* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

471 СЕЛЕН 472 2 к о с т ь 0 , 0 7 8 , т в . 2 п о М о с у , 1"пл. 217, п р и 2 5 0 ° в п о л н е ж и д ­ кий; п р и быстром о х л а ж д е н и и застывает в стекловидную массу; проводит электричество, п р и соприкосновении с металлами обнаруживает термоэлектричество; в холодном сероуглероде нерастворим; легко растворяется в хлорофор­ м е ; м е т а л л и ч . С . есть с м е с ь д в у х ф о р м , и з к - р ы х а - ф о р м а м а т о в о с е р а я , о т л и в а ю щ а я к р а с н ы м , п р и к о м н а т н о й t° п л о х о п р о в о д я щ а я т о к ; /J-форма с в е т л о с е р а я , п р о в о д я ­ щ а я ток; а-форма метастабильна и легко переходит в 0-форму, особенно п р и нагревании д о 2 0 0 ° . У с и л е н и е осве­ щ е н и я С. способствует образованию 0-формы, п р о в о д я ­ щ е й т о к ; п о м н е н и ю н е к - р ы х а в т о р о в 0-форма в с в о ю о ч е ­ редь состоит из двух модификаций, н а х о д я щ и х с я в равно­ весии, причем усиление освещения способствует образо­ ванию более электропроводящей формы. С. во всех моди­ фикациях диамагнитен. Важнейшее физическое свойство С.—измене­ ние электропроводности с освещением С.—пред­ ставляет большой п р а к т и ч . интерес. Д л я одного и т о г о ж е о б р а з ц а С. э л е к т р о п р о в о д н о с т ь р а с ­ тет с у в е л и ч е н и е м н а п р я ж е н и я п р и п о с т о я н н о м токе сильнее, чем п р и переменном; п р и посто­ янном напряжении электропроводность рас­ тет со в р е м е н е м . С щ р о т и в л е _ н и е ^ С . п р о х о ж д е ­ н и ю т:щ«1_ п а д а е т о ч е н ь резко^с_усилением о с в е ­ щения. Повышение электропроводности прямо п р о п о р ц и о н а л ь н о к о р н ю к в а д р а т н о м у (по н е ­ к о т о р ы м а в т о р а м к о р н ю 4-й степени) и з с и л ы с в е ­ т а . П р и м е с ь т е л л у р а д е л а е т С. в о с п р и и м ч и в е е к более к о р о т к и м в о л н а м . Р е н т г е н о в ы л у ч и , ультрафиолетовые и другие действуют к а к ви­ д и м ы е л у ч и . П о А д а м с у о с в е щ е н н ы й С. о б н а ­ р у ж и в а е т фотоэлектрич. эффект. Н а этом свой­ стве о с н о в а н о п р и м е н е н и е С. д л я ф о т о э л е м е н ­ тов, в частности в приборах д л я измерения силы & с в е т а з в е з д . Свьпде1220° в с е т в е р д ы е м о д и ф и к а ­ ц и и С. п е р е х о д я т в р а с п л а в л е н н о е с о с т о я н и е . Ж и д к и й С. к о р и ч н е в о - т ё м н о к р а с н о г о ц в е т а , н е и з м е н я ю щ е г о с я с t°. В я з к о с т ь С. н е и з м е н я е т с я с t°, к а к э т о с в о й с т в е н н о с е р е ; f . жидкого С. 690°. Р а с п л а в л е н н ы й С. п р о в о д и т э л е к т р и ч . т о к ; о н л е г к о м . б. п е р е о х л а ж д ё н Т т т р и ч е м 66р а з у е т с я а м о р ф н ы й и л и с т е к л о в и д н ы й С. В х и ­ м и ч е с к о м о т н о ш е н и и С. б л и з о к к с е р е и т е л л у р у , ближе к сере; дает соединения с галоидами и м е т а л л а м и (с е л е н и д ы ) . Р а с п л а в л е н н ы й С . действует н а ж е л е з о . Н а воздухе сгорает, обра­ з у я о к и с ь С. S e 0 ; с в о д о р о д о м с о е д и н я е т с я п р и достаточном