
* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
135 ПЕРЕКИСИ 136 Техшгч. значение П . натрия заключается в сраннительно высоком содержании актив ного кислорода, достигающем почти 2 0 % . Поэтому N a 0 широко применяют для при готовления персолей, а также для отбелки, для дезинфекции и как окислитель при при готовлении химич. продуктов. Ею пользуют ся или в виде порошка или в прессованном виде; N a O можно также плавить и выли вать в формы (брикеты). N 0 , 0 , применяется также для регенерирования содержащего С 0 воздуха (испорченного) в закрытых по мещениях, например в подводных лодках, а также в водолазных аппаратах, пожарных шлемах и т. п. Большую известность полу чил препарат, состоящий из N a O и хлор ной извести, под названием океилита (см.), применяющийся для получения чистого кислорода. П . к а л и я К 0 , получающаяся так же, как N a 0 , технич. значения не имеет. Тео ретически интересно высшее кислородное соединение калия К 0 , получающееся при окислении металлич. К чистым кислородом, селитрой или при пропускании кислорода над смесью нитрата калия и окиси кальция или окиси магния при /° красного каления. К , 0 получается также при действии&кисло рода на раствор металлического К в жидком аммиаке при - 5 0 ° . Эта П. весьма неустой чива, бурно реагирует с водой и при этом распадается на К 0 и 0 . Ей приписывают строение К О - О - О - О К , которое однако мало доказано. П . рубидия, цезия и лития были полу чены в сравнительно чистом виде; в технике однако эти П. не применяются. 2) П. щ е л о ч н о з е м е л ь н ы х м е т а л л о в . Приготовление их отличается от при готовления П. щелочных металлов тем, что исходным продуктом является не самый ме талл, а его окись. Из этой группы наиболь ший интерес представляет П. бария, долго служившая главным источником получения П . водорода. П . б а р и я В а 0 легко получается при нагревании окиси бария в токе кислорода или воздуха при 400—500°. Самой ответст венной операцией при промышленном полу чении перекиси бария является приготов ление окиси бария в пористой форме и тем самым наиболее подверженной действию кис лорода. Поэтому все способы приготовле ния В а О теснейшим образом связаны со способами переработки приредных и искус ственных бариевых соединений на окись ба рия. Выделение газа из перерабатываемого материала способствует увеличению пори стости, тогда как высокая t°, при к-рой на ступает плавление или спекание, уменьша ет пористость. Поэтому особенно пригодным исходным продуктом является природный витерит или карбонат Ва, получающийся в сахарном производстве. Менее пригодны сульфаты Ва, к-рые предварительно восста навливают в сульфиды. Нитрат бария, по лучающийся обменным разложением между ВаС1 и селитрой, слишком дорог и не мо жет служить исходным продуктом для по лучения В а 0 . Было предложено с целью увеличения пористости получаемой ВаО при обжиге вводить различные добавки. Так на 2 2 a a 2 2 a 2 2 2 a а 4 4 2 2 2 2 а 2 2 зываемый способ Монда состоит в том, что брикеты из карбоната бария с пеком, углем и окисью магния помещают в вертикальную печь, которую в верхней части нагревают до 1 200°, а снизу впускают воздух, нагретый до 400—500°. ВаО, образующаяся в верхней части печи, опускается вниз, где 1° ниже, и превращается в В а О , к-рую выбирают. Вме сте с тем были сделаны наблюдения, что кар бонат бария м. б. количественно превра щен в окись только при полном отсутствии влаги. Поэтому обжиг рекомендуют вести в закрытых муфелях, обогреваемых снаружи генераторным газом. Обжиг продолжается около 12 ч а с ; расход угля составляет 1 2 5 % от веса карбоната. 100 кг карбоната дают 70 кг 95%-ной ВаО, которая превращается в 90%-ную В а 0 . Иногда к карбонату приба вляют 1—2% железа или его окиси, к-рые каталитически способствуют процессу обжи га (так же влияют N i , Со, Си, Сг и у г о л ь ) . Операцию окисления окиси бария в П. ве дут в чугунных плоских сосудах, находя щихся внутри горизонтальных цилиндрич. печей.Продолжительность реакции(/° = 500°) зависит от величины загрузки. Большая часть массы после реакции представляет со бою куски зеленоватого цвета, которые от бирают, измельчают и в таком виде пускают в продажу. Продажная В а 0 содержит око л о 9 0 % чистой В а 0 . Прежде она применя лась для получения кислорода (при высокой t° происходит распад: 2 ВаО = 2 ВаО + О ) ; в настоящее время этот способ совершенно оставлен. Главное применение ВаО —при готовление П. водорода (этим способом поль зуются только на небольших установках, т. к. существуют более рациональные спо собы) (см. Водорода перекись). г 2 2 2 а а а П. к а л ь ц и я и м а г н и я СаО, и MgO, имеют нек-рое практич. значение. Они полу чаются из окисей | или гидрата окиси в слу чае Са(ОН) ] соответствующих металлов и из П. натрия. Применяются как дезинфици рующие порошки и мази (в медицине, в ка честве зубного порошка и т. д . ) . II. П е р к и с л о т ы (надкислоты). Соединения этой группы можно рассматри вать как П . водорода, в к-рой один или два атома водорода заменены апилами (т. е. кис лотными остатками). Соответственно нали чию двух атомов водорода у П . водоро да, здесь также возможны соединения типа А с - О О Н ( г и д р о п е р е к и с и ) и типа Ас-ОО-Ас ( П . ) ; Ас—остаток минеральной к-ты. В случае двухосновных к-т образуются соединения как перекисного, так и гидроперекисного типа с функцией сильных к-т, при чем носителем кислых свойств является не гидроперекисная группа О-О-Н, а второй гидроксил двухосновной к-ты, например а О SO H A O SO3H 3 о п сульфомонэперкислота (к-та К а р о ) О SO H . персерная к-та (иалсерная к-та) Из перкислот и их солей техническое зна чение имеют: а) пербораты, б) перкарбонаты и в) персульфаты. а) П е р б о р а т ы . Вопрос о строении перборной кислоты и ее солей до сих пор еще не выяснен в полной мере. Некоторые иссле дователи приписывают перборатам строение