* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
25 ОЛОВА СОЕДИНЕНИЯ 26 2 свойства, однако двувалентное олово б. ч. образует ион Sn" со слабоосновными свой ствами, а четырехвалентное олово чаще уча ствует в образовании кислотных ионов. Бла годаря этому соли Sn" довольно устойчивы, хотя при действии воды и подвергаются гид ролизу с образованием непрочных соедине ний типа Me Sn0 (Me—одновалентный ме талл), соли четырехвалентного олова очень непрочны и нацело гидролизуются водой, между тем к а к вещества типа Me Sn0 до вольно устойчивы. О. обладает значитель ной способностью образовывать комплекс ные кислоты и соли, напр. 2 2 2 3 воздуха превращается в Sn0 с выделением металлического олова: 2SnO-*-Sn0 + Sn. 2 H SnCl ; (NH ) SnCl ; H SnJ ; 2 6 4 2 e 2 e K SnF . 2 e Соли такого состава могут вместе с тем об наруживать и ионизацию, соответствующую формулам двойных солей, т. е. могут образо вывать ионы S n lT ti При обыкновенной t° SnO устойчива на воз духе, хотя есть указания на способность ее самовозгораться при хранении. В воде и в щелочах SnO нерастворима, но растворяется в к-тах с образованием солей Sn". Обладает сильными восстановительными свойствами. Применяется в ситцепечатании в качестве протравы; может служить катализа;ором при получении формальдегида из муравьи ной кислоты. Г и д р а т з а к и с и о л о в а , Sn(OH) • SnO (или 2 SnO • Н 0 ) , а также SnO • 2 Н 0 ; 3 S n O - 2 H 0 ; Sn(OH) . n H 0 . Получается осаждением растворов солей Sn" (большею частью SnCl ) аммиаком, едкими щелочами или углекислыми солями К , Na и N H : 2 2 2 2 2 2 2 4 Окислы олова и их гидраты. Типичными SnCl + N a C O + Н 0 -*Sn(OH) +2NaCl + C 0 . 2 2 s 2 2 2 окислами для олова являются SnO и Sn0 . Оба они амфотерны, однако для первого •более характерны основные свойства, а для второго — кислотные. Кроме того описаны вещества с ф - л а м и 8 п 0 , Sn 0 , SnO-3Sn0 , которые однако представляют собою повидимому смеси SnO и Sn0 в различных со отношениях. Наконец получены также гид раты окислов S n 0 и Sn 0 . З а к и с ь о л о в а , SnO (иногда ее назы вают окисью олова), получается путем на гревания на паровой бане в течение нес кольких дней смеси, приготовляемой дейст вием избытка водного аммиака на раствор SnCl ; полученный продукт промывается, вы сушивается при 100° и нагревается до 400° в токе С 0 до полного удаления аммиака и воды. Приготовленная таким способом SnO содержит некоторое количество Sn0 и сле ды N H и Н 0 . Закись олова м. б. получена также путем нагревания до кипения водной суспензии гидрата закиси олова с после дующим прибавлением кристаллика SnCl . Роль последнего состоит в образовании ос новной хлористой соли, Sn(OH)Cl, которая легко разлагается на SnO и НС1, причем НС1 в дальнейшем образует с Sn(OH) новые мо лекулы Sn(OH)Cl: 2 2 3 2 4 2 2 8 2 7 2 2 2 3 2 2 2 Белый аморфный осадок; при высушива нии в вакууме превращается в аморфный желто-бурый порошок. Почти нерастворим в воде, NH4OH и растворах углекислых солей щелочных металлов; под действием избытка щелочей переходит в растворимые в воде с т а н н и т ы , напр.: Sn(0H) +2 NaOH-> Sn(ONa) +2H 0. станнит натрия 2 2 2 S n C l + Sn(OH) -+2 Sn(OH)Cl, Sn(OH)Cl-*SnO +HC1, Sn(OH) + HCl->-Sn(OH)Cl+H 0. 2 2 2 2 Закись олова часто приготовляется также нагреванием щавелевокислой -соли Sn" без доступа воздуха: S11C2O4-* SnO + с о + с о . Недавно предложен следующий способ по лучения SnO: растворяют SnCI в возможно малом количестве горячей конц. соляной к-ты и к раствору постепенно прибавляют раствор NaOH до щелочной реакции на фе нолфталеин; полученная жидкость молочно го цвета кипятится на бане из насыщенного раствора NaCL; получаемый через несколько часов порошок промывают и высушивают.- В зависимости от способа приготовления за кись олова — зеленоватый либо буроваточерный порошок или кристаллы кубич. си стемы, уд. веса Б = 6 , 9 5 . При нагревании на воздухе выше 240° SnO воспламеняется и переходит в Sn0 ; при 390° в отсутствии 2 2 а о 2 При кипячении раствора станнита выделяет ся свободное Sn и образуется соль метаоловянной к-ты, Na Sn0 . Под действием кисло рода воздуха влажный гидрат закиси олова легко переходит в гидраты двуокиси олова. К-ты образуют при взаимодействии с гидра том закиси олова соли Sn". Д в у о к и с ь ( о к и с ь ) о л о в а , оловянный ангидрид, оловянная зола, цинаш, S n 0 . В природе встречается в трех видоизмене ниях, которые образуют кристаллы квадрат ной, гексагональной и ромбич. систем. Практич. значение имеет только о л о в я н н ы й к а м е н ь , или к а с с и т е р и т . В чистом виде он образует кристаллы квадратной си стемы, прозрачен и обладает алмазным блес ком, но б. ч. бывает окрашен в желто-бу рый, зеленоватый или черный цвет. Удельн. вес D = 7; т в . по Мосу 6—7. Искусственно S n 0 получают сжиганием олова в атмосфере кислорода или прокаливанием на воздухе SnO, гидратов окислов, сернистых соедине ний или оксалата олова. Значительный практич. интерес представляет получение S n 0 из SnCl путем пропускания смеси паров SnCl с воздухом через накаленные трубки: 2 8 2 2 0 2 2 4 4 S n C l - f О -»• SnOg + a C l a . 4 а Выделяющийся при этом процессе хлор м. б. использован д л я хлорирования от бросов жести, в результате чего снова по лучается SnCl , в свою очередь подверга емое разложению, и т. д . Sn0 —аморфный белый или желтовато-белый (в нагретом со стоянии—желтый) порошок; Ь° _ ок. 1127°; нерастворима в воде. S n 0 , полученная при высокой температуре, очень плохо и медлен но реагирует с к-тами и щелочами. Sn0 — амфотерный окисел с преобладанием кислот ных свойств. Соединения, образующиеся при действии на него кислот, непрочны, а при сплавлении со щелочами он образует значи тельно более стойкие соли оловянной кисло4 2 пл 2 2