* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

1075 88 80 , СТРОНЦИЙ 1076 странен Sr (82,56%). Искусственно получены радио­ активные изотопы С. с массовыми числами от 80 до 97, в т. ч. S r ( 7 i / = 2 7 , 7 года), образующийся п р и де­ л е н и и у р а н а . Сечение захвата тепловых нейтронов атомом С. 1,21 барн. К о н ф и г у р а ц и я внешних электро­ нов атома С. 5s . Энергии ионизации (в эв): Sr°->Sr -> -^Sr +соответственно равны 5,692 и 11,027. С. в составе соединений был открыт в 1790 Кроуфордом. Н а з в а н по содержащему его минералу стронцианиту, впервые найденному в б л и з и г. Стронциана (Шотландия). Ме­ т а л л и ч . С. впервые получен Д э в и в 1808 п р и электро­ лизе в л а ж н о й гидроокиси с ртутным катодом. Содержание С. в земной коре 4- Ю вес. % . В магматич. породах С. не образует самостоятельных минералов, а находится в рассеянном состоянии к а к и з о м о р ф н а я примесь в р а з л и ч н ы х кальциевых минера­ л а х . В пегматитах, с в я з а н н ы х со щелочными породами, С. содержится в апатите, нордите, юкспорите и д р . Всего известно ок. 20 минералов, содержащих С., не считая минералов, в к-рых он присутствует в виде изоморфной примеси, к а к , н а п р . , баритоцелестин, кальцитотстронцианит, лопарит и д р . М о р с к а я вода содержит 0 , 0 1 3 % С . Промышленное значение имеют только целестин и стронцианит. Ц е л е с т и н SrS0 распространен наиболее ш и р о к о . Он встречается преим. в осадочных породах к а к продукт химич. осаж­ д е н и я в замкнутых бассейнах. Ассоциируется с гип­ сом, к а л ь ц и т о м , арагонитом, ангидритом, баритом, флюоритом, иногда с серой. Окраска целестина голу­ бовато-белая и л и голубовато-серая с желтоватым от­ тенком; блеск с т е к л я н н ы й ; сингония ромбич.; плотн. 3,9—4; твердость 3—3,5; х р у п о к . К р и с т а л л ы таблит­ чатые, столбчатые и л и призматические. С т р о н ц и ­ а н и т S r C 0 встречается преим. в гидротермальных о б р а з о в а н и я х в виде ж и л ь н о г о минерала полиметал­ л и ч . месторождений в ассоциации с сульфидами, церусситом, кальцитом, баритом и флюоритом. Бесцве­ тен и л и имеет зеленоватый, желтоватый и л и серо­ ватый оттенки; блеск с т е к л я н н ы й , в изломе ж и р н ы й ; сингония ромбич.; п л о т н . 3,6—3,8; твердость 3,5—4; х р у п о к . К р и с т а л л ы тонкоигольчатые, призматические. Основные месторождения целестина в СССР н а х о д я т с я в А р х а н г е л ь с к о й области, в Верхнем и Среднем По­ в о л ж ь е , Б а ш к и р и и , Т а д ж и к с к о й ССР и Я к у т и и . Н е ­ большие месторождения стронцианита встречаются в К р ы м у и в Ф е р г а н с к о й долине. З а рубежом место­ р о ж д е н и я стронциевых руд встречаются в Англии, Ф Р Г , Г Д Р , Ф р а н ц и и , Испании, США, Мексике, К а ­ наде, Тунисе, Индии, Пакистане, А в с т р а л и и . 2 2 1 + 2 - 2 4 3 н я е т с я ; п о р о ш к о о б р а з н ы й С. на воздухе самовоз­ горается. Энергично разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. П р и повы­ шенных темп-рах С. взаимодействует с водородом (выше 200°), с а з о т о м (выше 400°), с фосфором, серой и галогенами. С. я в л я е т с я сильным восстановителем, его нормальный электродный потенциал равен —2,89 е. В расплавленном состоянии С. образует одно­ родные расплавы (растворы) со многими металлами (Ag, A l , Ва, Са, Cd, Mg, Sb, Sn, Zn, Pb и д р . ) ; с к а л ь ­ цием и барием (с последним выше 600°) дает непре­ рывный ряд твердых р-ров. С рядом металлов обра­ зует интерметаллич. соединения (напр., SrAl, S r A l , SrMg , SrMg , SrMg , SrSn, SrSn , SrSn , SrPb , SrZn , S r Z n и т. д.). Соединения С , к а к п р а в и л о , изоморфны соответствующим соединениям к а л ь ц и я и б а р и я . И з солей С.растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, х л о р а т . Растворимость солей С. обыч­ но выше растворимости солей б а р и я , но н и ж е раство­ римости солей к а л ь ц и я . Катион S r бесцветен, по­ этому окрашены л и ш ь те соли С , к-рые образованы окрашенными анионами. О к и с ь SrO — бесцветные кубич. кристаллы, а— 5,083 А; плотн. 4,7; т. п л . 