* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

573 2 ФТОР 574 (—190°). П о в е р х н о с т н о е н а т я ж е н и е жидкого Ф. CaF, в к-ром с о д е р ж и т с я 48,7% Ф . (см. Кальций, Кальция галогениды). Н а х о д и т с я Ф . т а к ж е в п р и р о д - 14,81 дин/см (—193°), д и э л е к т р и ч . п о с т о я н н а я ж и д ­ к о г о Ф . 1,517 (—190°). вых фосфатах — апатитах и фосфоритах. Во фторапатите C a ( P 0 ) F с о д е р ж а н и е Ф . обычно с о с т а в л я е т Ф. растворим в жидком водороде. Растворимость 3,3%. Большое п р о ц е н т н о е с о д е р ж а н и е Ф. и м е е т с я (в г - 1 0 " н а 100 г H F ) с о с т а в л я е т 2,5(—70°), 1,4 (—50°), ъкриолите N a A l F (54,3%). С о е д и н е н и я Ф . в с т р е ч а ­ 0,7 (—30°) и 0,4 (—20°). Ж и д к и й Ф. н е о г р а н и ч е н н о ются также в п р и р о д н ы х в о д а х , р а с т и т е л ь н ы х и ж и ­ растворим в жидком кислороде и озоне. тных организмах. Х и м и я Ф. отличается специфичностью, п р о я в л я ю ­ Главное п р о м ы ш л е н н о е з н а ч е н и е имеет п л а в и к о ­ щейся гл. обр. в исключительно высокой реакционной вый шпат. К р у п н ы е м е с т о р о ж д е н и я п л а в и к о в о г о п ш а способности Ф . и в с в о е о б р а з и и с в о й с т в ф т о р с о д е р ж а га находятся в СССР ( З а б а й к а л ь е , Н е н е ц к и й н а ц и о ­ щ и х с о е д и н е н и й . В ы с о к а я р е а к ц и о н н а я способность нальный о к р у г , Т а д ж и к с к а я и К а з а х с к а я С С Р ) , Ф. связана с экзотермичностью реакций фторирова­ в США (штаты И л л и н о й с и К е н т у к к и ) , М е к с и к е , н и я , к - р а я , в свою о ч е р е д ь , о п р е д е л я е т с я а н о м а л ь н о КНР, Европе ( И т а л и я , Ф Р Г , Г Д Р , И с п а н и я , Ф р а н ­ малой величиной энергии диссоциации молекулы Ф. ция, Англия). В с в я з и с н а л и ч и е м б о л ь ш и х з а п а с о в и большой величиной энергии связей атома Ф. с дру­ фосфатов и и х и н т е н с и в н о й р а з р а б о т к о й д л я п р о и з - в а г и м и а т о м а м и . Э н е р г и и с в я з е й д р у г и х атомов с Ф . , минеральных у д о б р е н и й фосфаты т а к ж е п р е д с т а в ­ к а к правило, велики, они превышают, в частности, ляют собой п е р с п е к т и в н ы й и с т о ч н и к Ф . З а п а с ы к р и о ­ э н е р г и и с в я з е й э т и х атомов с к и с л о р о д о м и г а л о г е ­ лита находятся г л . о б р . в Г р е н л а н д и и ; о н и о г р а н и ­ нами. Реакции прямого ф т о р и р о в а н и я про­ чены и в с в я з и с и х и н т е н с и в н о й р а з р а б о т к о й б ы с т р о т е к а ю т п о ц е п н о м у м е х а н и з м у и ч а с т о л е г к о могут истощаются. перейти в горение и взрыв. Изотопы, атом, м о л е к у л а . Ф . имеет С в о е о б р а з и е свойств ф т о р с о д е р ж а щ и х с о е д и н е н и й одни стабильный и з о т о п F . И с к у с с т в е н н о п о л у ч е н ы связано в значительной степени с высокой электро­ пять р а д и о а к т и в н ы х и з о т о п о в : F ( Г у < 1 м е е к . ) , F отрицательностью атома Ф . , изменяющего распреде­ (f =70ceK.), Р ( 7 у = 1 1 1 м и н . ) , F « ( Г у ^ Н ^ с е к . ) , ление электронной плотности в молекуле. Т а к , не­ F {Ti/ =b с е к . ) . Атом Ф . в основном с о с т о я н и и органич. и брганич. фторсодержащие кислоты — имеет электронную к о н ф и г у р а ц и ю 1 s 2s 2p . Н а л и ч и е более с и л ь н ы е к - т ы , чем с о о т в е т с т в у ю щ и е к - т ы , не одного н е с п а р е н н о г о э л е к т р о н а и необходимость содержащие Ф. Неорганич. фториды азота, напр. перехода э л е к т р о н а п р и в о з б у ж д е н и и н а у р о в е н ь N F , N F и п е р ф т о р а м и н ы , не о б л а д а ю т основными л=3 обеспечивает е д и н с т в е н н у ю в а л е н т н о с т ь а т о м а свойствами. Существенное влияние на свойства фтор­ Ф.,—1. К о в а л е н т н ы й р а д и у с а т о м а 0,72 А (из м о л е к у ­ содержащих соединений оказывает м а л а я величина лы F ), ионный р а д и у с F 1,33 А. Сродство к э л е к т ­ радиуса атома Ф. рону 82,1 + 2 ккал/г-атом, энергия ионизации Ф . р е а г и р у е т со в с е м и э л е м е н т а м и , в т. ч. азотом (F->.F ) 401,7 ккал/г-атом. Высокие значения срод­ и даже с тяжелыми благородными газами. С кислоро­ ства к э л е к т р о н у и э н е р г и и и о н и з а ц и и п р и в о д я т к дом Ф . р е а г и р у е т в э л е к т р и ч . р а з р я д е , о б р а з у я п р и сильной э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т и атома Ф . , п р е в ы ­ низких темп-рах фториды кислорода 0 F (А# = шающей э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т и атомов в с е х д р у г и х элементов. =4,73 ккал/молъ), 0 F (А#° =6,24 ккал/молъ), Молекула Ф . д в у х а т о м н а . М е ж а т о м н о е р а с с т о я н и е 0 F . Реакции с кислородом — единственный из­ Тр_Р 1,4177+0,001 А. Э н е р г и я д и с с о ц и а ц и и D = в е с т н ы й э н д о т е р м и ч . п р о ц е с с в х и м и и Ф . (см. Фтори­ =37,0±1,О ккал/моль. Энергия диссоциации молекулы ды кислорода). Ф. является а н о м а л ь н о м а л о й и в ы п а д а е т и з з а к о н о ­ Р е а к ц и и Ф. с галогенами экзотермичны, они при­ мерности и з м е н е н и я э н е р г и й д и с с о ц и а ц и и в р я д у г а ­ водят к образованию межгалогенных соединений. логенов ( э н е р г и и д и с с о ц и а ц и и F , C l , B r , J соответ­ Х л о р в з а и м о д е й с т в у е т с Ф. п р и н а г р е в а н и и д о 200— ственно 37, 58, 46, 36 ккал/молъ). П р и 400°К Ф. дис­ 250°, д а в а я м о н о ф т о р и с т ы й х л о р C1F и т р е х ф т о р и с т ы й социирован в н е з н а ч и т е л ь н о й степени (степень д и с ­ х л о р C1F . И з в е с т е н т а к ж е C1F , п о л у ч а е м ы й ф т о р и р о ­ социации а ^ = 1 0 ) , п р и 1300° К почти п о л о в и н а Ф . в а н и е м C1F п р и в ы с о к о й темп-ре и д а в л е н и и 250 атм. диссоциирует ( - а = 0 , 4 2 4 ) . Ф . п о г л о щ а е т свет в о б л а с т и Б р о м и иод воспламеняются в атмосфере Ф. п р и 2100—3600 А с м а к с и м у м о м п о г л о щ е н и я