* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

183 ЛИТИЙ 184 Л.—одновалентный элемент и относится к группе щ е л о ч н ы х м е т а л л о в ( L i , Na, К , R b и Cs); со с в о и м и а н а л о г а м и Л . о б н а р у ­ ж и в а е т химич. сходство: все щелочные метал­ л ы легко разлагают воду; гидраты их окисей, типа МеОН, и углекислые соли, т и п а М е С 0 , растворимы в воде. Н а воздухе Л . загорает­ с я п р и т е м п е р а т у р е в ы ш е 200° и г о р и т я р к и м белым п л а м е н е м . Э н е р г и ч н о р а з л а г а е т в о д у , н о п р и этом н е п л а в и т с я . В х л о р е и в п а ­ рах брома и иода Л . воспламеняется; будучи н а к а л е н , горит в углекислом газе. Л . со­ единяется с азотом у ж е п р и обыкновенной температуре; с водородом—только при на­ г р е в а н и и . П р и t° 2*200° Л . о к а з ы в а е т с и л ь ­ ное восстановительное действие н а кремне­ зем, стекло и фарфор. С элементами К , Na, С а , M g , A l , A u , P b , Sb и As Л . о б р а з у е т с п л а в ы о п р е д е л е н н о г о с о с т а в а , а с Sn, Cd и особенно с H g л е г к о с п л а в л я е т с я в р а з л и ч ­ ных соотношениях. Нагретый Л . действует н а платину, золото, серебро и ж е л е з о . В п р и р о д е Л . в с т р е ч а е т с я т о л ь к о в соеди­ нениях. Он входит в небольших количест­ вах в состав многих м и н е р а л о в . Наиболее б о г а т ы л и т и е м м и н е р а л ы : е в к р и п т и т (10,9— 1 1 , 9 % L i 0 ) , с п о д у м е н ( т р и ф а н , 2,9—7,6% L i 0 ) , п е т а л и т ( к а с т о р , 1,97—4,15% L i 0 ) , манандонит (ок. 4 % L i O ) , лепидолит (литион и т , л и т и н и с т а я с л ю д а 1,43—6,16% L i 0 ) — наиболее распространенный из содержащих Л . минералов, полилитионит (9,04% L i 0 ) , ц и н в а л ь д и т ( ж е л е з и с т ы й л е п и д о л и т , 1,14— 5,03% L i 0 ) , к р и о ф и л л и т ( О к о л о 4 , 5 % L i O ) , л и т и о ф и л л и т (8,5—9,26% L i 0 ) , а м б л и г о н и т (7,10—9,88% L i 0 ) , к р и о л и т и о н и т ( 5 , 3 5 % L i , ч т о с о о т в е т с т в у е т 11,52% L i 0 ) — с а м ы й богатый литием м и н е р а л . Присутствие со­ лей Л . обнаружено во многих минеральных в о д а х (в К а р л с б а д с к о м и с т о ч н и к е 2,34 г L i 0 н а 1 000 г в о д ы ) ; в СССР з н а ч и т е л ь н о е содержание соединений Л . найдено н а п р . в воде К р а с н о г о р с к и х и с т о ч н и к о в п о В о е н н о Сухумской дороге и Индышских источников н а Э л ь б р у с е , в м о р с к о й воде ( г л . о б р . г а л о и д ­ ные соединения Л . ) , а т а к ж е во многих ра­ стениях (напр. в табаке, чае, кофе, к а к а о , в обыкновенной и сахарной свекле, в ш а л ­ фее, в м о р с к и х в о д о р о с л я х и т . д . ) и в о р г а ­ н а х высших ж и в о т н ы х : в печени, почках, се­ лезенке, легких, в крови, в молоке. М е с т о р о ж д е н и я литиевых минера­ л о в и з в е с т н ы : в 3 . А в с т р а л и и , в С. А м е р и к е (Канада, Ю . Дакота, Калифорния), в 3. Ев­ ропе (Саксония, Швеция, Чехо-Словакия, Ф р а н ц и я , И с п а н и я ) и в СССР ( н а У р а л е — л е п и д о л и т , к р и о л и т и о н и т , н а С. К а в к а з е — петалит, в бывшей Ферганской области и в Сибири—цинвальдит и лепидолит). И з названных выше минералов непосред­ ственное применение в промышленности на­ ходят главн. обр. амблигонит и лепидолит, употребляемые д л я изготовления опаловых стекол, флинтгласа, а т а к ж е нек-рых сортов эмали и глазури; лепидолит применяется т а к ж е д л я различных поделок, а прозрачные р а з н о с т и с п о д у м е н а — г и д е н и т ( з е л е н о г о цвет та) и к у н ц и т (фиолетового цвета)—относят­ ся к числу драгоценных камней! Д л я получения чистых соединений Л . и з