* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
431 МОЛЕКУЛЯРНЫЙ в о ВЕС 432 работы Гюи, Ледюка, Мор лея и д р . ) , — все ф-лы вводятся поправки на уклонение газа от идеально-газовых законов; например вместо ф-лы (3) получаем: м 22,416 „ ... (т. к. 22,416 л данного реального газа содер жат при нормальных условиях не 1, а 1 + Л г-мол.; поправка А определяется из уклоне ний от идеально-газовых законов). Т. о. определение М. в. паров сводится к решению газометрической • задачи и осуществляется одним из следующих спо собов (при t = Const): а) Р определяется взвешивани е м данного объема пара v под данным давлением р (метод Дюма, точное опре деление веса 1 л газа при нормальных условиях), б) Даны р, Р , определяет ся v—наиболее общепри нятый метод определения плотности паров В. Мейера; v измеряется по объему вытесненного воздуха, см. фиг. Главную часть при бора составляет стеклян ный сосуд А, имеющий вверху отверстие для вве дения ампулы с испытуе мым веществом, газоотвод• • ную трубку аб и при способление в для опускания ампулы на дно сосуда (стеклянная палочка, укрепленная подвижно); нижняя часть сосуда окруже на обогревательной оболочкой г. Навеска испытуемого вещества в ампуле помещается на палочку; сосуд А нагревают до постоян ной t°, после чего выдвиганием палочки за ставляют ампулу упасть на дно сосуда, где она разбивается. Вещество, испаряясь, вы тесняет равный объем воздуха через трубку б в сосуд е, где его и измеряют, в) Даны г;, Р, определяется р (метод Гей-Люссака—Гофма на); для этой цели очень удобен прибор Блекмана, в к-ром в стеклянную трубку с навес кой данного вещества запаивается градуи рованный капилляр, закрытый с одного кон ца находящимся в нем ртутным столбиком. При помещении трубки в термостат вещество переходит в пар при данной t°, и давление, производимое им, легко вычисляется прямо по перемещению ртутного столбика в ка пилляре, т. е. по сжатию объема воздуха, заключенного в капилляре. 2. О с м о т и ч е с к и е м е т о д ы основаны на том, что, как показывает термодинамич. теория растворов, понижение t° , и повы шение 1° в слабых растворах пропорцио нальны концентрации, т. е. числу отдельных частиц (молекул, ионов) в единице объема; при расчете на 1 молекулу (т. е. 1 г-мол.) они не зависят от природы растворенного вещества и характерны для данного раство рителя (см. Криоскопия). Для коллоидных растворов напр. осмотич. давление и величйны депрессии очень малы, что указывает на весьма высокий М. в. их частиц (доходя щий до 10 000—100 000). same киПш 3. М. в. газов и паров, как и плотность их , можно определять по скорости V истечения газа из малого отверстия в тонкой пластин ке, так как скорость эта обратно пропорцио нальна YD или Ум (Бунзен): м, _ v l _ На этом принципе&основан аппарат Шиллин га для определения плотности светильного газа. Таким же образом меняется с М. в. и скорость диффузии газов, на чем основан метод разделения изотопов в газообразном состоянии [напр. хлора—Гаркинс ( H a r k i n s ) ] . Интересным новым кинетич. методом опре деления М. в. коллоидно растворенных ве ществ является метод у л ь т р а ц е н т р и ф у г и р о в а н и я , введенный Сведбергом и его учениками (1924). Центрифугируемая созначительной скоростью плоскопараллель ная кювета кинематографируется при про хождении через определенное положение на окружности вращения. Полученный фильм, дающий ряд последовательных состояний седиментирующего под действием центробе жной силы коллоидного раствора через оди наковые промежутки времени, микрофотометрируется, что дает концентрацию коллоид ных частиц на любой высоте сосудика. Опре деляя отношение этих концентраций С , С для любых двух высот ftj, h , получаемое по сле долгого центрифугирования в результате достижения седиментационного равновесия, т. е. равновесия между центробежной силой и диффузионными силами, находим М. в. по формуле: х 2 2 RT In где со — угловая скорость вращения, a D и D — соответственно плотности коллоидных частиц и растворителя. Аналогично можно определять М. в. также и по диффузионным измерениям. Основным «микрометодом» — элементар ным методом определения М. в., позволяю щим измерять массы отдельных заряжен ных частиц (атомов и их групп), является метод Дж. Дж. Томсона, усовершенствован ный Астоном в форме м а с с о в о г о с п е к т р о г р а ф а , дающего возмоягаость с боль шой точностью определять ~ (отношение X 2 Лит.: М е н д е л е е в Д . И . , Основы химии, 9 изд., т. 1 — 2 , M . — Л . , 1 9 2 7 — 2 8 ; С м и т А . , Введе ние в неорганич. химию, пер. с 3 нем. изд., под ред. с доб. А . В . Раковского, вып. 1 — 2 , M . — Л . , 1929; В о з н е с е н с к и й С. А . и Р е б и н д е р П . А . , Руководство к лабор. работам по физич. химии, М . — Л . , 1928; Р е б и н д е р П . А . , Об ультрацентри фуге Сведберга, « У Ф Н » , 1926, т. 6, вып. 4 — 5 , стр. 397; Б и р о н Е . В . , Учение о газах и жидкостях, M . — П . , 1923; А с т о н В . Ф., Изотопы, пер. с англ.,. M . — П . , 1923; H a n d b . d . A r b e i t s m e l h o d c n i n d . anorg a n . C h e m i e , h r s g . v . A . S t a b l e r , В . 3 , H a l f t e 1, В — L p z . , 1913; H o u b e n J . - W e y l Т., D i e Methoden d . oreran. C h e m i e , 3 A u f l . , В . 1, L p z . , 1925; A r n d t K . Handb. d. phys.-chem. Technik, 2 Aufl., Stg., 1923. заряда к массе), а следовательно и массу т положительно заряженных частиц, образу ющих каналовые (анодные) лучи; см. Изо топы. Этим методом были определены ат. в. отдельных изотопов. Для водорода т. о. были измерены массы молекул Н = 2,012—2,018 и Н = 3,025-Ь3,027 (считая С** = 6). 2 3