* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

423 ФЕРРОМАГНЕТИЗМ — ФИБРИНОГЕН 44 2 5 5 !l л ы ) , что п р и в о д и т к весьма м а л ы м п о т е р я м н а в и х р е ­ вые токи. Ф . ш и р о к о и с п о л ь з у ю т в современной р а д и о т е х н и ч . а п п а р а т у р е , в с ч е т н о р е ш а ю щ и х у с т р о й с т в а х , в авто­ матике и телемеханике. Лит.: Ферриты. Доклады I I I Всес. совещания по физ.хим. свойствам ферритов..., Минск, i960; С м о л е н с к и й Г. А . , Неметаллические ферромагнетики — ферриты, Изв. АН СССР, сер. физич., 1952, 16, Ы 6. В. И, Лихтман. Ф Е Р Р О Ц Е Н О М Е Т Р И Я — т и т р и м е т р и ч е с к и й метод, о с н о в а н н ы й н а п р и м е н е н и и р - р о в ферроцена Fe(C H ) к - р ы й с р а в н и т е л ь н о л е г к о взаимодействует со мно­ г и м и о к и с л и т е л я м и , п е р е х о д я в ионы феррициния [ F e ( C H ) ] + синего ц в е т а . Т а к , ионы F e + взаимо­ действуют с ферроценом по ур-нию: 8 5 5 2 Fe(C H ) + Fe + 6 6 2 3 Fe*+ + [ F e ( C H ) ] + 5 5 2 Ф Е Р Р О М А Г Н Е Т И З М — с м . Магнитные свойства. Ф Е Р Р О С П Л А В Ы — с м . Железа сплавы. ФЕРРОЦЕН (б и с - ц и к л о п е н т а д и е н и л ж е л е з о ) ( C H ) F e — о р а н ж е в ы е к р и с т а л л ы , d 1,49, т . п л . 173°. Ф . л е г к о в о з г о н я е т с я п р и 100°, п е р е г о н я е т с я с в о д я н ы м паром, хорошо растворим в органич. растворителях,весь­ ма устойчив и р а з л а г а е т с я лишь выше 470°.Молекула Ф . имеет с т р у к т у р у ( I ) п е н т а г о 05А н а л ь н о й а н т и п р и з м ы с атомом 3.32А ж е л е з а в ц е н т р е ( т . н а з . «сэн­ двич»-структура) . Дипольн ы й момент Ф . и. = 0, В Ф . , к а к и в д р у г и х ценовых соеди­ нениях, атом м е т а л л а с в я з а н Ш А со всей системой л - э л е к т р о нов ц и к л о п ентади ени л ь н ы х к о л е ц (см. Пи-комплексы). Ф . синтезируют: 1) действием ц и к л о п е н т а д и е н и л л и ­ т и я (натрия) и л и ц и к л о п е н т а д и е н и л м а г н и й б р о м и д а на г а л о г е н н ы е соли F e : 5 B 2 2 + 2C»H»Li+FeCl a — У (CjH ) Fe+2L1C1 5 a 2) р е а к ц и е й ц и к л о п е н т а д и е н а с м е т а л л и ч . ж е л е з о м , с окисью и л и к а р б о н и л а м и ж е л е з а , а т а к ж е с г а л о г е н ­ ными с о л я м и ж е л е з а : 2C H +FeCl 5 e 2(C H,) NH 2 2 2 ( C H ) F e + 2 [ ( C H ) N H ] + Cl 6 5 2 2 e 2 2 выход —88%. П р и о к и с л е н и и Ф . FeCl , к и с л о р о д о м воздуха и д р . в кислых средах образуются синие рас­ творы солей к а т и о н а ф е р р и ц и н и я , [(C H ) Fe] ; восстановители п е р е в о д я т его обратно в Ф . В диено­ в ы й синтез Ф . н е в с т у п а е т , г и д р и р у е т с я л и ш ь в очень ж е с т к и х у с л о в и я х (280 атм, 350°): 3 + 5 5 2 Р а в н о в е с и е в м и н е р а л ь н о к и с л о м р - р е устанавливается достаточно быстро и сдвинуто п р а к т и ч е с к и полностью в п р а в о . Это п о з в о л я е т удобно т и т р о в а т ь ионы Fe в