* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

905 СЛИВОВОЕ МАСЛО— С Л О Ж Н Ы Е РЕАКЦИИ 906 и с п о л ь з у е т с я к а к ж и д к о е т о п л и в о (бензин, т о п о ч н о е м а с л о ) , в виде ш п а л о п р о п и т о ч н о г о м а с л а и д л я п о ­ л у ч е н и я д о р о ж н о г о битума. Б е н з и н к а м е р н ы х п е ч е й п е р е р а б а т ы в а е т с я на б е н з о л , т о л у о л , к с и л о л ы и р а с ­ т в о р и т е л и . Ф е н о л ы п о д с м о л ь н ы х вод, к-рые в ы д е л я ю т э к с т р а к ц и е й б у т и л а ц е т а т о м , состоят в основном и з д в у х а т о м н ы х фенолов, п р о и з в о д н ы х р е з о р ц и н а и и с п о л ь з у ю ю я п р и синтезе д у б и т е л е й , к л е е в ы х смол и д р . п р о д у к т о в . С. г. П р и б а л т и й с к о г о м е с т о р о ж д е н и я (кукерсит) используют на крупных электростанциях как топливо. Сланцевая зола электростанций приме­ няется к а к вяжущее в произ-ве строительных мате­ риалов. С. г. К а ш п и р с к о г о м е с т о р о ж д е н и я П р и в о л ж с к о г о бассейна и с п о л ь з у ю т к а к т о п л и в о ; п р и и х п о л у к о к с о ­ в а н и и в г е н е р а т о р а х п о л у ч а ю т 26—28% смолы (на к е р о г е н ) ; в смоле с о д е р ж и т с я б о л ь ш о е к о л и ч е с т в о с е р н и с т ы х с о е д и н е н и й , 5 — 6 % фенолов; она п е р е р а ­ б а т ы в а е т с я н а с у л ь ф о с о л и (деэмульгаторы) и и х т и о л . М и н е р а л ь н а я часть этих С. г. с о д е р ж и т 50—55% с и ­ л и к а т о в , 35—40% к а р б о н а т о в , о к . 5% с у л ь ф а т о в и фосфатов и о к . 5% к о л ч е д а н а . Лит.: Д о б р я н с к и й А . Ф . , Горючие Л . — М . , 1947; Б а р щ е в с к и й М . М . , Б е з м Ш а п и р о Р. Н . , Справочник по переработке ц е в , Л . , 1963. X. сланцы СССР, о з г и н Э. С , горючих слан­ Т. Раудсепп. СЛИВОВОЕ М А С Л О — с м . Жиры растительные. СЛИЗЕВАЯ КИСЛОТА ( м у ц и н о в а я кислота) — одна и з ш е с т и у г л е р о д н ы х с а х а р н ы х к-т, о б р а з у ю щ а я с я п р и о к и с л е н и и г а л а к т о з ы по а л ь д е г и д н о й и п е р в и ч ­ ной с п и р т о в о й г р у п п а м ; см. Сахарные кислоты. Л. И. Линевич. С Л И З И — с м . Камеди. С Л О Ж Н Ы Е Р Е А К Ц И И . Х и м и ч е с к а я р е а к ц и я , от­ д е л ь н ы е а к т ы к - р о й имеют р а з л и ч н у ю х и м и ч . п р и р о д у , н а з ы в а е т с я с л о ж н о й . В п р о т и в о п о л о ж н о с т ь этому р е а к ц и я , все а к т ы к - р о й и л и и д е н т и ч н ы в х и м и ч . от­ н о ш е н и и , и л и о т л и ч а ю т с я д р у г от д р у г а т о л ь к о на­ правлением превращения, называется простой. К С. р . о т н о с я т с я в а ж н е й ш и е к л а с с ы р е а к ц и й — к а т а ­ л и т и ч . процессы к а к г о м о г е н н ы е , т а к и гетерогенные (см. Катализ) и цепные реакции (а т а к ж е параллель­ ные реакции, последовательные реакции и д р . ) . П р о ­ с т а я р е а к ц и я , в х о д я щ а я в с л о ж н у ю к а к ее с о с т а в н а я ч а с т ь , н а з . с т а д и