* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

759 СВИНЕЦ 760 и х в этом с л у ч а е н а з ы в а ю т , « ф л у о р о х р о м ы » , д л я о к р а ­ ски м и к р о - и м а к р о о б ъ е к т о в . Особенно ш и р о к о е р а з ­ витие п о л у ч и л а л ю м и н е с ц е н т н а я м и к р о с к о п и я . Многие и з люмогенов я в л я ю т с я ценными реакти­ вами в х и м и ч . л ю м и н е с ц е н т н о м а н а л и з е . С п о м о щ ь ю л ю м о г е н о в и з г о т о в л я ю т «люминесцентные меченые пески» д л я н а б л ю д е н и я с т и х и й н о г о п е р е м е щ е н и я п е с к а и л и г р у н т а под водой и л и н а с у ш е и т . д. О р г а н и ч . люминесцентные вещества, н а п р , антрацен, стильбен, н а ф т а л и н с п р и м е с ь ю а н т р а ц е н а и т. д . , п р и м е ­ н я ю т в виде м о н о к р и с т а л л о в и л и в р а с т в о р а х к а к сцинтиллятор д л я регистрации ядерных излучений. О т е ч е с т в е н н а я х и м и ч . пром-сть в ы п у с к а е т д о в о л ь н о широкий ассортимент органич. люминофоров раз­ личных цветов свечения: люмогены — водно-голубой ( д и к с а н т и л е н ) , с в е т л о - з е л е н ы й [2-(-о-оксифенил) б е н з о к с а з о л ], светло-желтый (2,2 & - д и о к с и - 1 , 1 &-нафта л ь дазин), оранжево-красный [4(4&-деметиламинобензилиден)-2-фенилоксазалон-5] и др. Лит.: Л е в ш и н В. Л . , Фотолюминесценция жидких и т в е р д ы х т е л , М . — Л . , 1951; Л ю м и н е с ц е н т н ы й а н а л и з , п о д р е д . М. А . К о н с т а н т и н о в о й - Ш л е з и н г е р , М . , 1961; П р и н т е х е й м П., Ф о г е л ь М., Люминесценция ж и д к и х и твердых т е л . . . , п е р . с а н г л . , М . , 1948; Ф р и д м а н С. А . , Ч е р е п н е в А . А . , Светящиеся составы постоянного и временного д е й с т в и я , М . — Л . , 1945. М . А . Константинова-Шлезингер, В. К. Матвеев, С. А. Фридман. С В И Н Е Ц ( P l u m b u m ) Pb — х и м и ч . элемент I V г р . п е р и о д и ч . системы Менделеева; п . н. 82, а т . в . 207, 19. П р и р о д н ы й С. состоит и з смеси с т а б и л ь н ы х и з о т о п о в Pb , Pb (RaG), P b (AcD) и P b (ThD), средняя относительная распространенность к-рых в природной смеси и з о т о п о в соответственно р а в н а : 1,48%, 2 3 , 6 % , 22,6% и 5 2 , 3 % . П о с л е д н и е т р и и з о т о п а я в л я ю т с я конечными продуктами радиоактивного распада ура­ н а , а к т и н и я и т о р и я соответственно (см. Радиоактив­ ные ряды). П о э т о м у и з о т о п н ы й состав С. в е с ь м а р а з ­ н и т с я д л я о б р а з ц о в р а з л и ч н ы х м е с т о р о ж д е н и й и мо­ ж е т с л у ж и т ь к р и т е р и е м г е о л о г и ч . в о з р а с т а породы (см. Возраст геологический абсолютный). В природе образуются и радиоактивные изотопы С : P b , P b (RaD), P b (AcB), P b ( T h B ) , P b (RaD). Важней­ шие радиоактивные изотопы — P b ( T i j ~ 3,Б часа) и Pb (Tij =23,3 года), получаются в ядерных реак­ т о р а х и п о с т а в л я ю т с я п р о м ы ш л е н н о с т ь ю д л я иссле­ д о в а т е л ь с к и х ц е л е й . Сечение з а х в а т а т е п л о в ы х ней­ т р о н о в а т о м о м С . 