* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
899 РУТИЛ валентного рутения, например K R u C ] , образующего нркокрасные водные растворы. П р и пропускании се роводорода растворы рутенатов окрашиваются .снача ла в голубой цвет, видимо вследствие образования R u C l , а потом выделяют темный осадок к о л е б л ю щ е гося состава. Предполагают существование сульфидов R u S , R u S и R u S . В низших степенях окисления рутений образует соли с минеральными кислотами, н а п р и м е р R u ( S 0 ) , R u ( N 0 ) и т. д . 2 e 2 2 3 2 3 4 2 3 3 помер 44. Открыт в 1845 г. Клаусом. Элемен тарный Р . (в компактном виде)—металл, на поминающий по внешнему виду платину, но значительно более твердый и хрупкий (легко дробится в порошок/). Уд. вес - 12,2 при 20°; Г„ ~2 450°. Т в . по Бринелю 220 (иридий 172). Термич. коэф. расширения 9,1-10" при 20°. Р . принадлежит к относительно редким эле ментам. По Ыоддаку среднее содернгание его в метеоритах равно 9-10" , в литосфере 5-10" .. Специфич. минералами являются природный осмистый иридий (в среднем 6% Р.), самород ная платина (доли % ) , а также л а у р и т, весьма редкий сульфид платиновых металлов, найденный в Орегоне и на Борнео (среднее со держание Р . 12% от суммы платиновых ме таллов). Небольшие количества Р . находятся также в полиметаллических рудах, из к-рых они попадают в разные отходы металлургии, производства (см. Платина, металлур г и я ) . Изверженные породы содержат Р . в среднем 1,8-10" , первичные сульфиды 1-Ю" . В виде порошка (темносерого цвета) Р . обна руживает сильные каталитич. свойства, напр. легко окисляет спирт в альдегид и уксусную кислоту. Получен также коллоидный Р . путем восстановления растворов его солей. Взрыв чатая разновидность Р . получается при ра створении его сплавов с цинком в соляной к-те; предполагают, что взрывчатость объяс няется превращением этой модификации в обычную, более стабильную. В сухом виде в обычных условиях Р . не окисляется. В оки слительной атмосфере при очень высоких t° (пламя гремучего газа) Р . сгорает с образова нием темносиней, нерастворимой в к-тах оки си P. R u 0 с небольшой примесью высшего окисла R u 0 . При плавлении на воздухе Р . покрывается лишь тонкой пленкой окислов, но окклюдирует большое количество кислоро да. Р . окисляется легче других платиновых ме таллов (кроме осмия). Минеральные кислоты на Р . не действуют. Царская водка раство ряет его медленно с образованием RuCl , при чем необходимо азотную к-ту постепенно до бавлять к соляной, т. к. непосредственная об работка азотной к-той пассивирует Р . Свобод ный хлор и фтор соединяются с Р . при повы шенных t°: тонкий порошок Р . растворяется также в гипохлоритах. л 6 6 8 8 6 3 4 3 Лит.: М е п ш у т к и и Б. Н., К у р с общей химии, 3 и з д . . М . — Л . , 1930; М е н д е л е е в Д . , О с н о в ы х и м и и , 9 и з д . , т. 2, М . — Л . , 1928; Ш е л л е р В. Р. и II о у о л л А. Р., Анализ минералов и руд, содержа щ и х р е д к и е э л е м е н т ы , п е р . с а н г л . , Л . , 1928; Н о рk i n s В . S . , C h e m i s t r y of the R a r e r E l e m e n t s , N . Y . , 1923; T h o r p e E . , A D i c t i o n a r y of A p p l i e d C h e m i s t r y , v . 5, L . , 1924; T v 1 e r P . M . a. S a n t m v e r s R. M., P l a t i n u m , « U . S. B u r . of M i n e s » , I n f o r m . C i r e , 6389, 1931. F e h r . ; N о d d а с k J . u . W . , « Z l s c h r . f. p h y s i k a l . Che mie*, B o d e n s t e i n - F e s t b a n d , L p z . , 1 9 3 1 , p . 