* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

527 ХЛОРА СОЕДИНЕНИЯ 528 в виду большей его растворимости. Последнее время оба хлората получаются преимуществен­ но электролизом горячих растворов КС1 или NaCl без диафрагмы. Оба хлората электролитич. путем легко переводятся в п е р х л о р а ¬ т ы (КС10 , NaC10 ), имеющие применение в технологии взрывчатых веществ. Известны также хлораты алюминия, аммо­ ния, бария, кальция, хрома и свинца. Свойства их описаны при соответственных металлах. Х л о р н а я к и с л о т а Н С Ю получает­ ся повторной перегонкой смеси порошкообраз­ ного перхлората к а л и я КСЮ с 96—79,5%-ной H S 0 или обменным разложением КС10 и кремнефтористоводородцой к-ты: 4 4 4 4 a 4 4 2KC10 +H SiF = K SiF +2HC10 . 4 2 e 2 e 4 Чистая НС10 —бесцветная подвижная жид­ кость, сильно дымящая на воздухе. Наиболее сильная из всех известных к-т, поражает кожу, образуя трудно залечиваемые язвы. Уд. в. Df2 1,764; « V - 1 1 2 ° ; t° , 56°. При перегонке под атмосферным давлением разлагается часто со взрывом; с водой и с хлороформом смешивается во всяких соотношениях. Водный ее раствор— бесцветная т я ж е л а я маслянистая жидкость, на­ поминающая конц. H S 0 ; образует ряд гид­ ратов; наиболее исследован моногидрат НС10 • Н 0 — и г л ы , легко растворяющиеся в воде с выделением при этом тепла. Соли ее, п е р х л ор а т ы, по многим свойствам напоминают хло­ раты: так же хорошо растворяются в воде (за исключением солей К, Cs, Rb, Т1), но многие их свойства повышены (устойчивость, окисли­ тельная способность); получаются онй очень легко электролитич. путем (исходя гл. обр. из растворов NaC10 ). П е р х л о р а т натрия NaC10 -H O кристаллизуется в ромбич. иглах; нагретый до 200°, теряет кристаллизационную воду не плавясь; при дальнейшем повышении t° выделяется свободный кислород. Кристаллы NaC10 легко расплываются на воздухе (в про­ тивоположность КСЮ ), и потому он не имеет прямого технич. применения; тем не менее NaC10 имеет важное значение как исходный материал д л я получения других перхлоратов. П е р х л о р а т ы аммония и калия NH C10 И К С Ю получают обычно обменным разложением из NaC10 ; первый применяется как взрывчатое вещество; КС10 постоянен на воздухе, плохо растворяется в воде, при t° —0,5° застывает, t° 104,5°; выше этой t° разлагает­ ся с выделением кислорода; сильный окисли­ тель. П е р х л о р а т бария Ва(СЮ ) • З Н О служит исходным материалом для по­ лучения НС10 . Окись хлора С1 0, ангидрид НСЮ, получается при нагревании водных растворов НСЮ; газ пронзительного запаха, раздра­ жающе действует на органы дыхания, легко сгущается в жидкость; уд. в. 3,0072; t° . жид­ кого С1 О 3,8° (при 776 мм давления); в воде растворяется 200 объемов газа; при нагрева­ нии, а также на солнечном свету разлагается; с СаС1 дает хлорную известь и свободный С1 . Двуокись х л о р а С10 получают дей­ ствием конц. серной к-ты на КС10 ; желтый газ с удушливым запахом; уд. в. (при 10,7° и 718 мм давления) 2,3894. Легко сгущается в жидкость с ? K + 1 0 ° . При понижений t° застывает в темнооранжевые кристаллы, к-рые при —59° пла­ вятся. Легко дает гидрат СЮ • 8 Н 0 ; при на­ гревании взрывает, также при соприкосновении с серой, каучуком, фосфором. Вода растворяет 4 Kun 2 4 4 2 s 4 a 4 4 4 4 4 4 4 4 KUn% 4 а а 4 2 KVm а а 2 2 3 O mw2 2 (при 4°) 20 объемов