2430°. Теплота образова­ ния Д # — — 141,1 ккал/молъ. Л е г к о соединяется с 4 2 4 9 3 6 3 5 12 2 + 2 9 8 водой, в ы д е л я я большое количество тепла и о б р а з у я гидроокись С. Получают SrO при п р о к а л и в а н и и к а р ­ боната С. п р и 1100°. Г и д р о о к и с ь Sr(OH) — бесцветные к р и с т а л л ы , расплывающиеся на в л а ж н о м воздухе; плотн. 3,625; т. п л . 375°. Теплота образова­ н и я А Я ° = — 229,3 ккал/молъ. С водой образует ок2 9 8 тагидрат S r ( O H ) . 8 H 0 — бесцветные тетрагональные кристаллы, а = 8 , 9 7 А , с = 1 1 , 1 5 А , плотн. 1,90. Р а с ­ творимость в воде [% S r ( O H ) , . 8 H , 0 ] : 0,90 (0°); 47,71 (100°). На сухом в о з д у х е октагидрат отщепляет воду, п р е в р а щ а я с ь в моногидрат; последний полностью обезвоживается п р и н а г р е в а н и и до 100°; выше 400° образуется SrO. Гидроокись С. — основание бо­ лее сильное, чем С а ( О Н ) . Водный р-р его поглощает С 0 , причем выпадает в осадок S r C 0 . П е р е к и с ь S r 0 образуется п р и окислении окиси С. кислородом п р и высоком д а в л е н и и . В виде гидрата перекись S r 0 . 8 H 0 получается п р и действии Н 0 н а Sr(OH) ; п р и н а г р е в а н и и до 100—130° гидрат обезвоживается; S r 0 отдает кислород с образованием окиси С. только п р и н а г р е в а н и и до 700—800°. Теплота образования Sr0 Д # = —153,2 ккал/молъ. 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 ? 2 2 2 9 8 Ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а . С.— мягкий серебристо-белый металл. П р и комнатной темп-ре решетка С. кубич. г р а н е ц е н т р и р о в а н н а я (a-Sr) с пе­ риодом а = 6 , 0 8 5 А; п р и 215° превращается в гексаго­ н а л ь н у ю м о д и ф и к а ц и ю (p-Sr), с периодами а~4,32А и с=7,06А; п р и 6 0 5 ° — в кубич. объе мноцентрированную (y-Sr), а = 4 , 8 5 А . А т . радиус 2,15А; ионный радиус S r 1 , 2 0 A . Плотн. 2,63 (20°); т. п л . 770°; т. кип.1380°; давление пара (мм рт. ст.): 10~з (462°), 1 (733°), 100 (1097°). Теплота п л а в л е н и я 25 кал/г; теплота ис­ п а р е н и я 383 кал/г (т. к и п . ) . Уд. теплоемкость 0,176 кал/г-град. Уд. электрич. сопротивление 22,76* 1 0 ом*см" ;термич. коэфф. электросопротивления 0,00240 (0—100°). С. парамагнитен, атомная м а г н и т н а я вос­ приимчивость п р и комнатной темп-ре 91,2-10~ . С. — пластичный м я г к и й металл, легко режется но­ ж о м . Модуль упругости 1600 кГ/мм , модуль с ж а т и я 1220 кГ/мм . По химич. свойствам С. сходен с к а л ь ц и е м и барием, з а н и м а я промежуточное положение между ними. В соединениях 2-валентен. Металлич. С. быстро окис­ л я е т с я на воздухе, о б р а з у я на поверхности пленку, с о д е р ж а щ у ю окись SrO и перекись S r 0 (а т а к ж е нитрид S r N ) . П р и н а г р е в а н и и на воздухе воспламе­ о 2+ _ 6 1 6 2 2 2 3 2 Г а л о г е н и д ы С. общей ф-лы S r X образуются п р и взаимодействии С. с галогенами, а т а к ж е п р и раст­ ворении SrO и л и S r C 0 в галогеноводородных к-тах. Фторид SrF — бесцветные кубич. к р и с т а л л ы , а = = 5 , 7 9 4 А; плотн. 4,94; т. п л . 1190°. Трудно раство­ рим в воде (0,1173 г/л при 17,4°). Растворяется в горя­ чей соляной к-те. Х л о р и д SrCl — бесцветные ку­ бич. к р и с т а л л ы , а = 6,99 А; плотн. 3,052; т. п л . 873°. Теплота образования Л # ° = —198,0 ккал/молъ. Раст­ воримость в воде ( % ) : 34,6 (20°); 50,2 (100°). Растворы имеют горький в к у с . П р и темп-рах ниже 61,34° из водных р-ров выделяется S r C l . 6 H 0 — изоморф­ ный С а С 1 - 6 Н 0 , к р и с т а л л и з у ю щ и й с я в гексагональ­ ной сингонии с периодами « = 7 , 9 0 6 А, с = 4 , 0 7 А; плотн. 1,96. S r C l . 6 H 0 , в отличие от С а С 1 . 6 Н 0 , с трудом растворяется в этиловом спирте. Выше 61,34° и д о 145° к р и с т а л л и з у е т с я моноклинный SrCl . . 2 Н 0 , а =11,69 A, 6=6,38 А, с =6,6бА, Р=105°54&; выше 145° (при д а в л е н и и выше атмосферного) — S r C l - H 0 . Последний п р и н а г р е в а н и и до 250° ооезвоживается, причем наблюдается частичный гидро­ л и з . Х л о р и д С , подобно СаС1 , присоединяет аммиак. Б р о м и д SrBr — бесцветные к р и с т а л л ы ; п л о т н . 2 3 2 2 2 9 8 2 2 2 2 2 2 2 ? 2 9 2 2 2 2