* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
?05 ХРОМАТИЧЕСКАЯ АБЕРРАЦИЯ в ы п . 1, М о с к в а — Л е н и н г р а д , 1932 ( б и б л и о г р . ) ; W i kk о р L . , D i e H e r s t e l l u n g d. A l k a l i b i c l i r o m a t e , H a l U a / S . . 1911. E. К р о н м а н . во избежание потерь калия в печи), а соли калия получают из натриевых путем обменной реак ции с хлористым калием: N a C r 0 + 2КС1 = = K C r 0 + 2 N a C i . Хромовая к-та и ее соли очень ядовиты. Х р о м а т н а т р и я N a C r 0 известен в виде различных гидратов (ниже 19,5°—10Н О, выше до 26,6° — 6 Н 0 и т. д.); ^л. (безводного) 813°. Растворимость при 20°—79 ч. (декагидрата), при 100°—126 ч. (безводного) в 100 ч. воды; слу жит исходным веществом для получения остальныхХ.с. Б и х р о м а т н а т р и я N a C r 0 • 2 Н 0 при83°теряет кристаллизационную воду. Торговый продукт является обычно смесью Na Cr0 и N a C r 0 , в к-рой содержание С г 0 (68,7—69,5%) [Ч соответствует К С г 0 . Х р о м а т к а л и я , хромовокислый калий, К С г 0 изоморфен с сульфатом калия; растворимость при 0° 57,1 ч.," при 105,8° 88,8 ч. в 100 ч. во ды; 1п , 975°. Б и х р о м а т к а л и я , х р о м п и к , двухромовокислый калий К С г 0 — о д н а из важнейших солей хромовой к-ты. Раствори мость при 20° 12,4 ч., при 100° 94,1 ч. в 100 ч. воды;^ .395°. При очень высоких ?°распадается: 2K Cr 0 -*2K Cr0 + Cr 0 +30 [ ] . Б и х р о м а т а м м о н и я ( N H ) C r 0 при слабом на гревании распадается (см. выше), растворимость при 30°—47,2 ч. в 100 ч. воды. Хроматы хро ма разного состава получаются при растворе нии гидроокиси хрома в хромовой к-те. Х р о м а т м а р г а н ц а МпСг0 в чистом виде не получен. Основной хромат марганца приме няется как натриевая краска (марганцевая ко ричневая) гл. обр. в акварельной живописи. При нагревании хроматов и бихроматов с хло ридами и серной к-той (также при взаимодей ствии С г 0 с НС1) по реакции: 2 4 2 4 2 4 2 2 2 2 7 2 2 4 2 2 7 3 2 2 7 2 4 Л 2 2 7 л 2 2 2 7 2 4 2 3 4 2 2 7 4 3 ХРОМАТИЧЕСКАЯ АБЕРРАЦИЯ, см. Абе - Na Cr 0 -HNaCl+3H S0 = 3Na S0 + 2 2 7 2 4 2 4 +ЗН 0+2Сг0 С1 2 2 а образуется х л о р и с т ы й х р о м и л Сг0 С1 , красно-бурая, легко летучая (??„„. 117°) жид кость. Эта реакция используется в аналитич. практике для определения С1 . При взаимодей ствии бихроматов с большим избытком НС1 получаются соли х л о р о - х р о м о в о й к-т ы, напр. К С г 0 + 2НС1 = Н 0 + 2КСг0 С1, рас падающиеся при растворении в воде на бихро маты и НС1. При воздействии перекиси водо рода на хроматы образуются п е р х р о м а т ы состава MVCrOs и Ме Сг0 или соответствую щие к-ты, образующие синие растворы с эфиром. Последнее обстоятельство используется в аналитич. практике. Многочисленные соли хромовой к-ты приме няются в качестве красок (см. Хромовые краски) и в текстильной пром-сти. Хромовая к-та и ее соли имеют многочисленные применения, основанные гл. обр. на их окислительных свой ствах, в частности в производстве многочислен ных органических и взрывчатых веществ (см. Спичечное производство); кроме того применя ются для беления масел и жиров. Некоторые применения их основываются на их дубильных свойствах (кожевенное производство, фотогра фия). Данные о ввозе и вывозе щелочных хро матов и бихроматов разных стран за 1927 г. (в т) приведены ниже. 2 2 2 2 2 7 2 3 т 8 рация света. Х Р О М И Р О В А Н И Е , процесс электролитич. пок рытия хромом металлич. изделий в целях придания им твердости, значительной химич. и термич. стойкости и красивого вида. Благо даря своему блеску и большому коэф-ту отра жения этот вид покрытия широко применяется при изготовлении всевозможного вида отража телей, автомобильных фар, медицинских отра жателей, прожекторов и т. п. Жароустойчи вость этого покрытия обусловила широкое при менение его в литейном деле. Возможность на ращивания слоев значительной толщины широ ко используется как метод исправления брака ценных изделий из стали и спецстали и для доращивания участков сношенных деталей. Эле ктролитич. хром можно получить из растворов солей 2-, 3 - й 6-валентного хрома. Техническое применение нашел лишь раствор шестивалент ного хрома. Процесс электролитич. отложения хрома сильно отличается от других гальваностегич. процессов. Электролиты для X . состоят гл. обр. из растворов солей, имеющих хром в анионе, и только незначительная часть хрома в электро лите связана в виде соединений низшей валент ности, в к-рых хром является катионом. Элек тролиз протекает только при высоких плотно стях тока и сопровождается обильным выделе нием газов, увлекающих за собой в виде тума на ядовитые хромовые соединения, для отвода которых совершенно необходима специальная конструкция вьгтяяеек и приспособлений. Ско рость и характер отложения хрома в сильной степени зависят от плотности тока и t° электро лита. Работа протекает исключительно с нера створимыми анодами. Кроме того при X . при ходится применять особые приспособления, так называемые рамки, для подвески изделий, ха рактер и тип которых зависят от габаритов и внешнего вида изделий. Рецептура и режим хромовых в а н и. В зависимости от добавок различают 3 типа хромовых ванн (по Н . Haring&y и W . Bar rows), приведенных в таблице. Типы п с о с т а в х р о м о в ы х ванн. Фактич. Сте начальная пень концент чисто рация ты в % в г/л 250 2,5 ?50 3,3 250 3,3 5,9 99 95 99 72 99 72 84 Тип ванны Компоненты Кислая . . . . | Нейтральная. ^ Основная... | Х р о м о в а я к-та Серная к-та . . Х р о м о в а я к-та Сернокисл. хром Х р о м о в а я к-та Сернокисл. хром Углекисл. хром Германия Франция Англия США Ввоз . . . 640 1 610 2 660 58 Вывоз . . 6 850 400 3 000 8 600 * Лит.: !) ОСТ 64; 2) ОСТ 65; М е н д е л е е в Д., Основы х и м и и , т . 2, М . — Л . , 1928; Л у к ь я н о в П . , К у р с х и м и ч . т е х н о л о г и и м и н е р а л ь н ы х в е щ е с т в , ч . 3, * Только соли натрия. При сравнительном изучении этих трех типов ванн выяснилась полная их идентичность. Обыч но в практике X . применяют растворы хромо вого ангидрида в присутствии серной к-ты, при чем выбор концентрации зависит от требований, предъявляемых к покрытию. Д л я декоратив ных покрытий обычно применяют высокую кон центрацию хромового ангидрида (450—500 г/л),. а для технич. целей в пределах 250-М25 г&л. Очень существенную роль в работе хромового электролита играет отношение , а не абсо-