е й последней. Е с л и с т а д и я о б р а ­ тима, в ней совмещаются две э л е м е н т а р н ы е р е а к ц и и — прямая и обратная. Н а р я д у с исходными веществами и продуктами, в с т а д и я х С. р . участвуют п р о м е ж у т о ч н ы е в е щ е с т в а , не о б н а р у ж и в а е м ы е п р и и с п о л ь з о в а ­ н и и обычных способов н а б л ю д е н и я з а п р о т е к а н и е м р е а к ц и и , т. е. х и м и ч . а н а л и з а и л и д р у г о г о метода сходной чувствительности. Концентрации промежу­ т о ч н ы х веществ и н о г д а д о с т у п н ы и з м е р е н и ю с помощью с п е ц и а л ь н ы х методов — с п е к т р о с к о п и ч е с к о г о , метода э л е к т р о н н о г о п а р а м а г н и т н о г о резонанса и д р . Химич. реакции осуществляются в открытых или замкнутых системах. В о т к р ы т у ю с и с т е м у в х о д я т и из нее в ы х о д я т р а з л и ч н ы е в е щ е с т в а , в с л у ч а е з а м к н у т о й с и с т е м ы т а к о г о п е р е м е щ е н и я ве­ щ е с т в н е т . В о т к р ы т ы х системах С. р . м о ж е т п р о т е к а т ь с т а ц и о н а р н о , т. е. т а к , что в к а ж д о м элементе объема к о н ц е н т р а ц и и всех в е щ е с т в , в к л ю ч а я и п р о м е ж у т о ч ­ ные в е щ е с т в а , не з а в и с я т от в р е м е н и . П р и этом по­ с т о я н с т в о к о н ц е н т р а ц и й и с х о д н ы х веществ и п р о д у к ­ тов д о с т и г а е т с я путем и х н е п р е р ы в н о г о в в е д е н и я в систему и л и у д а л е н и я и з системы, соответственно, а постоянство концентраций промежуточных веществ— т о л ь к о з а счет равенства скоростей о б р а з о в а н и я и расходования каждого промежуточного вещества. В з а м к н у т ы х системах р е а к ц и и часто п р о т е к а ю т к в а з и с т а ц и о п а р н о (после н е к - р о г о н а ч а л ь ­ ного п е р и о д а ) . Это о з н а ч а е т , что х о т я к о н ц е н т р а ц и и и с х о д н ы х веществ и п р о д у к т о в и з м е н я ю т с я со вре­ менем, к о н ц е н т р а ц и и п р о м е ж у т о ч н ы х веществ прак­ т и ч е с к и не о т л и ч а ю т с я от с т а ц и о н а р н ы х значений. Под последними п о н и м а ю т с я те з н а ч е н и я , к-рые уста­ н о в и л и с ь бы п р и с т а ц и о н а р н о м т е ч е н и и реакции (в от­ к р ы т о й системе) с п о с т о я н н ы м и концентрациями и с х о д н ы х веществ и п р о д у к т о в , р а в н ы м и их концен­ т р а ц и я м в д а н н ы й момент. О с н о в н ы м у с л о в и е м квази­ с т а ц и о н а р н о г о п р о т е к а н и я р е а к ц и и я в л я е т с я выпол­ нение т р е б о в а н и я , чтобы среднее в р е м я ж и з н и к а ж ­ дого п р о м е ж у т о ч н о г о вещества (среднее в р е м я от мо­ мента о б р а з о в а н и я м о л е к у л ы п р о м е ж у т о ч н о г о веще­ ства до момента ее р а з р у ш е н и я ) было м а л о по срав­ н е н и ю с х а р а к т е р и с т и ч . в р е м е н е м р е а к ц и и , т. е. вре­ менем, з а к - р о е к о н ц е н т р а ц и я и с х о д н ы х веществ из­ м е н я е т с я с у щ е с т в е н н о , н а п р . н а п о л о в и н у . Прибли­ ж е н н о е рассмотрение р е а к ц и й в з а м к н у т ы х системах как квази-стационарных наз. м е т о д о м Боденштейна. И н о г д а р е а к ц и и по своей п р и р о д е не могут проте­ кать стационарно, напр. реакции с разветвляющимися цепями в определенных условиях. Здесь мы ограни­ чимся рассмотрением только стационарных и л и ква­ зистационарных реакций. Явления, характерные д л я нестационарного течения реакций — индукцион­ ный период, воспламенение, распространение пламени и д р . , рассматриваются в цепной теории. Н е п о с р е д с т в е н н о н а б л ю д а е м ы е в ходе С. р . х и м и ч . превращения описываются одним или несколькими химич. уравнениями, к-рые получаются суммирова­ нием уравнений стадий. Суммирование должно быть проведено т а к , чтобы п р о м е ж у т о ч н ы е в е щ е с т в а не вошли в конечные у р а в н е н и я . Д л я достижения такого р е з у л ь т а т а , вообще г о в о р я , т р е б у е т с я умножить у р а в н е н и я стадий перед и х с у м м и р о в а н и е м на стехиометрические числа. Н а п р и м е р , р а с п а д г а з о о б р а з н о ­ го азотного а н г и д р и д а о п и с ы в а е т с я с х е м о й , пред¬ л о ж е н н о й Оггом: 1) N 0 x r t N 0 + N 0 2) N 0 + N 0 — * N 0 + 0 + NO 3) NO + N 0 — > 2 N 0 2 5 2 3 2 3 2 2 3 2 1 V» Vi Ш N 0 = 2N0 + V 0 2 5 2 2 2 ( Д л я о т л и ч и я в у р а в н е н и я х стадий п и ш е м с т р е л к и , в уравнениях сложных реакций — знак равенства). Стехио м е т р и ч е с к и е ч и с л а , н а п и с а н н ы е в с т о л б ц е с п р а в а от у р а в н е н и й с т а д и й 1)—3), п р и в о д я т к и с к л ю ­ чению п р о м е ж у т о ч н ы х веществ N 0 и N 0 . Р а з у м е е т с я можно бы т а к ж е использовать стехиометрия, числа 2, 1, 1 и вообще С, У2С, У2С, где С п р о и з в о л ь н о . П р и м е р д р у г о г о рода п р е д с т а в л я е т п и р о л и з эта­ н а , м е х а н и з м к-рого по Р а й с у и Г е р ц ф е л ь д у , п е р е ­ д а е т с я с л е д у ю щ е й ц е п н о й схемой ( н е с к о л ь к о упро¬ I и ш 3 щ е н о ) : 1) С Н — * 2 С Н 2) С Н + С Н — » С Н 2 в 3 3) с н 2 3 г е в г в с н +н 2 4 2 5 2 4 4 +С Н 2 г 5 0 0 1 о -1 0 1 4 1 2 1 2 (2) 4) Н + С Н ^ С Н + Н 5) 2 С Н — • С Н + С Н 2 5 2 6 2 4 2 г в 1 0 в -1 1 2 4 I. С , Н = С Н + Н ; I I . 2 С Н = 2 С Н + С Н ; Ш . С Н + Н = 2СН 2 в 2 4 П р о м е ж у т о ч н ы м и в е щ е с т в а м и здесь я в л я ю т с я С И , С Н и Н . И с к л ю ч е н и е этих веществ при с у м м и р о в а ­ н и и у р а в н е н и й с т а д и й м о ж е т б ы т ь достигнуто с по­ мощью существенно различных наборов стехиомет­ рии, ч и с е л . Н е к - р ы е и з н и х н а п и с а н ы с п р а в а о т у р а в н е н и й с т а д и й ; и м отвечают х и м и ч . у р а в н е н и я I , I I и I I I . Каждый такой набор стехиометрия, чисел определяет м а р ш р у т реакции. Кроме приведен­ ных наборов, можно найти сколько угодно д р у г и х . Л е г к о з а м е т и т ь , о д н а к о , что, о б о з н а ч а я с т е х и о м е т р и ч . 3 2 5