п р и 2845 А. о б ы ч н о й т е м п - р е , п р и этом м о г у т быть п о л у ч е н ы B r F , Физические и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а . Ф . — г а з блед­ B r F , B r F , J F , J F (см. Фториды галогенов). Непо­ но-желтого ц в е т а с р е з к и м характерным запахом, средственно реагирует Ф. с криптоном, ксеноном и похожим н а смесь з а п а х о в х л о р а и о з о н а . П р и —188,13° радоном, образуя X e F , X e F , X e F , K r F , K r F , п давлении 760 мм рт. ст. г а з к о н д е н с и р у е т с я в ф т о р и д р а д о н а , состав к - р о г о н е у с т а н о в л е н . жидкость желтого цвета, затвердевающую при X e F п о л у ч е н п р и о б л у ч е н и и У Ф - с в е т о м емеси Ф. - 2 1 9 , 6 1 ° . П л о т н . г а з о о б р а з н о г о Ф. 1,693 г/л (0° и и к с е н о н а ; X e F и X e F — п р и н а г р е в а н и и смеси Х е 760 мм рт. ст.); п л о т н . ж и д к о г о tf—1,5127 г/см и F д о темп-р 3 0 0 — 4 0 0 ° п р и п о в ы ш е н н о м д а в л е н и и . (—188,13°), в з а в и с и м о с т и от темп-ры d = 1,5127+ X e F , X e F , X e F — бесцветные к р и с т а л л и ч . в е щ е ­ +0,00635 ( 8 5 , 0 2 — Г ) ; г —129,15°, р . 55 атм. ства, термодинамически устойчивые, с темп-рами Мольная т е п л о е м к о с т ь 7 , 4 9 + 0 , 0 4 кал/молъ*град (25°). п л а в л е н и я : X e F 1 4 0 ° , X e F ~ 1 1 4 ° , X e F 26°. Име­ Теплота и с п а р е н и я 1 , 5 6 4 ± 0 , 0 0 3 ккал/молъ (—188,13°). ется упоминание о синтезе X e F . П р и взаимодействии Теплота п л а в л е н и я 0,1220 ± 0,0005 ккал/молъ. При X e F с кварцем образуется XeOF — бесцветная жид­ —227, 6 0 ° н а б л ю д а е т с я ф а з о в о е п р е в р а щ е н и е т в е р ­ к о с т ь , у с т о й ч и в а я п р и к о м н а т н о й темп-ре. И з в е с т н ы дого Ф . , и м е ю щ е е т е п л о т у 0,1739 ± 0 , 0 0 0 1 ккал/молъ. с о е д и н е н и я ф т о р и д о в к с е н о н а : Х е F - 2Sb F , Х е F • Зависимость д а в л е н и я п а р а (мм рт. ст.) от т е м п - р ы • 2TaF , X e S i F , XeSbF . Фториды ксенона — оки­ имеет в и д : слители. В з а и м о д е й с т в и е Ф . с серой п р о т е к а е т н а х о л о д у с 357,258 1,3155-Ю » 1 ^ = 7,08718 выделением тепла. Из фторидов серы S F , SF , SF Т Т» и SFg п р е д с т а в л я ю т собой г а з ы , a S F — ж и д к о с т ь в интервале от — 2 1 9 , 5 9 ° д о — 1 8 3 , 7 5 ° . Д а в л е н и е п а р а (см. Серы галогениды). Селен и т е л л у р о б р а з у ю т в ы с ­ (атм): 7,1 (—170°), 13,8 (—160°), 23,4 (—150°). Т е п ­ ш и е ф т о р и д ы SeF и T e F . лопроводность г а з а 0,823-10 кал/см-сек*град (0°). Р е а к ц и я с водородом, ^ Н - г И / г Ь ^ Н Р (АЯ° = Вязкость и г а з а (пуаз): 7 , 6 7 - 1 0 " (—183,2°), 25,476 4 3 3 3 e 1 9 1 6 1 7 г 1 8 , 2 v ai 2 2 2 2 5 3 2 4 2 + 2 2 2 9 8 3 2 9 8 3 4 0 2 2 2 2 8 3 5 3 3 5 & 7 2 4 6 2 4 2 3 4 e 2 2 4 e к р и т к р и т 2 4 e 8 4 4 2 5 2 5 2 e e 1 2 2 2 4 2 1 0 4 6 e 5 2 У •1© 5 (53,9°); вязкость жидкости (спуаз): 0,257 = — 6 4 , 7 ккал/моль),*протекает с в о с п л а м е н е н и е м на