* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

705 Х Л О Р Б У Т И Н — ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА И ХЛОРИТЫ 706 ХЛОРВУТИН [хлорамбуцйл, лейкоран,тг-К-(ди-хлорэтил)-аминофенилмасляная к и с л о т а ] , мол. в. ! 04,23, ( С 1 С Н С Н ) N C „ H ( С Н ) С О О Н — б е с ц в е т н ы й кристаллический п о р о ш о к со с л а б ы м з а п а х о м ; т. п л . 63,5—66,5°; л е г к о р а с т в о р и м в с п и р т е , х л о р о ф о р м е н эфире, п р а к т и ч е с к и & н е р а с т в о р и м в в о д е . П р и н а г ­ ревании X . с Z n C l до 2 5 0 ° в ы д е л я ю т с я п а р ы , к о т о р ы е окрашивают б у м а ж к у , с м о ч е н н у ю 20 % - н ы м р - р о м пиперидина и н и т р о п р у с с и д а н а т р и я , в с и н и й ц в е т . Количественно X . о п р е д е л я ю т н а г р е в а н и е м с и з б ы т ­ ком A g N 0 и т и т р о в а н и е м о с т а т к а п о с л е д н е г о N H C N S . е н и л м а с л я н о и X. м о ж е т б ы т ь п о л у ч е н и з у ~ Ф к-ты по схеме: 2 2 2 4 2 3 2 3 4 X . применяют д л я борьбы с малярией; хорошо пере­ носится. Лит.; М а г и д с о н О. Ю . , М е д . пром-сть СССР, 1957, Kt 12. В о л с к о в а В. А., В. Г. Яшунский. С . Н , ( С Н ) , С О О Н -> 0 N - C , H - ( C H ) C O O H -* H N - C H - ( C H ) , COOR (HOCH CH ) N-C H -(CH bCOOR ( C l C H C H ) N - C H - ( C H ) , C O O R -+ X . 2 2 4 2 s 2 e 4 2 J 1 2 e 4 2 2 2 t e 4 2 X. о к а з ы в а е т у г н е т а ю щ е е д е й с т в и е н а о п у х о л е в ы е ткани; п р и м е н я ю т д л я л е ч е н и я н е к - р ы х ф о р м л е й ­ кемии. Лит.; Л е в ш и н а К. В., И в а н у ш к и н а Т. А . , С е р г и е в с к а я С. И . , В ю л . и з о б р е т е н и й и товарных знаков, 1965, № 18, 27; E v e r e t t 3. L . , R o b e r t s J. J . , R o s s W . C . J . , J . Chem. S o c , 1953, August, 2386. В. Г. Яшунский. Х Л О Р И Д Ы М Е Т А Л Л О В — соединения хлора с м е т а л л а м и . См. п р и о п и с а н и и с о о т в е т с т в у ю щ и х м е т а л ­ л о в , н а п р . Калия хлорид. Натрия хлорид, Вольф­ рама галогениды, Рения галогениды и др. Х Л О Р И Н — см. Поливинилхлоридные волокна. ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА И ХЛОРИТЫ. Хло­ р и с т а я к и с л о т а ( X . к.) Н С Ю — однооснов­ ная кислота, существующая только в разб. водных р-рах. Структурная формула Н—О—С1=0. Ион СЮ имеет т р е у г о л ь н у ю структуру, расстояние г (С1—О) 1,55 А , у г о л О—С1—О 111°. К о н с т а н т а д и с с о ц и а ц и и X . к . в в о д н ы х р - р а х 1,1 • 4 0 ~ ( п р и 18°). П р и х р а н е н и и ее в о д н ы х р - р о в X . к . б ы с т р о р а з л а ­ гается с образованием хлористоводородной и хлорно­ ватой к-т: 2 2 2 ЗНСЮ 2 НС1 + 2 Н С Ю . X . к. образуется н а р я д у с хлорноватой к-той растворении двуокиси х л о р а в воде: 2СЮ + Н 0 = НСЮ + НС10, 2 2 2 при ХЛОРЕКС (р,р&-дихлордиэтиловый эфир), мол. в. 143,018, ( С 1 С Н С Н ) 0 — б е с ц в е т н а я с э ф и р н ы м з а п а ­ хом ж и д к о с т ь ; т. п л . — 5 1 , 7 ° , т. к и п . 1 7 8 , 7 5 ° , 6 2 7 1 0 ж ж ; d 1,2192; п^ 1,4575; в 100 г в о д ы р а с т в о р я е т с я 1,1 г X . (20°); с м е ш и в а е т с я со с п и р т о м , э ф и р о м , бензолом; в я з к о с т ь 2,41 спуаз (20°); т е п л о т а п а р о ­ образования 10,81 ккал/молъ (т. к и п е н и я ) ; т е п л о е м ­ кость С 52,8 ккал/моль (30°); т. в с п . 85° (в о т к р ы т о й чашке). X . т о к с и ч е н ; п р е д е л ь н о д о п у с т и м а я к о н ц е н ­ трация п а р о в в в о з д у х е 0,09 мг/л. В п р о м - с т и X . п о л у яают в з а и м о д е й с т в и е м э т и л е н а и х л о р а с зтиленхлоргидрином: 2 2 2 b р Р е а к ц и я п р о х о д и т н е до к о н ц а . Т е п л о т а о б р а з о в а н и я HC10 -aqA#° — —13,68 ккал/моль. Раствор X . к. м о ж н о п о л у ч и т ь без п р и м е с и Н С 1 0 р а с т в о р е н и е м х л о ­ рита б а р и я в разб. серной к-те и отделением образо­ вавшегося осадка сульфата бария: 2 9 g 3 Ba(C10 ) + H S0 -*> B a S 0 + 2 H C 1 0 3 2 2 4 4 a ci, + С Н = С Н —*- С Н , - С Н С 1 + С1 2 2 2 С 1 - С Н - ? н , + С1-СН 2 С 1 - С Н - С Н -о - Н 0 1 - ^ 0 С1-СН -СН 2 2 2 2 + : сн,-он + (СН СН С1) + Н 2 2 2 X. может б ы т ь п о л у ч е н т а к ж е д е г и д р а т а ц и е й э т и л е н хлоргидрина и д р . с п о с о б а м и . X. гидролизуется с трудом; нагреванием с NaOH X. п р е в р а щ а е т с я в д и в и н и л о в ы й э ф и р ; с N a S „ о н , подобно д и х л о р э т а н у , образует полисульфидные к а у ч у к и (см. Тиокол). X . используют как раствори­ тель; в н е ф т е п е р е р а б а т ы в а ю щ е й п р о м - с т и , н а п р . п р и д е п а р а ф и н и з а ц и и с м а з о ч н ы х м а с е л и т. д . ; X . о б л а ­ дает ИНСекТИЦИДНЫМИ Свойствами. - Н. Фросин. ХЛОРИДИН (дараприм, пириметамин, 2,4-диаиино-5-л-хлорфенил-6-этилпиримидин) Ci H N Cl, м о л . в . 248,71 — б е с ц в е т н ы й I к р и с т а л л и ч . п о р о ш о к , т. п л . л—^ У~ 236—24f°, практически нераС1—f J—f р—NH створим в воде, мало раство = / =N рим в щелочах, эфире, спирС н ; растворим в горячей конц. НСГ и г о р я ч е м х л о р о ф о р м е . При д о б а в л е н и и к п р е д в а р и т е л ь н о н а г р е т о м у р а с т в о ­ ру X . в к о н ц . НС1 и о д а в ы п а д а е т б у р ы й о с а д о к , к - р ы й растворяется в р-ре Na S O . Количественно X . определ я ю т по К ь е л ьда л ю. X . может быть получен исходя из п-хлортолуола: 2 в 2 1 3 4 г 2 т е 2 5 2 2 b Соли . X . к. — х л о р и т ы — образуются при взаимодействии двуокиси хлора с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Большин­ ство х л о р и т о в в р - р е п о д в е р ж е н ы г и д р о л и з у , п о к а з ы ­ в а я слабощелочную реакцию. Хлориты в водных р-рах устойчивы, причем стойкость водных р-ров хлоритов повышается в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Хлориты хорошо растворимы [кроме AgC10 и Р Ь (С10 ) , растворимость к-рых с о с т а в л я е т 1,7 й 0,35 г/л п р и 0 ° ] . Х л о р и т ы б е с ц в е т н ы или имеют слабо-желтый оттенок, и с к л ю ч а я хлориты серебра и свинца (желтого цвета) и хлорит ртути H g (С10 ) (красного цвета). По основным химич. с в о й с т в а м и о к и с л и т е л ь н о й а к т и в н о с т и X . к . (и х л о ­ риты) занимают промежуточное положение м е ж д у х л о р н о в а т и с т о й и х л о р н о в а т о й к - т а м и (и и х с о л я м и ) . Хлориты характеризуются сильно выраженными оки­ с л и т е л ь н ы м и с в о й с т в а м и т о л ь к о в к и с л о й среде (в от­ л и ч и е от г и п о х л о р и т о в ) . С д р у г о й с т о р о н ы , х л о р , К М п 0 и нек-рые другие окислители окисляют X . к. и х л о р и т ы до х л о р н о в а т о й к - т ы и х л о р а т о в . П р о м ы ш ­ ленное значение имеет только хлорит н а т р и я . Х л о р и т н а т р и я NaC10 и з в е с т е н в в и д е т р и гидрата N a C 1 0 « 3 H 0 и безводной соли NaC10 , образующейся выше 37,4°. Кристаллы N a C 1 0 « 3 H 0 б е с ц в е т н ы , т р и к л и н н о й с и с т е м ы , г и г р о с к о п и ч н ы и во в л а ж н о й атмосфере расплываются. Теплота образова­ ния NaC10 A.ff = —72,65 ккал/моль. П р и обычной т е м п - р е в з а к р ы т о й т а р е б е з в о д н ы й NaC10 с т а б и л е н , в ы ш е 100° н а ч и н а е т р а з л а г а т ь с я с о б р а з о в а н и е м х л о ­ рата и хлорида. П р и 180—200° р а з л о ж е н и е становится б у р н ы м , в п л о т ь до в з р ы в а и и д е т в з н а ч и т е л ь н о й с т е п е н и до х л о р и д а и к и с л о р о д а . 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 8 8 2 С1С Н СН 4 4 С1С,Н СН С1 ClC H CH CN .CN СН ОНСН (CH ) С1С Н СН/ ? СОС Н. CN (NH»)iC = N H * H N O » п-С1С Н С X. ^ ОСН СН(СН,) в 4 2 e 4 2 2 e 2 в 4 Ч 2 в 4 л / 2 2 ч с,н 4 NaC10 х о р о ш о р а с т в о р и м в в о д е ; р а с т в о р и м о с т ь ( % ) : 34 (5°), 40,5 (20°), 46 (30°), 50,7 (40°) 53,7 (50°), 55 (60°). П р и о б ы ч н о й т е м п - р е в о т с у т с т в и и с в е т а р - р ы NaC10 к о н ц е н т р а ц и и 1 моль/л стабильны при нагревании п о ч т и до к и п е н и я . К о н ц . р - р ы п р и н а г р е в а н и и р а з л а ­ г а ю т с я и т е м б о л ь ш е , чем в ы ш е к о н ц е н т р а ц и я и 2 2 23 к . X Э. т , 5