* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

903 ОКИСЬ УГЛЕРОДА 904 A m e r i c a n C h e m i c a l Society*, Eastern, P a . , 1927, v . 49, p. 1460; ^Transactions of the F a r a d a y S o c i e t y * , L . , 1928, v . 24, p. 601; « M e d d e l a n d e n I r a n K . , V e t e n k a p s a k a d e m i e n s N o b e l - I n s t i t u t » , U p s a l a - S t o c k h o l m , 1927, 15, 16; B r u n n e r M . , « H e l v e t i c a c h i m i c a acta*, B a s i l e a e , 1928, B . 11, p. 881, B . 12, p. 295; B e r l C , « Z t s c h r . p h y s i k . C h e m . » ( A ) , L p z . , 1928, v . 139, p. 453, 1929, v . 154, p. 161; B a n d i s c h О . , «B», 1929, В . 62, n. 2 6 9 9 . — M e т о д ы о к и с л е н и я : H о u b e nW e у I. D i e Methoden d . org. C h e m i e , 3 A u f l . , B . 2, L p z . , 1925; U l l m . E n z . , B . 8, p . 6 2 5 . — К а т а л и т и ч е с к о е о к и с л е н и е : R i d е а 1 Е . К . а. T a y l o r Н . S . . C a t a l y s i s i n T h e o r i e a. P r a c t i c e , т>. 1 5 8 — 2 7 7 , L . , 1926; B r u c k n e r H . , K a t a l y t i s c h e R c a k t i o n e n i n d. o r g . - c h e m . I n d u s t r i e , p. 61 —116, D r e s ­ den— L p z . , 1930; H o u b e n - W e y l , D i e M e t h o d e n d. org. C h e m i e , 3 A u f l . , B . 2, L p z . , 1925. С. М е д в е д е в . О. у., а также отклонение ее от закона Бойля-Мариотта видны из следующих дан­ ных (по Наттереру). Д а в л е н и е в atm VnVn . . 77 1,000 408 515 1 133 0,500 2 790 0,261 pv 0,900 0,810 Растворимость О. у. в воде (по объему) при разных температурах характеризуется Сле­ дующими цифрами: 0° 0,032874 10° 0,026353 20° 0,023110 ОКИСЬ УГЛЕРОДА, CO, в обычных усло­ виях газ, не обладающий цветом, запахом и вкусом. Как показывает химическая ф-ла, молекула О. у. состоит из двух атомов: од­ ного углерода и одного кислорода. Классич. теория валентности (см.) до сих пор не дала удовлетворительного ответа на природу хи­ мич. связи между этими атомами. Если при­ нять валентность углерода нормальной, то следует считать кислород в молекуле О. у . четырехвалентным, в противном случае нуж­ но признать углерод в этой молекуле двух­ валентным вопреки положению классич. те­ ории; последний взгляд является в настоя­ щее время более распространенным, тем бо­ лее что он согласуется с химическими свой­ ствами О. у. Впервые О. у. описана в 1776 г. Лассоном, который получил ее при восстано­ влении окиси цинка углем. О. у. долго при­ -190° -207° -213 числяли к числу т. н. несжижаемых газов, С О г а з 5? С О . С О х в . /3 СОтв.а пока в 1877 г. Кайете не удалось получить Молекулярная теплота плавления твердой ее в жидком виде. Твердая О. у. получена О. у. составляет 224 cal, а молекулярная те­ Врублевским в 1885 г. О. у . встречается в плота испарения жидкой О. у. равна 1 414 cal. свободном состоянии довольно часто: в то­ Плотность жидкой О. у. D~ = 0,7676. Уд. почных газах при неполном сгорании то­ теплоемкость газообразной окиси углерода плива, в светильном газе до 10% и в дыме t°23—99° табака. При вулканич. извержениях О. у . при давлении составляет0,2479 при постоян­ и 0,2399 постоянном объ­ содержится в выделяющихся газах; Муас- ном Теплопроводность при у. при 0° и нор­ О. сан определил содерягание ее там до 2%. еме. Небольшие количества О. у. часто бывают мальном