* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

803 РТУТПАЛ ЛАМПА 804 тиранием м. б. превращена в желтую форму. Красная форма получается нагреванием азот­ нокислой ртути (окисной или закисной) до прекращения выделения окислов азота. Мок­ рым путем получается кипячением в течение 5 час. iOO об. ч. раствора H g C l 1 : 2 с 500 об.ч. раствора едкого кали 1 : 2 . HgO применяется как исходный продукт для получения других ртутных препаратов, для окисления, для связывания H J при иодировании, для обессеривания; применяется также в медицине. А з о т н о к и с л а я окис пая ртуть Hg(NO ) получается растворением при кипя­ чении 1 ч. металлич. Hg в 4 ч. 25%-ной H N 0 до тех пор, пока взятая проба не перестанет давать белой мути с разбавленным раствором хлористого натра, или при растворении 1 ч. HgO в 2,5 ч. H N 0 (25%-ной). Выделяется при концентрировании раствора. Окрашивает на свету кожу в тёмнокрасный цвет. Применя­ ется в медицине, а такясе для приготовления гремучей ртути. Азотнокислая записная ртуть H g N 0 получается растворением ртути в не­ большом количестве азотной кислоты. На 10 ч. Hg берут 1,5 ч. 25%-ной H N 0 . Растворение ведется сначала на холоду, а затем при нагре­ вании. Прозрачные кристаллы с 1 ч. Н 0 . Кристаллизационную воду легко теряет при долгом хранении или нагревании до 70°; с НС1 и NaCl дает белые осадки HgCl. Легко окисляется в H g ( N 0 ) . В разбавленных рас­ творах гидролизуется в кислую соль, оста­ ющуюся в растворе, и основную соль, выпа­ дающую в осадок. Употребляется в медицине, косметике, при окраске металлов, золочении, анализе и т. п. Уксуснокислая ртуть, закисная соль H g ( C H 0 ) получается смешением рас­ творов H N 0 и уксуснокислого натра. Белые, блестящие кристаллы, растворимые в 133 ч. воды при 12°. Окисная соль HgfC H. 0 ) по­ лучается при кипячении закисной или при нагревании HgO в уксусной к-те. Бесцветные кристаллы, растворимые в 4 ч. воды при 12°. Обе соли применяются в медицине. Окисная соль часто применяется для получения меркурированных соединении. С е р н и с т а я р т у т ь HgS встречается в двух формах: черной и красной, или кино­ вари. Черная форма встречается в природе в виде кристаллизующегося в тетраэдрах ми­ нерала метапиннобарита. Чаще всего ее полу­ чают искусственно осаждением сероводородом растворов окисных солей ртути или же рас­ тиранием 20 ч. серы с 105 ч. ртути во вращаю­ щихся бочках (50—60 об/м.), причем соеди­ нение заканчивается в 2—3 часа. Черная HgS готовится гл. обр., для получения красной модификации (см. Киноварь). Сернокислая закисная ртуть Hg S0 образуется при нагревании избытка Hg с серной к-той. Водою она разлагается с образованием основной соли. Применяется при окислении нафталина во фталевую к-ту (как катализатор), а таюке в электрохимии. Сернокислая окисная ртуть HgS0 кристаллизуется с 1 ч. Н 0 в виде бесцветных призм; растворяется в малом ко­ личестве воды. При разбавлении раствора вы­ падает (вследствие гидролиза) желтая основ­ ная соль. Получается растворением в конц. серной к-те Hg при нагревании к-ты до кипе­ ния. Полезно в качестве окислителя приме- | 2 :) 2 3 3 3 3 2 3 2 2 3 2 3 2 5 2 2 1 2 4 4 2 нять азотную к-ту; напр. на 18 ч. Hg берут 10 ч. конц. H S 0 , 3 ч. воды и 4 ч. 25%-ной азотной к-ты. Нагревают осторожно, пока не прекратится выделение окислов азота, затем выпаривают досуха. HgS0 получается также растворением HgO в H S 0 . Применяется для получения других Р . с , а также как ка­ тализатор при получении ацетальдегида из ацетилена. Кроме того HgS0 имеет значение и в медипине. Р о д а н и с т а я р т у т ь Hg(SCN) по­ лучается лучше всего смешением растворов уксуснокислой ртути и роданистого калия. Бесцветные иголочки, мало растворимые в во­ де (0,006 г на 1 000 см при 25°). Служит в фо­ тографии для усиления негативов (см. Рода­ новые соединения). С а л и ц и л а т ртути—см. Салициловая кислота. Й о д и с т а я р т у т ь & (закисная) HgJ—• желтый нерастворимый в воде и спирте поро­ шок. Получается растиранием Hg с J или Hg с двуиодистой ртутью: 2 4 4 2 4 4 2 3 HgJ +Hg=2Hg.T. 2 Применяется как антисифилитич. средство. Дву йодистая ртуть, йодная р т у т ь , HgJ —см. Иода соединения. Г р е м у ч а я р т у т ь Hg (CNO) —взрыв­ чатое вещество, весьма чувствительное к уда­ ру, трению, высокой темп-ре (см. Взрывчатые вещества, и н и ц и и р у ю щ и е и Детонация). А з и д р т у т и HgN применяется также как взрывчатое вещество. О л е а т р т у т и—см. Олеиновая кислота. М е р к у р & о х р о м—препарат, получа­ ющийся нагреванием щелочного раствора дибромфлуоресцеина с уксуснокислой ртутью (строение его—см. Металлоорганические со­ единения), красный порошок, растворяющий­ ся в щелочи и нерастворимый в обычных рас­ творителях; раствор его обладает сильным бактерицидным действием и находит приме­ нение в медицине. 2 2 3 РТУТНАЯ ПАМП, см. Лампа электричес­ кая и Кварцевая лампа. РТУТНЫЕ Р/ДЫ, минералы, содержащие ртуть; эти минералы указаны в табл. 1. Глав­ ной промышленной рудой на ртуть является сернистое соединение ее—киноварь HgS; это обычно первичная руда с теоретич. содержа­ нием ртути 86,2%. Бедные руды содержат 0,5—5% ртути, богатые 15—30%; редко бы­ вает более высокий процент. Киноварь обы­ чно встречается или в виде вкрапленников в порах песчаников, кварцитов, конгломера­ тов или в виде заполнения трещин в осадоч­ ных породах различного возраста (продукт замещения первоначального материала корен­ ных пород). Почти всегда киноварь сопро­ вождается кальцитом, халцедоном и кварцем. Другой разновидностью сернистой ртути яв­ ляется метациннобарит. Смесь киновари с би­ туминозными веществами называется печенковой рудой. Каломель и самородная ртуть обыкновенно бывают вторичными минерала­ ми. Ртуть также находится в виде компонента нек-рых комплексных сульфидов, напр. т. н. ртутные блеклые руды (в Венгрии Hg добы­ валась как побочный продукт из этой руды). Лит.: К р а в к о в Н. П., Основы фармаколо­ г и и , ч . 2, 11 и з д . , М . — Л . , 1 9 2 8 ; В а л е н т а Э., Х и ­ м и я ф о т о г р а ф и ч . п р о ц е с с о в , п е р . с н е м . , ч . 1, Л е н и н ­ г р а д , 1925; U l l m . E n z . , 2 A u f l . , В . 8; W h i t m о г е F . , O r g a n i c Compounde of M e r c u r y , N . Y . , 1921. С м . т а к ж р Ртуть. 0 . Магигсон.