р а з б . м и н е р а л ь н о к и с л о й среде р-ром ферроцева. Д л я у с т а н о в л е н и я конечной точки п р и б а в л я ю т рода­ нид, к-рый д а е т с и о н а м и F e соединение красного ц в е т а и н е в з а и м о д е й с т в у е т с о б р а з у ю щ и м и с я при т и т р о в а н и и и о н а м и ф е р р и ц и н и я . П р и титровании Fe * о к р а с к а р а с т в о р а и з м е н я е т с я от к р а с н о й к синей через п р о м е ж у т о ч н ы й фиолетовый о т т е н о к . Ч т о б ы увеличить отчетливость п е р е х о д а о к р а с к и , к титруемому р-ру п р и б а в л я ю т к . - л . индиферентное вещество желтого ц в е т а , н а п р . х л о р и д 2,4-динитро-К-фенилпиридиния. В этом с л у ч а е о к р а с к а в конечной т о ч к е изменяется от к р а с н о й к г о л у б о в а т о - з е л е н о й . П р и определении F e + т и т р а н т о м с л у ж и т 0,01 н . э т а н о л ь н ы й р-р фер­ роцена (титр р - р а х о р о ш о .очищенного ферроцена не и з м е н я е т с я более 4 н е д е л ь ) . К а н а л и з и р у е м о м у р-ру объемом 200—250 мл, с о д е р ж а щ е м у 2,5—10 мг Fe , п р и б а в л я ю т 5 мл 1 н . р - р а N H S C N , 10 мл 2 н. НС1, н е с к о л ь к о к а п е л ь р а з б . э т а н о л ь н о г о р - р а хлорнда 2,4-динитро-]Ч-фенилпиридиния и титруют р-ром фер­ р о ц е н а . П р и определении 5 мг Fe п о г р е ш н о с т ь состав­ л я е т ^ , 0 2 5 мг. Н е мешают п р е в о с х о д я щ и е количества M n " , Fell, СоИ, N i " , Z n " C d " , H g " , P b " , A s " i , Sb™, B i " , A l l " , T i , щ е л о ч н о з е м е л ь н ы х и щ е л о ч н ы х метал­ л о в . Мешают С и " , Н 0 . Помехи от фторидов устра­ н я ю т д о б а в л е н и е м Z r O C l ( п о я в л е н и е окрашивания роданидного к о м п л е к с а F e " ) . В п р и с у т с т в и и избытка Н Р 0 т и т р у ю т без д о б а в л е н и я ж е л т о г о соединения, в этом с л у ч а е о к р а с к а и з м е н я е т с я от ж е л т о й к синей. В о з м о ж н о т а к ж е т и т р о в а т ь ф е р р о ц е н в р - р е и л и сус­ п е н з и и р-ром F e C l . П е р е х о д о к р а с к и в конечной точке в этом с л у ч а е — от о р а н ж е в о - ж е л т о й к красной. 3+ 3 + 3 3 8+ 4 1 i v 2 2 2 1 3 4 3 (C H.) Fe+5H 2 2 N 2 2C H 6 1 0 + Fe Лит.: W o l f L . , F r a n z Н . , H e n n i n g Н . , Z. Chem,, 1961, 1, JSft 7, 220. А. И. Бусев. он л е г к о р а с щ е п л я е т с я р а с т в о р а м и щ е л о ч н ы х м е т а л ­ лов в жидком аммиаке и аминах: ( C s H.) Fe 2 L1 ( C , H . ) , N H ^ + Р е + 2 С е Н . С1 , В г р а з л а г а ю т Ф . с о б р а з о в а н и е м п е н т а г а л о г е н циклопентанов: 2 2 (C Hj) Fe + C l — • 2C H qi + FeCl s 2 2 e 6 5 e Ф . я в л я е т с я небензоидной ароматической системой, поэтому д л я него х а р а к т е р н ы р е а к ц и и з а м е щ е н и я ато­ мов водорода. К р е а к ц и я м этого типа о т н о с я т с я а ц и ­ лирование и алкилирование по Фриделю — Крафтсу, формулирование, сульфирование пиридинсульфотриоксидом, изотопный