* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

603 РЕНИЙ 604 медь. Сопротивление на разрыв Р . (проволо­ ки) 50,6 кг/мм при удлинении в 24%. Тепло­ емкость 0.0346 [ ] . Коэфициент расширения (5-f-12)- 10~ . Электрич. сопротивление прово­ локи при 0°—0,108, при 293°—0,211, при 2 495°—1,25, при 2 985° абс.—1,34 - Ю Q-см. Температурный коэф. сопротивления между 20 и 100°—3,11 • Ю . Добавка 0,5% Р . к вольфраму повышает сопротивление послед­ него на 10—15%. Электронная эмиссия Р . ни­ же, чем вольфрама: д л я достижения одинако­ вой эмиссии проволоку из Р . необходимо на­ греть на 150—200° выше, чем вольфрамовую [ , ] . При нагревании в кислороде или воз­ духе Р . сгорает, образуя окислы. В воздухе разрушение проволоки начинается при 1 000°, в смеси 10% кислорода и 90% азота—при 1 600° (при обычном давлении); влалшый азот начинает разрушать проволоку при 1 900°. Обжиг при 2 000° во влажном водороде, а по­ том во влажном азоте пассивирует проволо­ ку; после такой обработки разрушение начи­ нается лишь выше 2 500°. При параллельных опытах с проволоками из Re и W последние перегорали вдвое или втрое быстрее. Метал­ лич. Р . легко растворяется в азотной к-те (окисляясь в рениевую к-ту), медленнее-—в конц. серной (при продолжительном кипяче­ нии) и очень трудно—в соляной и плавико­ вой кислотах. Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а Р . соответ­ ствуют положению его в V I I группе периодич. системы между W и Os. Наиболее стабильны­ ми при обычных условиях являются соедине­ ния семивалентного Re, из к-рых кислород­ ные обнаруживают ярко выраженные кислот­ ные свойства; затем следуют соединения четы­ рехвалентного Re. С кислородом Re образует ряд соединений: Re 0 , Re 0 , R e 0 (в сво­ бодном виде еще неизвестен), Re0 , а также вероятно Re 0 , Re O и др. [ ] . При сжига­ нии металлич. Р . , если кислород или воздух не нагрелся до t° выше 150°, образуется белый туман R e 0 , к-рый сгущается в виде мед­ ленно кристаллизующихся капелек, легко растворяющихся в воде с кислой реакцией. Раствор этот со щелочами образует соли, с со­ единениями титана и ванадия дает желтую и орагокевую окраски (как перекись водорода). При нагревании выше 150° R e 0 разлагается с образованием желтого кристаллического, плавящегося ок. 220° R e 0 . Последний легко растворяется в воде с образованием рениевой к-ты HRe0 , из к-рой при упаривании вы­ ше 160° получаются вновь кристаллы Re 0 . Соли рениевой к-ты MeRe0 почти все бес­ цветны и хорошо растворимы, за исключени­ ем K R e 0 , AgRe0 и TlRe0 . Последние две соли предложено использовать для весового определения Re наравне с также трудно рас­ творимой солью нитрона и метнленовой сини [ , ] . При восстановлении растворов рение­ вой к-ты или ее солей появляется оранжевокрасная окраска вследствие наличия окра­ шенных ионов R e 0 (гидрата Re0 ). Изуче­ на мало устойчивая соль BaRe0 . При даль­ нейшем восстановлении раствор окрашивает­ ся последовательно в зеленый, синий и фиоле­ товый цвет и выпадает черный осадок R e 0 [ ] . Промежуточные ярко окрашенные окислы считают комплексными соединениями окислов разной валентности. Сероводород осаждает из растворов рениевой к-ты или ее солей осадок состава Re S -H 0, при нагревании разла­ 2 б в - 4 - 3 6 7 2 8 2 7 3 2 8 6 16 3 g 2 8 2 8 2 7 4 2 7 4 4 4 4 9 1 в 4 3 4 1] 2 2 7 2 гающийся с образованием более стабильного соединения ReS [ , ] . С галоидами Р . соеди­ няется, образуя при разных t° ряд соедине­ ний, из которых наиболее изучены ReC] (ле­ тучие зеленые кристаллы), ReCl и ReCl [ ] . Для определения Re в сырье пользуются преимущественно спектральными и рентгеноспектрографич. методами. Для мйкрохимич. анализа предложено использовать хорошо кристаллизующиеся рениевокислый цезий и рениевокислую метиленовую синь. Данные о распространении Р . в природе [ ] основываются на анализах 1 600 минералов и горных пород и 60 метеоритов. Специфич. рениевых минералов не найдено. Содержание Р . в минералах колеблется от 2,1-10^ (в неко­ торых молибденитах) до 1 -10 (предел чув­ ствительности анализа). На основании анали­ зов метеоритов определяют среднее содерясание Р . в доступной части вселенной (и во всем земном шаре) в 3 , 6 - Ю . Одну из линий Р . нашли в спектре солнца. Содержание Р . в литосфере 1 • 10~». Р . находится в литосфере во многих первичных сульфидных породах (самые богатые—молибдениты), нек-рых сили­ катах (альвит, гадолинит), в ниобиевых, тан­ таловых и других минералах, а также в само­ родных металлах (платина). В силу низкой концентрации Р . в рудах промышленное извлечение его непосредствен­ но из них практически не имеет значения [ ] . В 1930 г. в Германии (з-д Vereinigte Chemische Fabriken,Leopoldschall) началось промышлен­ ное производство рениевокислого калия, рас­ считанное на 120 кг продукта в год, из металлургич. отбросов, в к-рых Р . скопляется вме­ сте с молибденом [ ] . Для отделения Р . от мо­ либдена существует ряд способов, из к-рых важнейшие: 1) фракционированная разгонка окислов [ ] и 2) осаждение сульфидов, раство­ рение их в к-тах и фракционированное оса­ ждение молибдена в виде фосфорномолибденовоаммонийной соли [ ] . Рыночная цена 1 г рениевокислого калия (ок. 65% Re) 12 герм, марок. Возможность применения Р . в химич. промышленности определяется высокими к а талитич. свойствами самого металла и его соединений [ ] . В электротехнике Р . моя-гет. быть использован (в чистом виде или в спла­ вах) для изготовления нитей электронных|и калильных ламп вследствие своих исключи­ тельно благоприятных механич., электрич. и химических свойств. В этом направлении уже ведется исследо­ вательская работа(в Германии). Из с п л а в о в Р . с другими металлам и изучена пока только система Re-W. Кри- пая сслидуса этой си­ стемы (см. фиг.) обна­ руживает при 3 280° ^ •д (абс.)максимум, C O O T - ВапыррамЮОЗО 60 40 го о ветствуюпшй соеди­ нению Re W . Наличие этого соединения под­ тверждается однородностью кристаллич. стру­ ктуры микрошлифа, а также отличием ее от* структур чистого Р . или вольфрама, обнару­ женным путем рентгеыографич. исследования,, и стойкостью сплава данного состава к ще­ лочам, превышающей стойкость компонентов. Re W образует эвтектики: с вольфрамом при 1 2 1 3 2 7 1 4 6 4 ,Б Б —9 -9 1в 1 7 1 8 1 9 2 0 20 40 в 0 3 2 3 2