890. Е . К р о н и а н . Чувствительной качественной реакцией на Р . является образование голубой окраски при воздействии металлич. цинка или сероводо рода на растворы треххлористого Р . В при сутствии всех остальных металлов характер ной для Р . является красная окраска при до бавлении к раствору углекислых и азотистокислых щелочей и сульфата аммония. Коли чественное отделение Р . от всех остальных платиновых металлов мало отличается от ме тодов технологического отделения (см. Плати на, м е т а л л у р г и я). Взвешивают Р . в виде элементарного металла или двуокиси. Вслед ствие хрупкости и относительно легкой окисляемости металлический Р . почти не имеет применений. Предложено применение четырехокиси Р&. взамен несколько более дорогой четырехокиси осмия для окраски гистологич. препаратов (выделение черного элементарно го металла,). Следует полагать, что будут ис пользованы и каталитич. свойства Р . В виду отсутствия спроса добыча Р . весьма ограни чена. Стоимость 1 г Р . в 1930 г. ~ 1,3 америк. долл. (немного дешевле родия). С о е д и н е н и я Р . к р а й н е р а з н о о б р а з н ы (но относительно мало изучены), т. к. он бывает двух-, трех-, четырех-, шести-, семи- и восьмивалентным, причем низшие сте пени о к и с л е н и я р у т е н и я являются основаниями, а выс шие—кислотообразующими окислами. При сплавлении со щ е л о ч а м и и о к и с л и т е л я м и ( с е л и т р о й , х л о р а т а м и , п е рекисью натрия) Р. образует зеленые сплавы, содержа щие рутенаты типа M e R u 0 , образующие с водой ж е л тые р а с т в о р ы . Р а с т в о р ы р у т е н а т о в п о д д е й с т в и е м к и с л о т разлагаются с выделением двуокиси R u 0 и перрутенатов M e R u 0 ; а н г и д р и д с о о т в е т с т в у ю щ е й кислоты R u 0 еще не получен. Х л о р окрашивает растворы рутепатов в зеленый цвет, о б р а з у я перрутенаты, например K R u 0 . При более интенсивном воздействии хлора образуется также четырехокись P. R u 0 в виде легко возгоняю щ и х с я (t° . 25,5", t° , выше 1 0 0 ) , с л а б о р а с т в о р и м ы х в воде золотисго-желтых призматич. кристаллов, издаю щ и х з а п а х о з о н а (не я д о в и т ы х ) . Р а с т в о р R u 0 в воде н е й т р а л е н , н о со щ е л о ч а м и о б р а з у е т л е г к о р а с т в о р и м ы е соединения, видимо перрутенаты M e R u 0 или M e R u 0 и л и ж е и те и д р у г и е , причем отдает часть к и с л о р о д а . С о л я н а я к-та в о с с т а н а в л и в а е т ч е т ы р е х о к и с ь Р . и р у т е наты с выделением х л о р а и образованием б у р о - ж е л т о г о треххлористого P. R u C l , обнаруживающего большую склонность к образованию сложных (комплексных) со л е й , н а п р . K R u G l - I I 0 (в с у х о м в и д е б у р о - ф и о л е т о в а я , в растворе оранжевая). П р и нагревании растворы трех хлористого Р. темнеют и выделяют объемистый осадок. Металлич. цинк окрашивает и х в синий цвет с о б р а з о ванием первоначально двухлористого P. R u C l , а по том металлического Р. П р и б о л е е осторожном восстанов лении рутенатов можно получить соединения четырех 2 4 2 4 2 7 4 4 е n u Kun 4 4 5 3 2 5 2 2 РУТИЛ, наиболее распространенный тита новый минерал квадратной системы. Встре чается в виде столбчатых, игольчатых и воло совидных кристаллов и зерен, гл. образом в магматических горных породах (диоритах,сие нитах, реже диабазах и базальтах) как пер вичные выделения при кристаллизации маг мы, также в породах динамометаморфических (гнейсах, слюдяных сланцах, амфиболитах), в жилах, на контакте изверженных и осадоч ных пород и в пегматитовых жилах. При раз рушении коренных пород с Р . последний ско пляется (часто вместе с золотом, цирконом, иль менитом) в аллювиальных россыпях. По хим. составу ТЮ (60% T i , 4 0 % 0 ) ; всегда содер жит железо.в виде FeO и F e 0 , ( д о 35—45%); цвет буро-красный прозрачный или просвечи вающий до черного непрозрачного; спайность по призме (ПО) совершенная;двойники колен чатые по грани (011); тв. 8—6,5; уд.в. 4,2—4,3 (у черного Р.—н и г р и н а—до 5,2); блеск алмазный до металловидного; излом ракови стый до неровного; черта серая, желтая до светлобурой; кислоты (НС1, H N 0 и слабая H S0 ) не действуют; крепкая H,S0 разла гает с трудом. Разновидности Р . : богатый железом (до 45%) и з е р и т; черный Р . (пе реход к изериту)—и и г р и н; сетчатые срост ки игольчатого, обычно более светлого Р . , — с а г е н и т ; Р . , начавший выветриваться (с 0,6% воды),—и а р е д р и т. Спутники Р.—кварц, гематит, полевой шпат, ильменит, хло рит, апатит. М е с т о р о ж д е н и я Р . очень многочисленны, но промышленные месторож дения залегают в следующих местах:. Нор2 2 2 3 2 4 4