обмен водорода в к и с л ы х с р е д а х , реакции металлирования и меркурирования, а т а к ж е арилирование солями диазония. Электрофильное и р а д и к а л ь н о е з а м е щ е н и е происходит д л я Ф . г о р а з д о легче, чем д л я б е н з о л а . П о л у ч е н ы многочисленные его производные. Галогенирование и нитрование Ф . не у д а е т с я , т . к . п р и этом он о к и с л я е т с я до ф е р р и ц и н и я . Д л я Ф . н е известны р е а к ц и и н у к л е о ф и л ь н о г о замеще­ ния. Лит.: R o s e n b l u m М., Chemistry of the iron group metallocenes, pt 1—2, N . Y — [ a . o.J, 1965—66; Химия метал­ ле органических соединений, под ред. Г. Цейсса, пер. с англ., М., 1964; Н е с м е я н о в А. Н . , Ж . Всес. хим. о-ва, 1962, 7, № 3, 249; Н е с м е я н о в А . Н . , П е р е в а л о в а Э. Г., Усп. химии, 1958, 27, вып. 1; Небензоидные ароматические соединения, пер. с англ., М., 1963; L i t t l e W . F . , в кн.: .Survey of progress in chemistry, v. 1, N . Y . — L . , 1963. А. Г. Гинзбург. Ф Е Т У И Н — г л и к о п р о т е и д , с о с т а в л я ю щ и й 40% бел­ к о в к р о в и э м б р и о н о в . Н а и б о л е е х о р о ш о изучен Ф. эмбрионов т е л я т ; его константа седиментации 3,475, к о н с т а н т а диффузии 5 , 7 3 . 1 0 ~ см /сек, парциальный у д . объем 0,696 см /г, м о л . в . 48400, характеристич. в я з к о с т ь 7,8 см /г, и з о э л е к т р и ч . точка п р и р Н 3,3; э л е к т р о ф о р е т и ч . п о д в и ж н о с т ь п р и р Н 8,6 и ионной с и л е ОД р а в н а 5 , 6 - 1 0 " см &в~ &сек~ . Х и м и ч . состав этого Ф . (в % ) : 7,84 а с п а р а г и н о в о й к - т ы , 5,20 треони­ н а , 4,71 с е р и н а , 9,04 г л у т а м и н о в о й к-ты, 6,76 пролива, 2,85 г л и ц и н а , 4,91 а л а н и н а , 8,24 в а л и н а , 3,49 изол е й ц и н а , 6,27 л е й ц и н а , 2,28 т и р о з и н а , 3,30 фенила л а н и н а , 4,36 л и з и н а , 2,89 г и с т и д и н а , 3,79 аргинина, 2,55 ц и с т и н а / 2 , 0,86 т р и п т о ф а н а , 0,69 амидного азота, 8,20 с и а л о в о й к - т ы , 7,20 г е к с о з а м и н а , 4 , 1 5 галактозы, 2,70 м а н н о з ы . Ф и з и о л о г и ч . р о л ь Ф . н е установлена, в п о с т э м б р и о н а л ь н о м п е р и о д е р а з в и т и я организмов он и с ч е з а е т . 7 2 3 3 5 2 1 1 Лит.: Белкй, под ред. Г. Нейрата и К . Бейли, пер. с англ,, т. 3, ч. 1, М., 1958, с. 375; J . Biol. Chem., 1960, 235, № 10, 2860; 1962, 237, Н 5, 1507. В. О. Шпикитер. Ф И Б Р И Н — см. Фибриноген. Ф И Б Р И Н О Г Е Н — г л о б у л я р н ы й б е л о к , содержа­ щ и й с я в п л а з м е к р о в и в к о н ц е н т р а ц и и о к . 0,25%. Ф . н е р а с т в о р и м в воде и х о р о ш о р а с т в о р я е т с я в соле­ в ы х р - р а х . Р а с т в о р ы Ф . в я з к и и характеризуются д в о й н ы м л у ч е п р е л о м л е н и е м в п о т о к е ; м о л . вер бычьего Ф . 330 000, к о н с т а н т а седиментации 7,9 5 . П о данным э л е к т р о н н о й м и к р о с к о п и и , м о л е к у л ы Ф . представляют