ­ р я е т с я 0,0095 м о л я M g C 0 , а п р и 35° 0,0071 м о л я . В последнее время выяснено, что маг­ незит и доломиты могут иметь применение в с. х - в е д л я ц е л е й , а н а л о г и ч н ы х и з в е с т к о ­ в а н и ю п о ч в ы . В н е с е н и е MgO (в о т н о ш е н и и 1 : 2 к СаО) с о д е й с т в у е т п о в ы ш е н и ю у р о ж а я и уменьшает кислотность почв, усиливая тем -самым д е й с т в и е С а О п р и и з в е с т к о в а н и и . П о э т о м у с о д е р ж а н и е MgO в и з в е с т н я к а х я в ­ л я е т с я благоприятным при применении их д л я известкования. MgC0 применяется так­ ж е д л я внутренней обкладки бессемеровских конвертеров и д л я набойки печей п р и то­ масовском процессе. П р и к и п я ч е н и и водного раствора MgC0 образуется о с н о в н а я у г л е м а г н и е в а я с о л ь в в и д е белой п о ­ ристой массы, к-рую можно рассматривать т а к ж е , к а к смесь M g C 0 и M g ( O H ) ; п о д названием б е л о й м а г н е з и и она приме­ няется в медицине. Х л о р и с т ы й м а г н и й , MgCl , получа­ е т с я п р и н а г р е в а н и и MgO с у г л е м в т о к е х л о р а , п р и нагревании водной двойной соли х л о р и с т о г о а м м о н и я и M g в т о к е НС1 и л и п р и п р о к а л и в а н и и безводной соли в виде б е с ц в е т н ы х к р и с т а л л о в ; у д . в. 1,61; 1° , 718°; 2 3 3 а 3 3 3 3 3 2 2 пл Вант-Гофф подробно изучил условия кристалли­ з а ц и и с о л е й M g п р и р а з л и ч н ы х t° в п р и с у т с т в и и и в отсутствии N a C l . Н а фиг. 2 представлена схема кри­ сталлизации п р и t = 8 3 ° . Стрелками указана послеa 83& 106 МаС1,-6Н 0 г 105 , & Кизерит W 255 v J " Карналлит 1S2 1 с т 266 Лянгбейнит | &ЛеВеит 216 , 265 284 276 на Вантгоффит Глазерит Na S0 2 4 t 297 283 271 273 Ф и г . 2. довательность кристаллизации двойных солей, конеч­ н о й стадией к-рой является выделение M g C l - 6 H 0 (точки, обведенные кружками). Приведенные на фиг. 2 числа соответствуют упругости растворения данно­ го раствора в н а ч а л е и в конце кристаллизации с о ­ ответствующих солей. Взаимное расположение от­ дельных соприкасающихся прямоугольников в схеме дает указание относительно того, какие соли могут выделяться одновременно в виде кристаллов* П р и д р у ­ гих f° эти соотношения меняются; они изображены с х е ­ м а м и ф и г . 3—6. В т о в р е м я к а к п р и 25° в с х е м е е щ е п р и ­ сутствует соль M g S 0 - 7 H 0 , к-рая оказывается спо­ собной к кристаллизации одновременно с гексагидритом, каинитом, леонитом, шбнитом и астраханитом,— п р и 27,5° эта соль у ж е не может находиться в твердом виде н а р я д у с каинитом, а также н а р я д у с гекса2 2 4 2