нагревании, о б р а з у я селенистый водород H Se. С о л я н а я к-та не реагирует с С , а з о т н а я к - т а о к и с л я е т до S e O . С е р н а я к - т а р а з ­ бавленная не действует, а конц. H S 0 раство­ ряет, д а в а я раствор зеленого цвета, и п р и раз­ б а в л е н и и в ы д е л я е т С ; щ е л о ч и р а с т в о р я ю т С. Кислород п р и обыкновенной температуре н а С. н е д е й с т в у е т . В щ е л о ч а х селен р а с т в о р я е т с я с образованием солей: селенидов, селенитов и полиселенидов. С о е д и н е н и я С. В с о е д и н е н и я х С. б ы ­ в а е т 2-, 4- и реясе 6 - в а л е н т н ы м , о б р а з у е т к о м ­ п л е к с н ы е с о е д и н е н и я т и п а M e ( S e R ) . С. д а е т р я д солей, аналогичных солям серы; с е л е н о с у л ь ф и т N a S S e 0 ( т и п г и п о с у л ь ф и т а ) , с ел е н о с у л ь ф и д Na SSen ( т и п п о л и с у л ь ф и ­ да), с е л е н о ц и а н и д KCNSe (тип родани­ да) и т . д . Известны т а к ж е о р г а н и ч . соединения С,построенные т а к ж е по типу соответствующих соединений серы, н а п р и м е р дихлордиэтилсел е н и д S e ( C H C l ) , а н а л о г иприта (см.). Н е ­ м н о г и е с о е д и н е н и я С. н а х о д я т п р а к т и ч . п р и м е ­ нение. С е л е н и с т ы й в о д о р о д H Se по­ лучается п р и действии к-т н а его соли (селениды Me Se), л е г к о о б р а з у е т с я т а к ж е и з э л е м е н ­ тов п р и н а г р е в а н и и д о 350° в п р и с у т с т в и и п е м ­ з ы ; от в о д о р о д а о ч и щ а е т с я к о н д е н с а ц и е й п р и t° 4 0 — 6 0 ° . П р и о б ы ч н о й t° H S e — г а з у д . в . ( п о в о з д у х у ) 2,795; H S e л е г к о р а з л а г а е т с я н а э л е ­ менты, н а воздухе горит с образованием окиси mn 2 2 a 2 4 2 e 2 3 2 2 4 2 2 2 2 С ; S e 0 м а л о р а с т в о р и м в в о д е ; с водой о б р а ­ зует гидрат. В водном растборе я в л я е т с я слабой к-той. Соли H Se, с е л е н и д ы , подобны с у л ь ­ ф и д а м . Д в у о к и с ь С. S e 0 о б р а з у е т с я п р и с и л ь н о м н а к а л и в а н и и С. в т о к е к и с л о р о д а и л и в о з д у х а , п р и ч е м С. в о с п л а м е н я е т с я ; к р и с т а л ­ л и з у е т с я в б е с ц в е т н ы х и г л а х , Г ]" 340°, в о с ­ становителями (напр. фенилгидразином) пере­ в о д и т с я с н о в а в С ; у д . в . 3,95; л е г к о р а с т в о р и ­ м а в в о д е , с п и р т е , п л о х о — в б е н з о л е ; SeO —с и л ь н ы й о к и с л и т е л ь , п р и окислении в о с с т а н а в ­ л и в а ю щ и й с я д о Se; в ы д е л е н и е в е . и з S e 0 проис-/ х о д и т п р и н а г р е в а н и и с S, Р , С, Н и металла-^ м и . П р и р а с т в о р е н и и в воде S e 0 образует с е л е н и с т у ю к и с л о т у H SeO —боль­ ш и е к р и с т а л л ы г е к с а г о н а л ь н о й системы, у д . в . 