* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

393 НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ 394 противлений нейзильбер м. б. применяем там, где он не подвергается продолжительно­ му нагреванию, например в пусковых реоста­ тах. Однако несмотря на преимущества и дешевизну Н. в качестве материала с высо­ ким сопротивлением вытесняется вместе с другими сплавами группы никелина раз­ личными, более подходящими материалами. Лит.: 1) Г . П . 210550, 211215; ) Г . П . 296124; ) Г . П . 54216; *) Г . П . 123750; ь) Г . П . 40316; «) А м . П . 939938 — С п р а в о ч н и к Т Э , т. I I , с т р . 1 14, 260, 476, 251. — Ж е м ч у ж н ы й С. Ф . , П о г о д и н С. А . , Сплавы д л я э л е к т р и ч е с к и х и з м е р и т е л ь н ы х и н а г р е в а ­ т е л ь н ы х п р и б о р о в , Л . , 1 9 2 8 , с т р . 38—42; T а Г е 1 V . Е . , « M e t a l l u r g i e » , H a l l e a / S . , 1908, В . 5, p. 375—413; F e u s s n e r , « V e r h a n d l u n g e n d. P h y s . Ges. zu B e r l i n » , В . , 1891, В . 10, p. 109; F e u s s n e r u . Z i n d e c k , •Ztschr. f. I n s t r u m e n t e n k u n d e » , В . , 1889, В . 9, p . 233; T h o m p s o n P . С , « Л А Е Е » , 1916, V . 54, p. 222; V o l g t W . , « Z t s c h r . f. anorg. u . a l l g e m . C h e m i e » , L p z . , 1*922, p. 39; F e u s s n e r , « E T Z » , В . , 1891, B . 12, p. 250; N e u m a n n В . , « Z t s c h r . 1. anorgan. u . allgem. Chemie*, L p z . , 1903, p. 225; E 1 s v e r s, « C h e m . - t e c h n . M i t t . » , W . , 1876—77, p. 134. П. Ф л о р е н с к и й . 3 2 НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ, химический процесс, результатом которого является нейтральная (не кислая и не щелочная) реакция в подвер­ гаемой этому действию среде. Н. веществ, обнаруживающих кислую реакцию, дости­ гается путем взаимодействия их со щело­ чами, а Н. веществ, обнаруживающих ще­ лочную реакцию,—взаимодействием с кис­ лотами. Т. о. Н. есть результат взаимодей­ ствия ионов Н* с ионами О Н & по уравнению Н*+ О Н & = Н 0 . При Н. сильно диссоцииро­ ванных кислот и щелочей, в результате взаи­ модействия одного эквивалента к-ты с одним эквивалентом щелочи, всегда выделяется 13 700 cal/г—соответственно образованию из ионов Н" и ОН& 18 г недиссоциированной во­ ды. Н. сильных кислот и оснований сопро­ вождается заметной электрострикц и е й, т е. увеличением объема продуктов реакции по сравнению с суммой объемов реагирующих веществ. Это явление объяс­ няется тем, что заряды ионов Н* и ОН& создают вокруг себя значительное внутрен­ нее давление вследствие сильного сжатия ок­ ружающей эти ионы воды; после взаимной Н. этих ионов причина, которая вызывает сжатие, исчезает, и жидкость расширяется. Момент наступления нейтральной реакции чаще всего устанавливается при помощи т. наз. индикаторов (см.), т. е. веществ, из­ меняющих свою окраску в момент перехода через нейтральную точку—кислой реакции в щелочную или ж е наоборот. Такой ме­ тод применяется в объемном анализе (см. Анализ химический). Однако нельзя считать, что точка нейтральности совпадает с момен­ том прибавления к какой-нибудь кислоте строго эквивалентного количества щелочи; например сода Na C0 , будучи средней со­ лью (т. е. продуктом взаимодействия экви­ валентных количеств щелочи 2 NaOH и кис­ лоты Н С 0 ) , не обнаруживает нейтральной реакции; равным образом не являются нейт­ ральными соединениями и такие средние со­ ли, как сернокислый аммоний ( N H ) S 0 и хлористый алюминий А1С1 (см. Гидролиз). Кроме того и индикаторы (см. Спр. ТЭ, т. I , стр. 445) не могут совершенно точно обнаружить момент нейтральности среды, так как всякий индикатор обнаруживает б. или м. протяженную (графически не вы­ ражающуюся резким переломом кривой ти­ 2 2 8 2 3 4 2 4 8 трования в одной точке) область перемены окраски при переходе реакции среды из кис­ лой в щелочную и наоборот. Истинный момент Н. среды определяется полным равенством концентраций:Свободных активных ионов Н* и О Н & , присутствующих в растворе в момент нейтральности, т. е. нейтральная реакция определяется величи­ ной концентрации водородных ионов [Н*], равной Ю при 22°; раствор нейтрален, если соотношение концентраций ионов Н* и ОН&, присутствующих в нем, отвечает соот­ ношению концентраций тех же ионов в чис­ той воде. На практике истинная нейтраль­ ность среды определяется в о д о р о д н ы м п о к а з а т е л е м Р (при[H*J = Ю , Р = 7). Наиболее точным методом определения истин­ ной нейтральности является метод п о т е н ц и о м е т р и ч е с к и й ; см. Концентра­ ция водородных иОНОв. Б. Беркенгейи. - 7 -7 н н Лит.: с м . Концентрация водородных ионов. НЕЙТРОДИНИРОВАНИЕ, способ устране­ ния последствий паразитной связи между цепями сетки и анода, устанавливаемой ем­ костью, существующей между электродами контрольной сетки и анода в электронной лампе. Н. применяется гл. обр. в усилите­ лях (см.) высокой частоты, где емкость между анодами и сеткой, задавая дополнительную положительную или отрицательную нагруз­ ку на цепь сетки от обратного действия анодной цепи, может вызвать: 1) в настроен­ ных усилителях—самопроизвольное генери­ рование, 2) в ненастроенных—или самоге­ нерирование или ослабление усиления. Н. заключается в том,что между отвязываемыми цепями сетки и анода устанавливается неко­ торая дополнительная о т в я з ы в а ю щ а я с в я з ь , или т. н. «отвязка», уничтожающая эффект, даваемый связью через емкость сет­ ка-анод лампы. Эта «отвязывающая» связь задает в одной из отвязываемых цепей эдс, равную по величине, но противоположную О 4j г* Фиг. 1. Фиг. 2. по фазе эдс, передаваемой через емкость лам­ пы. Схема Н. характеризуется: 1) условиями, при к-рых наступает полное Н., определяю­ щими величины электрич. параметров, уча­ ствующих в Н.; 2) степенью зависимости Н . от частоты, причем наилучшие схемы опре­ деляются независимостью Н. от частоты на­ стройки контуров усилителя; 3) практич. Осуществимостью -условий Н. Существует большое разнообразие схем Н.; все они м. б. разбиты на 2 основные группы: I—схемы, в к-рых Н. достигается индуктивной связью анодной и сеточной цепей, и I I — с х е м ы , ис­ пользующие принцип разветвления тока. I . Н. п р и п о м о щ и и н д у к т и в н о й с в я з и. 1) Простейшая схема Н.этой группы показана на фиг. 1. Здесь, а также в дальней­ шем, емкость анод-сетка обозначена через С . Эквивалентная схема для схемы фиг. 1 показана на фиг. 2. Ламповые емкости С ъ ад д