0 , 1 7 ± 0 , 0 1 барн. К о н ф и г у р а ц и я в н е ш ­ н и х э л е к т р о н о в атома 6s б р . Энергии и о н и з а ц и и (в э в ) P b ° ^ P b + ^ P b ^ P b + ^ P b ->Pb соответ­ с т в е н н о р а в н ы : 7,415; 15,028; 31,93; 42,11; 69,4. М е т а л л у р г и я С. имеет д р е в н ю ю и с т о р и ю . Монеты и м е д а л ь о н ы и з С. н а й д е н ы в е г и п е т с к и х з а х о р о н е н и я х (5000—7000 л е т до н . э . ) . С в и н ц о в ы е в о д о п р о в о д н ы е трубы, хорошо сохранившиеся, извлечены при рас­ к о п к а х Древнего Рима, а орнаментальное свинцо­ вое л и т ь е 2000-летней д а в н о с т и в с т р е ч а е т с я в р а з ­ л и ч н ы х ч а с т я х земного ш а р а . М о ж н о п о л а г а т ь , что в ы п л а в к а С. б ы л а одним и з п е р в ы х и з в е с т н ы х ч е л о в е к у металлургии, процессов. Среднее с о д е р ж а н и е С. в земной к о р е 1 , 6 - Ю в е с . % . С а м о р о д н ы й с в и н е ц в виде м е л к и х о к р у г ­ л ы х зерен и чешуек встречается редко. Наиболее важ­ н ы й м и н е р а л С.— г а л е н и т (свинцовый блеск) PbS, в с т р е ч а е т с я во всех с у л ь ф и д н ы х р у д а х г и д р о т е р м а л ь ­ ного происхождения. Кристаллич. структура гале­ н и т а к у б и ч е с к а я , т и п а NaCl, цвет с в и н ц о в о - с е р ы й , п д о т н . 7,4—7,6, твердость 2—3, х р у п о к . Ч а с т о мине­ р а л с о д е р ж и т примеси в виде Ag S A g B i S в твердом р а с т в о р е . О б ы ч н о н а л и ч и е Z n , Cd, Sb, B i , Cu, Sn, I n , T l , A u , Se, Т е . П р и в ы в е т р и в а н и и м е с т о р о ж д е н и й га­ ленит покрывается сначала коркой а н г л е з и т а P b S 0 (свинцовый купорос), переходящего с поверх­ ности в ц е р у с с и т Р Ь С 0 ( б е л а я с в и н ц о в а я р у д а ) — в а ж н е й ш и й м и н е р а л з о н ы о к и с л е н и я . Эти т р у д н о р а ­ 2 0 4 2 0 6 2 0 7 2 0 S 2 0 9 2 1 0 2 U 2 1 2 2 1 4 2 0 9 2 1 0 2 с т в о р и м ы е с о е д и н е н и я о б р а з у ю т к а к бы п л о т н у ю р у ­ б а ш к у в о к р у г ц е н т р а л ь н ы х , не т р о н у т ы х р а з р у ш е н и е м у ч а с т к о в г а л е н и т а . И з в е с т н ы д р у г и е , более р е д к и е м и н е р а л ы , н а п р . к л а у с т а л и т PbSe, а л т а и т Р Ь Т е , а т а к ж е большое число сложных сульфидов. Практи­ ч е с к и почти все п р о и з в о д с т в о С. с в я з а н о с д о б ы ч е й с у л ь ф и д н ы х м и н е р а л о в . Н а л и ч и е в н и х ц е н н ы х спут­ н и к о в С. создает б л а г о п р и я т н ы е у с л о в и я д л я к о м п л е к с ­ ного и с п о л ь з о в а н и я с ы р ь я . Ф и з и ч е с к и е и химические с в о й с т в а . С.— м я г к и й , к о в к и й и п л а с т и ч н ы й м е т а л л серого цвета с с и н е в а ­ тым оттенком. Н а свежеполированной поверхности м е т а л л с е р о - б е л ы й , н о быстро т у с к н е е т . С. к р и с т а л л и ­ зуется с образованием кубич. гранецентрированной р е ш е т к и , а = 4,9389 А . П о л и м о р ф н ы х м о д и ф и к а ц и й С. не имеет. А т о м н ы й р а д н у с 1,74 А, ионные р а д и у с ы P b 1,26 А, Р Ь 0,76 А. П л о т н . твердого С : 11,336 (20°); 11,005 (327°); п л о т н . ж и д к о г о : 10,686 (327,4°), 10,078 (850°). Т . п л . 327,4°, т. к и п . 