* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

553 при более высокой температуре легко теря­ ет часть кислорода, переходя в N i 0 . Пре­ парат N i 0 обыкновенно содержит гидратную воду в переменных количествах (1-4-3 Н 0);реагирует как энергичный окислитель. Применяется для изготовления анодов в эдисоновских щелочных аккумуляторах и в ка­ честве катализатора при реакциях гидриро­ вания под давлением. Д в у о к и с ь н и к е л я , Ni0 ,—аморфный порошок буро-черно­ го цвета, к-рый получается при обработке Ni(OH) гипохлopитом.Растворяется B H N 0 и H S 0 с выделением кислорода, в НС1—с выделением хлора, в N H O H — с выделением азота; на органич. вещества действует силь­ но окисляюще. NiO а входит в состав анод­ ной массы щелочных аккумуляторов (неко­ торые исследователи рассматривают эту мас­ су как твердый раствор N i 0 - H 0 в N i 0 ) . З а к и с ь - о к и с ь н и к е л я , N i 0 , обра­ зуется при нагревании порошкообразного N i с N a 0 ; аморфна; содержится в продаж­ ной окиси никеля. С е р н и с т ы й н и к е л ь , NiS, в приро­ де образует минерал м и л л е р и т—гексаго­ нальные кристаллы желтого цвета, уд. в. 5,5. Сульфид, полученный осаждением Ni&&-иона сернистым аммонием, представляет собою черный аморфный порошок, уд. в. 4,6, 1° , 797°, нерастворимый в воде; он почти нера­ створим в конц. НС1, уксусной к-те и раз­ бавленных минеральных к-тах; растворяется в конц. H N 0 , царской водке (при нагре­ вании) и в растворе K S . На воздухе в при­ сутствии влаги постепенно окисляется, пере­ ходя в N i S 0 . Х л о р и с т ы й н и к е л ь , NiCl -6H 0,— зеленые кристаллы моноклинной системы, растворимые в воде и в спирте. Раствори­ мость (безводного NiCl ): при 0°—54 ч., при 10°—60 ч., при 96°—88 ч. в 100 ч. Н 0 . В аммиаке растворяется с синим окрашива­ нием. Получается pacTBopeHi-ieMNiO,Ni(OH) или карбоната N i в соляной к-те. Безводный ШС1 —золотистожелтые чешуйки, удельный вес 2,56, при нагревании возгоняется; по­ лучается при накаливании N i в токе сухого хлора. N i C l - 6 H 0 применяется в составе ванн для никелирования. А з о т н о к и с л ы й н и к е л ь , Ni(N0 ) •6Н 0,—зеленые кристаллы, уд. в. Z> =2,06, t°njt 56,7°. Растворимость в 100 ч. воды: при 0°—79 ч., при 18°—94 ч., при 95°—340 ч. безводного N i ( N 0 ) ; соль растворима также в спирте. Получается растворением N i , NiO, Ni(OH) или карбоната N i в азотной к-те. Применяется для окрашивания керамич. изделий в коричневый цвет и для получения окиси никеля. С е р н о к и с л ы й н и к е л ь , никелевый купорос, N i S 0 - 7 H 0 , — крупные изумруднозеленые кристаллы моноклинной системы, уд. в. 1,93. Растворимость: при 0°—27,2 ч., при 9°—31,5 ч., при 15°—34,2 ч., при 34°— 45,5 ч. в 100 ч. Н 0 ; в метиловом спирте соль заметно растворима, в этиловом—очень мало. В аммиаке дает синий раствор, из к-рого может быть выделен аммиакат состава [Ni(NH.) ]S0 -H 0. Из водных растворов, имеющих t° выше 32°, выкристаллизовыва­ ется гексагидрат N i S 0 - 6 H 0 ; последний при t° < 53,3° образует кристаллы квадрат­ 8 4 a 3 2 2 2 8 2 4 4 2 8 2 2 3 4 2 2 пл 3 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 14 2 3 2 2 4 2 2 4 4 2 4 8 554 ной системы (устойчивая форма), а выше 53,3°—моноклинные. Кристаллы 7-водной соли при ?°=31,5° переходят в 6-водную, к-рая при 98—100° плавится и по мере даль­ нейшего нагревания постепенно теряет воду (последнюю молекулу—выше 230°). Вполне безводный N i S 0 — ж е л т а я гигроскопич. мас­ са, уд. в.3,06; растворимость при 0°—27,2 ч., при 20°—39,7 ч., при 50°—52,0 ч., при 70°— 61,9 ч., при 110°—87 ч. в 100 ч. Н 0 . Д л я получения N i S 0 берут обыкновенно метал­ лич. никель (опилки, обрезки) и растворяют его в разбавленной серной к-те, к которой добавлено немного H N 0 . Можно также ис­ ходить из карбоната или гидроокиси N i и растворять их непосредственно в слабой H S 0 . Часть N i S 0 получают при электро­ литич. рафинировке меди (из отработанного электролита), а также путем электролитич. переработки никелевых сплавов, напр. мель­ хиорового лома. Д в о й н о й сульфат н и к е л я и а м м о н и я , NiS0 -(NH ) S0 • 6И 0,—сине-зеленые призматич. кристал­ лы, уд. в. 1,80, хорошо растворимые в воде и почти нерастворимые в холодном растворе ( N H ) S 0 . Растворимость в 100 ч. воды рав­ на: при 10°—3,2 ч., при 50°—14,4 ч., при 85°—28,6 ч. безводной соли. При нагревании соль теряет кристаллизационную воду, не плавясь. Получается она простым смеше­ нием растворов N i S 0 и ( N H ) S 0 (второй комионент берется в избытке) и кристалли­ зацией. Оба описанных сульфата—наиболее ходовые продажные препараты никеля. Они расходуются в весьма больших количествах для никелирования (см.); нек-рое применение эти соли имеют также в качестве протравы при крашении и печатании тканей. Основные карбонаты никеля получаются при осаждении растворимых солей N i содой (средний карбонат, N i C 0 , образуется только из растворов, насыщен­ ных свободной углекислотой). Осадок име­ ет обычно состав N i C 0 • 4NiO • 5 Н 0 или NiCOa^NiO-SH^O, нерастворим в воде; при­ меняется для получения других Н . с. и ке­ рамических красок. Ц и а н и с т ы й н и к е л ь , Ni(CN) , об­ разуется в виде зеленого осадка (гидратная форма) при действии щелочных цианидов на растворы солей никеля. Нерастворим в воде, растворяется в избытке KCN с образова­ нием комплексной соли K N i ( C N ) , желто­ го цвета. Формиат никеля, Ni(HCOO) • 2Н 0,—зеленые иглы, у д . в . 2,15, легко рас­ творимые в воде. Водный раствор при на­ гревании под давлением разлагается, вы­ деляя металлич. N i . Из формиата (а также и из оксалата, N i C 0 ) готовят никелевый катализатор для реакций гидрирования. А ц е т а т н и к е л я , Ni(CH -COO) .4H 0,— зеленые моноклинные кристаллы, удельного веса 1,74. В продажу выпускается обычно водный раствор крепостью i0° Be. В раство­ рах соль сильно гидролизована и при ки­ пячении выделяет N i ( O H ) . Получается рас­ творением закиси или карбоната N i в уксус­ ной кислоте; применяется как протрава при печатании тканей. Н и к е л ь к а р б о н и л , Ni(CO) ,—см. Окись углерода, к а р б о н и л ь н ы е соединения. 4 2 4 8 2 4 4 4 4 2 4 2 4 2 4 4 4 2 4 3 3 2 2 2 4 2 2 2 4 8 2 2 2 4