минералов применяется несколько способов, и з к о т о р ы х технич. значение имеет обработка 2 3 2 2 2 a 2 2 2 a 2 2 2 2 тонко измельченного и б. ч . предварительно сплавленного минерала (главн. обр. лепидо­ л и т а ) к р е п к о й с о л я н о й и л и серной к и с л о т о й , ц о с л е ч е г о п р о и з в о д и т с я о т д е л е н и е солей щ е ­ л о ч н ы х м е т а л л о в от соединений в с е х о с т а л ь ­ ных металлов и от кремнезема выщелачива­ нием водой, прокаливанием, окислением и осаждением различными реактивами; нако­ н е ц л и т и й о т д е л я ю т от д р у г и х щ е л о ч н ы х м е ­ таллов и л и в виде углекислой соли, поль­ з у я с ь ее м а л о й р а с т в о р и м о с т ь ю в в о д е , и л и в виде хлористого Л . , п о л ь з у я с ь его раство.римостью в спирте и эфире [ S ] . Металлический Л . получается путем элек­ т р о л и з а р а с п л а в л е н н о й смеси бромистого Л . с 10—15% х л о р и с т о г о Л . и 2 0 % х л о р и с т о ­ го к а л и я . Вследствие дороговизны металлич. Л . не находит до сих пор постоянного практ и ч . п р и м е н е н и я , н о з а последнее в р е м я у д е ­ ш е в л е н и е его п р о и з в о д с т в а ( 9 8 — 9 9 % - н ы й м е ­ т а л л и ч е с к и й Л . с т о и т о к о л о 60 д о л л . з а кг) дает возможность этому металлу приобрес­ ти некоторое промышленное значение. Наи­ больший практический интерес представ­ л я ю т сплавы Л . с алюминием, обладающие более высокой твердостью, чем чистый А1, но имеющие тот недостаток, что они лег­ ко корродируют. Например сплав состава 9 7 , 6 % А1 + 2 , 0 % Си + 0,4% L i п о с л е з а ­ к а л к и (500°) и о т ж и г а ( < 100°) п р и о б р е т а е т т в е р д о с т ь в ы ш е 80 п о Б р и н е л ю . Соединения Л . С к и с л о р о д о м л и т и й о б р а ­ зует д в а соединения: L i 0 — о к и с ь Л . , образующуюся при сгорании Л . на воздухе, а т а к ж е п р и п р о к а л и в а н и и нек-рых солей Л . и п р и м е н я е м у ю п р и п р и г о т о в л е н и и фотографич. проявителей, и L i 0 — п е р е к и с ь Л . , получаемую п р и действии перекиси водо­ рода н а водный раствор гидрата окиси Л . Г и д р а т о к и с и Л., LiOH,—белая кристаллич. масса, образуется п р и растворении L i 0 в воде и п р и действии гашеной извести н а у г л е к и с л ы й Л . В воде L i O H р а с т в о р я е т с я п л о х о ; и з р а с т в о р о в в водном с п и р т е он в ы д е ­ ляется в виде кристаллического гидрата— L i O H • Н 0 . П о своим химическим свойствам LiOH—довольно сильное основание, однако более с л а б о е , чем N a O H и К О Н ; в п о с л е д ­ нее в р е м я п р и м е н я е т с я в щ е л о ч н ы х а к к у м у ­ л я т о р а х Эдисона д л я п о в ы ш е н и я и х е м к о ­ сти. П р и красном калении L i O H разлагает­ ся по уравнению: 2 2 2 2 2 2 2LiOH=LI 0 + H 0. 2 2 А з о т и с т ы й Л . , или н и т р и д Л., NLi , при действии воды, а т а к ж е водорода об­ разует аммиак; во втором случае получается т а к ж е в о д о р о д и с т ы й Л . , L i Н ; послед­ ний с азотом снова дает N L i и аммиак: 3 3 NLi +3H =NH +3LiH; 3LiH + N =NLi + NH . 3 2 3 2 3 3 Азотистый Л . предложен в качестве катали­ з а т о р а п р и промышленном синтезе аммиа­ к а . С о л и Л . применяются в медицине, при изготовлении искусственных минеральных вод, в пиротехнике, фотографии, рентгено­ графии и д л я изготовления химич. препа­ р а т о в . Ф и з и о л о г и ч . действие и о н а L i с х о д н о с действием К - и о н а . Наиболее в а ж н ы м и и з солей л и т и я я в л я ю т с я следующие. У г л е ­ к и с л ы й Л . , L i C 0 , труднорастворимый в воде ( в 100 в . ч . в о д ы п р и 10° р а с т в о р я ю т с я 1,406 в . ч . этой с о л и ) ; с п о в ы ш е н и е м t° р а с 2 3