1740°. Т е п л о т а п л а в л е н и я 5,89 кал/г, т е п л о т а и с п а р е н и я в точке к и ­ п е н и я 2 0 4 ± 1 кал/г. Д а в л е н и е п а р а С. с о с т а в л я е т (мм рт. ст.) : 1 (987°); 10 (1167°); 100 (1417°); 200 (1508°); 400 (1611°). У д . т е п л о е м к о с т ь (кал/г-град) : 0,0297 (0°); 0,0306 ( 2 0 ° ) , 0 , 0 3 2 0 ( 1 0 0 ° ) ; 0 , 0 3 9 ( 3 2 7 ° , ж и д к . ) ; 0,037 (500°). Т е р м и ч . коэфф, л и н е й н о г о р а с ш и р е н и я 29,1 • 1 0 ~ ( п р и о б ы ч н о й т е м п - р е ) , 3 1 , 3 - 1 0 ~ ( 2 0 0 — 3 0 0 ° ) . Т е п л о п р о в о д н о с т ь (кал/см-град* сек): 0,083 (0°); 0,081 (100°); 0,077 (200°); 0,074 (300°); 0,039 (330°); 0,038 (400°); 0,037 (500°); 0,036 (600°). У д . э л е к т р о с о п р о т и в ­ л е н и е (мком-см): 19,20 (0°); 27,40 (100°); 54,761 (320°); 94,6 (327,4°); 96,735 (330°); 107,2 (600°); 116,4(800°). Т е р ­ м и ч . коэфф. э л е к т р о с о п р о т и в л е н и я 4,27-10~ (0—100°). Т е м п - р а п е р е х о д а в с в е р х п р о в о д я щ е е состояние 7 , 2 ° К . С. д и а м а г н и т е н , с у д . м а г н и т н о й в о с п р и и м ч и в о с т ь ю — 0,12• Ю . С . — с а м ы й м я г к и й среди обычных т я ж е ­ л ы х м е т а л л о в , з н а ч и т е л ь н о м я г ч е , чем о л о в о . Е г о м о ж ­ но р е з а т ь н о ж о м и д а ж е ц а р а п а т ь н о г т е м . В с л е д с т в и е б о л ь ш о й м я г к о с т и и п л а с т и ч н о с т и С. л е г к о п р о к а т ы ­ вается в листы, однако ввиду незначительной проч­ ности и з него н е л ь з я в ы т я н у т ь очень т о н к у ю п р о в о л о ­ к у . М о д у л ь у п р у г о с т и 1700 кГ/мм , п р е д е л п р о ч н о с т и 1,2—1,3 кГ/мм , относительное удлинение 55%, твердость по Б р и н е л л ю 2,5—4 кГ/мм , предел теку­ чести 0,3—0,5 кГ/мм . В я з к о с т ь р а с п л а в л е н н о г о С. (спуаз): 3,2 (327,4°), 2,32 (400°), 1,54 (600°), 1,23 (800°). 2 + 4 + 6 6 3 - 6 2 2 2 2 2 2 2 + 3 4 + 5+ - 3 Н о р м а л ь н ы й э л е к т р о д н ы й п о т е н ц и а л С. р а в е н —0,126 в , т . е. в р я д у н а п р я ж е н и й С. стоит н е п о с р е д ­ ственно п е р е д в о д о р о д о м . В р а з б а в л е н н ы х к и с л о т а х С. п р а к т и ч е с к и н е р а с т в о р и м . Это с в я з а н о отчасти с т е м , что на чистом С. в о д о р о д в ы д е л я е т с я т о л ь к о п р и з н а ­ ч и т е л ь н о м п е р е н а п р я ж е н и и . В н е к - р ы х с л у ч а я х на С. о б р а з у е т с я н е р а с т в о р и м о е п о к р ы т и е , з а щ и щ а ю щ е е его от д а л ь н е й ш е г о д е й с т в и я к и с л о т ы ; т а к , п р и с о п р и к о с ­ новении С. с H S 0 о б р а з у е т с я н е р а с т в о р и м ы й с у л ь ­ фат, с H F — н е р а с т в о р и м ы й фторид С. Н е р а с т в о р и ­ мость С. в у м е р е н н о к о н ц . H S 0 (менее 8 0 % - н о й ) в а ж н а д л я п р и м е н е н и я С. в а к к у м у л я т о р а х , а т а к ж е в с е р н о к и с л о т н о й п р о м - с т и . В с о л я н о й к-те С. т а к ж е практически не растворяется. Лучшим растворите­ лем С. я в л я е т с я а з о т н а я к - т а б л а г о д а р я ее о к и с л я ю щ е й способности. С р а в н и т е л ь н о л е г к о С. р а с т в о р и м в с о ­ держащей воздух уксусной к-те, вероятно, благодаря к о м п л е к с о о б р а з о в а н и ю . Р а с т в о р и м о с т ь С. в к и с л о т а х (и д а ж е в воде) н е с к о л ь к о п о в ы ш а е т с я п р и доступе кислорода воздуха: 2 4 2 ? 2 4 и Pb-f-V 0 = PbO, 2 2 PbO-f-2H =Pb + 2 + -f-H 0 2 2 2 4 3 П р и о б ы ч н о й темп-ре к о м п а к т н ы й С. о к и с л я е т с я на воздухе лишь с поверхности, образуя защитную плен­ к у . П р и о к и с л е н и и р а с п л а в л е н н о г о С. о б р а з у е т с я г л е т Р Ь О . П р и м е д л е н н о м н а г р е в е Р Ь О на в о з д у х е о б р а з у е т с я с н а ч а л а Р Ь 0 , а затем с у р и к Р Ь 0 . П р и воздействии на РЬО и л и катион Р Ь сильным окис2 3 3 4 2 +