3,006, в ы п а д а ю щ и е п р и в ы п а р и в а н и и р а с т в о р а . С е л е н о в а я к-та H S e 0 получается при окислении H S e 0 с помощью перекиси водоро­ да, перманганата к а л и я , двуокиси марганца и д р . H S e 0 — с и л ь н а я к - т а , почти к а к с е р н а я . С. д а е т с о л и — с е л е н и т ы т и п а M e S e 0 . С е ­ л е н и т н а т р и я Na Se0 кристаллизуется в маленьких призмах гексагональной системы; л е г к о растворим в воде, в спирте меньше; полу­ ч а е т с я в ы п а р и в а н и е м Н § е 0 с теоретическим к о л и ч е с т в о м р а с т в о р а соды и л и е д к о г о н а т р а , т а к ж е нагреванием Se0 с N a O H . С галоидами С. д а е т р я д с о е д и н е н и й : S e F — и н е р т н ы й г а з , SeF —бесцветная жидкость; Se Cl —жидкость красноватого цвета; ч е т ы р е х х л о р и с т ы й С. SeCl п о л у ч а ю т х л о р и р о в а н и е м С-. с и з б ы т ­ к о м С1; т в е р д о е к р и с т а л л и ч . т е л о . Т е х н и ч . и н т е р е с имеет о к с и х л о р и д С. SeOCl , п о л у ­ ч а е м ы й п е р е г о н к о й SeCl с S e 0 , п о р е а к ц и и S e 0 + SeCl = 2SeOCl , и л и о с т о р о ж н ы м д о б а ­ в л е н и е м Н 0 к SeCl ; 1° . 8,5°; t° . 177,2°; п р и н а г р е в а н и и д о t° . разлагается, смеши­ в а е т с я в о в с е х о т н о ш е н и я х с СС1 , C S , С Н С 1 , С Н ; р а с т в о р я е т S, Se, Т е , В г и J ; и з в е с т е н т а к ж е о к с и ф т о р и д С.—бесцветная дымя­ щ а я ж и д к о с т ь . Почти все соединения селена оказывают сильное физиологическое дейст­ в и е : H Se я д о в и т и в ы з ы в а е т г о л о в н ы е _ б о л и , воспаление глаз и слизистых оболочек; S e 0 и H S e 0 вызывают раздражение к о ж и , подобное экземе; еще сильнее действует H S e 0 : вызы­ вает н а коже р а н ы , разъедает ногти. Действие Se ( С Н С 1 ) а н а л о г и ч н о д е й с т в и ю ипрмша ( с м . ) . Распространение С. в? п р и р о д е . В с в о б о д н о м с о с т о я н и и С. в с т р е ч а е т с я в з а л е ж а х элементарной серы, г л . образом в у л к а н и ч . про­ и с х о ж д е н и я . Однако подобные месторождения с р а в н и т е л ь н о р е д к и , и с ы р ь е этого р о д а в т е х ­ н о л о г и и С. н е и м е е т б о л ь ш о г о з н а ч е н и я . Ч а щ е С. в с т р е ч а е т с я в в и д е с е л е н и д о в : б е р ц е л и а¬ н и т — с е л е н и д меди Cu Se, т и е м а н и т — с е ленид ртути, к л а у с т а л и т — с е л е н и д свин­ ца, н а у м а н и т — с е л е н и д серебра; известны т а к ж е и с е л е н и т ы : меди ( А р г е н т и н а ) — х а л ь к о м е н и т, свинца—м о л и б д о м е н и т и ко­ бальта—к о б а л ь т о м е н и т ; з о р г и т (Арген­ т и н а ) с о д е р ж и т д о 3 1 % Se; и з в е с т н ы т а к ж е эйкарит—(Cu,Ag) Se и крукезит—(Си, Fe, A g ) S e . В н е б о л ь ш и х к о л и ч е с т в а х С. с о д е р ­ ж и т с я в пирите ( с м . ) ; п р и е г о с ж и г а н и и в п р о ­ и з в о д с т в е с е р н о й к - т ы С. о к и с л я е т с я до S e 0 и вместе с S 0 п о п а д а е т в п ы л ь н ы е к а м е р ы ; т а м сернистым газом S e 0 восстанавливается д о Se, в р е з у л ь т а т е ч е г о , в з а в и с и м о с т и от м е т о д а производства серной кислоты, выделяется в эле­ ментарном виде в пыльных к а м е р а х , к о т р е л я х , гловеровой башне, в сернокислотных камерах и т . п . ( с м . Серная кислота), г д е и н а к о п л я е т с я 2 2 пл a 2 2 2 2 s 2 4 2 3 2 4 2 3 2 3 2 3 2 6 4 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 пл Kun Kun 4 2 3 в в 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2