газообразного С10 . На све­ ту раствор С10 образует НС10 , в темноте мо­ жет сохраняться очень долго; является силь­ ным окислителем и белящим средством,обесцве­ чивает растительные краски (лакмус). Водный его раствор применяют для обесцвечивания мелассы, сахарных соков, глицерина; служит также для борьбы с вредителями (насекомыми). С в о д о р о д о м хлор дает хлористый во­ дород, соляную к-ту НС1 (см. Галоидоводородные кислоты и Соляная кислота). Соли соля­ ной кислоты—х л о р и д ы — имеют большое применение в технике. Х л о р и с т ы й к а л ь ­ ц и й СаС1 находит применение в холодильном деле и в химич. пром-сти как реагент и влагоудалитель, a MgCl —для приготовления брус­ ков, точильных камней, искусственных жер­ новов, ксилолитовых плит. Х л о р и с т ы й а л ю м и н и й А1С1 широко применяется в процессе крекинга нефти или мазута для по­ вышения выхода бензина. Хлористый м ы ш ь я к AsCl является исходным вещест­ вом для производства люизита и ряда боевых О. В . (см. Арсины боевые). Х л о р и с т а я с у р ь м а SbCl применяется для приготовле­ ния рвотного камня й раствора для брон­ зирования; п я т и х л о р и с т а я с у р ь м а SbCl —для целей хлорирования. Х л о р и ­ с т о е о л о в о SnCl применяется как прстрава в текстильном деле и как восстановитель; х л о р н о е о л о в о SnCl — в текстильном деле как протрава и как боевое дымообразую­ щее вещество д л я завес; для последней цели служат также четыреххлористый к р е м н и й SiCl и ч е т ы р е х х л о р и с ­ т ы й т и т а н T i C l . Из цинковых соединений хлористый ц и н к ZnCl применяется д л я пропитки шпал, а х л о р о к и с ь ц и н к а HOZnCl и ClZn • OZnCl—в зубоврачебном деле для цемента. Х л о р и с т а я р т у т ь (кало­ мель) H g C l применяется для лечебных це­ лей, для бенгальских огней и для живописи по фарфору; х л о р н а я р т у т ь (сулема) HgCl —для дезинфекции, пропитки дерева и травления стали. Х л о р и С т о е с е р е б р о AgCl применяется в фотографии и лаборатор­ ном деле; х л о р и с т ы й б а р й й ВаС1 при­ меняется д л я борьбы с вредителями в с. х-ве и д л я очистки рассола в электролизе поварен­ ной соли; х л о р и с т о е ж е л е з о FeCl и х л о р н о е ж е л е з о FeCl служат катали­ заторами. Из прочих X . с. можно указать на х л о р и с т у ю с е р у S C1 , к-рая приме­ няется для вулканизации каучука, в произ­ водстве иприта (горчичного газа) и для дефека­ ции сока сахарного тростника; х л о р и с т ы й с у л ь ф у р и л C1 S0 и х л о р с у л ь ф о н о в а я к-т a C1S0 H применяются в каче­ стве боевых О. В . и в качестве хлорирую­ щих веществ. Д л я целей хлорирования также служат: т р е х х л о р и с т ы й фосфор РС1 , п я т и х л о р и с т ы й ф о с ф о р РС1 И х л о р о к и с ь ф о с ф о р а РОС1 . 2 2 3 2 2 3 3 3 5 2 4 4 4 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 3 6 3 Органические X. с. Применение хлора в хи­ мии органич. соединений настолько обширно, что здесь можно остановиться только на глав­ нейших. Лишь немногие органич. соединения м. б. получены без участия хлора. Так, амидная, гидроксильная, карбоксильная группы и радикалы S0 , H S 0 , СН -СО вводят обыч­ но в органические соединения через хлористые соединения. Процесс хлорирования является в органич. химии наиболее часто применяе­ мым. Из хлорированных углеводородов можно 2 3 3