давлении составляет 0,000053. Теп­ включены в горных породах, в металличе­ лота образования О. у. из элементов состав­ ском железе и особенно часто в каменном ляет 29 000 cal на г-мол. Теплота сгорания угле; наконец включения О. у. найдены так­ при постоянном давлении равна 67 700 cal на г-мол. Молекулярная энтропия при 25° же в метеоритах. составляет 45,6 cal на градус. Химич. кон­ Ф и з и ч е с к и е с в о й с т в а . По физич. станта равна 1,205 (Партингтон). Диэлексвойствам О. у. повторяет свойства азота. трич. постоянная О. у. при 0° и нормальном Мол. вес О. у. и N равен 28; такое совпа­ давлении равна 1,000695. Электрич. момент дение свойств обоих газов простирается и О. у. равен (0,1180±0,0016)-Ю . В каче­ на ряд других физич. констант. Средний ди­ стве потенциалов ионизации О. у. указы­ аметр молекулы О. у. равен 3,76-10~ см; ваются следующие: 10,1; 14,1; 15,6 V . Ре¬ средняя длина пробега при нормальных ус­ »фракция О. у . для разных лучей: ловиях 5,8-10~ см; частота столкновений 546,2 № 867,8 до при нормальных условиях 4 800 • 10 в ск.; Д л и н а В О Л Н Ы , Я . . 334,2 W Рефракция 1,0003442 1,0003361 1,00033255 средняя арифметич. скорость молекулы = 454 м/ск. Константы Ван-дер-Ваальса: а = Дисперсия О. у. равна 0,0075. 1064 и & = 0,061. Плотность О. у . по отно­ Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а. О. у. спо¬ шению к воздуху при 0° и 760 мм давления собна к ряду реакций присоединения. Так, составляет 0,9673. 1 л. О. у . при нормальных с кислородом она соединяется очень жадно условиях весит 1,2506 г; 1 кг О. у. занимает (иногда со взрывом), давая углекислоту. Не­ при нормальных условиях объем в 800 л. посредственное соединение О. у . с кислоро­ Коэфициент расширения, как у идеальных дом при обыкновенной t° не протекает, но газов, равен 0,0036667. Коэф. диффузии О. у. м. б. вызвано соответствующим катализато­ в другие газы при 0°, выраженные в см /ск, ром, напр. гопкалитом (см.). Пламя горя­ составляют: в водород — 0,6488, в кисло­ щей О. у.—характерного синего цвета. О. у. род—0,2312, в этилен—0,101; при повышен­ соединяется с серой (парообразной), давая ных температурах (600—800°) О. у . диф­ сероокись углерода COS. Смесь хлора и О. у. фундирует через обычное стекло и яадлезо. в темноте не изменяется, но воздействие Вязкость О. у. при 0° составляет 0,0001630, света либо катализатора (активный уголь) при 20° составляет 0,0001840. Сжимаемость ведет к интенсивному образованию фосгена KVum Kvn njtm е ж Спирт растворяет О. у. примерно в 10 раз больше воды. При температурах 0—25° один объем спирта растворяет0,20443 объемаХ). у. Практич. значение имеет большая раство­ римость О. у. (особенно под давлением) в растворах хлористой меди, солянокислом и аммиачном; t° . О. у. 139,5°, критическое давление 35,5 atm; критическая плотность 0,3110; степень полимеризации в критич. состоянии (Мюллер) составляет 1,328; t° .. жидкой О. у. под нормальным давлением — 190°. Поверхностное натяжение жидкой О. у . при —193° составляет~ 8,2 D/см И при - 2 0 3 ° ~ 10,53 D/см; при еще более глубоком охлаждении О. у. превращается в твердое снегоподобное вещество с t° - 207°. Твер­ дая О. у . бывает в двух модификациях с t° перехода при —213° и теплотой перехода модификации а в модификацию /3, равной 144 cal на моль (Эйкен): Bi -18 8 6 е й