* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
345 НАТР ЕДКИЙ 346 выделением пламени. Реакция Н. с кремнекислотой, силикатами, стеклом и фарфором при повышенной темп-ре приводит к выделе нию свободного кремния. С окисью углеро да и с угольным ангидридом Н. взаимодей .Пит.: N e u m a n n ?т.&, D i e Z e n t r i f u g n l p u m p e n , 2 ствует при t° красного каления с выделе Aufl , В . , 1922; T a s e h e n b u c h fiir den M a s c h i n e n b a u , нием угля и образованием углекислого Н.; hrsg v H . D u b b e l , 5 A u f l . , B 2, В . , 1929; Q u a n t z при действии СО наряду с указанными про I i . , K r e i s e l p u m p e n , 3 A u f l . , В . , 1930; P f l e i d e r e r C , Die K r e i s e l p u m p e n , В . , 1924. Б. Шпринк. дуктами получается также окись Н., N a 0 . В жидкой СО натрий быстро покрывается НАТР ЕДКИЙ, см. Едкий натр. пленкой двууглекислой соли NaMCO . Серо НАТРИЙ, Na химический элемент I груп углерод разлагается натрием уя^е на холо пы периодической системы, принадлежащий к подгруппе так наз. щелочных металлов. ду. Конц. серная кислота действует на Н. медленно; с разбавленными кислотами Н. Атомный вес 22,997, атомный номер 11. Ф и з и ч. с в о й с т в а . Н.—блестящий ме реагирует весьма энергично, часто с появлеиием,пламени. Н. легко растворяется в низ талл цвета серебра, быстро тускнеющий при ших спиртах с образованием алкоголятов. соприкосновении с влажным воздухом. Па Характерна для Н., как и для калил (см.), ры Н. в тонком слое имеют пурпуровую •окраску, приобретая в накаленном состоя способность растворяться в жидком аммиа ке. Металлический натрий легко сплавляет нии желтый цвет с синей флуоресценцией. Н. весьма мягок, но при сильном охлажде ся с большинством металлов; при этом часто наблюдается значительное выделение тепла, нии делается хрупким. Кристаллизуется в например при сплавлении с ртутью или кад кубич. системе. Уд. в. В = 0,971; твердость мием. Соли натрия окрашивают бесцветное по Mocv 0,4; коэф. объемного расширения пламя горелки в ярко желтый цвет (реак <в интервале 100-И80 ) 0,000275. Н.—хо роший проводник тепла и электричества; ция весьма чувствительна). Спектр Na ха рактеризуется яркой желтой линией (двой его уд. электропроводность при 0° равна ной), со средней длиной волны 589,3 /л/л. 23,3-10 мо; уд. теплопроводность Н. в Cal на 1 см/ск составляет 0,317 при 21°; Г . 97,5°; По распространенности в природе нат *>°кип. 877,5°. Теплоемкость Н. между 6° и 20° рий занимает шестое место и встречается в равна 0,297. Теплота плавления 28,1 cal/г; весьма больших количествах в виде солей: теплота образования ионов Na 57 400 cal хлористого натрия (в морской воде и в зана эквивалент; уд. магнитная восприимчи лея*ах каменной соли), его двойной соли с вость 13,6 • Ю ; нормальный потенциал Н. хлористым к а л и е м — с и л ь в и н и т а и де(согласно косвенным определениям) 2,71 V сятиводного сернокислого Н. — м и р а б и (отрицателен по отношению к водородному л и т а N a S 0 - 10Н О. Кроме того Н. встре электроду). Из измерений плотности пара чается в виде борнокислых (Италия), угле Н. явствует, что молекулы его одноатомны. кислых, кремнекислых, фтористых (Гренлан Х и м и ч . с в о й с т в а . Na принадлежит дия) и других соединений. Произведенный к числу элементов с весьма высокой хи Тамманом подсчет показывает, что соеди нения Н. в земной коре составляют 2,8%. мич. активностью. В своих соединениях он является одновалентным металлом. И. энер П о л у ч е н и е . В свободном состоянии гично разлагает воду даже на холоду, с вы натрий впервые был получен Деви (1807 г.) делением водорода и образованием гидрата электролизом твердого, слегка влажного ед окиси—едкого натра NaOH; выделяющееся кого натра, причем катодом служила ртуть; при этой реакции тепло плавит бегающий по натрий получался в виде амальгамы, из ко поверхности воды Н., причем водород иног торой путем отгонки ртути он выделялся да воспламеняется. Во влажном вощухе на в чистом виде. Гей-Люссак и Тенар, подроб трий окисляется, причем образуются NaOH но изучавшие свойства металлич. Н., на и углекислая соль Na C0 . При горении К. шли, что при высокой t° металлич. железо на воздухе или в кислороде образуется пе способно восстанавливать едкий натр. Позд рекись N a 0 ; действие аммиака при нагре нее было установлено, что в качестве вос вании приводит к образованию амида нат становителя с успехом м. б. применен уголь. рия N H , N a ; действие водорода в тех же ус Значительные усовершенствования в про ловиях ведет к образованию гидрида NaH цессе химич. получения металлич. Н. были (см. Гидриды); с азотом металлический Н. не введены Сен-Клер-Девилем; в его способе реагирует. Н. чрезвьгчайно энергично сое реакционная смесь состояла из безводной диняется с хлором и фтором; реакция обыч соды, мела и угля; прибавка мела, не при но протекает с появлением пламени, при нимавшего участия в реакции, имела целью чем образуются соответствующие галоидные препятствовать сплавлению взятой смеси. соли. Бром начинает действовать на натрий При накаливании означенной смеси полу лишь при Ь° выше 200°; с иодом Н. может чались окись углерода и пары Н., конден быть сплавлен, причем химическое взаимо сировавшиеся в особом приемнике. Реакция действие не наступает. Н. легко соединяется определяется ур-ием: с фосфором, мышьяком и сурьмой; реакции N a C 0 + 2 С = 2Na + ЗСО. с серой и селеном, дающие соответственно По этому способу изготовляли в 1860—70 гг. сернистый H.,Na S и селенистый H.,Na Se, во Франции на нескольких з-дах металлич. требуют предварительного легкого подо Н., требовавшийся в то время для производ грева, после чего протекают со вспышкой. ства алюминия. С конца 80-х годов произ Окиси, галоидные и сернистые соединения водство Н. приобрело значительный мас тяжелых металлов восстанавливаются нат штаб, в особенности в Англии, где работа рием до металла, в большинстве случаев с ли по измененному Кастнером способу Де2 2 2 s 20 0 4 И Л - 6 2 4 2 2 3 2 2 2 3 Н. вануумиые служат для получения раз реженного состояния газа; применяют два типа этих Н.: диффузионно-конденсацион ные и вращающиеся молекулярные (см. Вакуум). 2 2